【推荐1】现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好的利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。
Ⅰ.化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图1所示实验，以验证此结论。请回答下列问题。

(1)进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低。则反应①中，反应物断键吸收的能量___________生成物成键释放的能量填“大于”或“小于”；反应②中，反应物的总能量___________生成物的总能量填“高于”或“低于”。
Ⅱ.某小组利用Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响。实验设计如表所示：

实验编号		溶液		稀溶液		反应完全所用时间秒
						s
a	298	0.1	10	02	10
b	323	0.1	10	0.2	10	5
c	298	0.1	10	0.2	5

(2)和稀硫酸反应的离子方程式为___________。
(3)依据化学反应原理判断平均用时___________5(填“>”“=”或“<”)。
(4)通过对比实验a和c，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案___________。
Ⅲ.某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图2所示)。

(5)c(未知浓度的盐酸)___________(填“>”“=”或“<”)，若用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同？理由是___________。
(6)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是___________。

A．蒸馏水

B．溶液

C．溶液

D．溶液

【推荐2】化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。
(1)中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是___________

A．铝热反应	B．与混合
C．碳酸氢钠分解	D．冰融化为水

(2)中和热的理论数值为。
①请写出氢氧化钠和盐酸反应的热化学方程式：___________。
②若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量___________(填“大于”、“小于”或“等于”，后同)。若用稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量___________。
(3)将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是___________

A．做该实验时环境温度低于

B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应

C．溶液的浓度约为

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。

【推荐3】回答下列问题。
(1)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的_______(用、的代表示)；下列4个反应中，不符合示意图描述的反应的是_______。

A.铝热反应             B.灼热的碳与反应
C.盐酸与NaOH反应             D.Na与反应生成
(2)已知碳的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为，一氧化碳的燃烧热为，请写出碳的燃烧热对应的热化学反应方程式_______，那么热化学反应   _______kJ/mol(用a，b表示)。

(3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热(实验测得反应放出wkJ的热量)。从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______，如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等、不相等”)，请以本实验测得数据为准，写出盐酸与NaOH反应中表示中和热的热化学反应方程_______。

【推荐1】回答下列问题
(1)下列各组物质：a.³⁵Cl与³⁷Cl       B.与     C.与        D.O₂与O₃             E.CH₃-CH=CH₂与CH₃-CH₂-CH=CH₂     
①属于同系物的是_______                 
②属于同素异形体的是_______
③属于同分异构体的是_______
(2)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。(填序号)
①物质燃烧；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭；⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应；⑦氧化钙与水反应
(3)已知：Ⅰ.C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)       ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1
Ⅱ.2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH₂=-571.6 kJ·mol^-1
Ⅲ.2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)       ΔH₃=-2 599.2 kJ·mol^-1
则由C(石墨，s)和H₂(g)反应生成1 mol C₂H₂(g)的焓变ΔH=_______。
(4)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示，回答下列问题：

甲烷通入的一极为电源的_______极，该电极反应式：_______；当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_______L

【推荐2】(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N₂和H₂合成1 mol NH₃时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是______。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH=-24.8 kJ/mol ①
3Fe₂O₃(s)+CO(g) = 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH=-47.2 kJ/mol ②
Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH=+640.5 kJ/mol ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式______。
(3)已知两个热化学方程式：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H= ― 393.5kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) △H= ― 483.6kJ/mol
现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是______。

【推荐3】白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀。回答下列问题：
(1)已知298K时，白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式如下：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)       △H₁=-2983.2kJ•mol^-1
P(红磷，s)+O₂(g)=P₄O₁₀(s)       △H₂=-738.5kJ•mol^-1
则该温度下，白磷转化为红磷的热化学方程式为___。
(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄(白磷，s)+3O₂(g)=P₄O₆(s)       △H=-1638kJ•mol^-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀与P₄O₆的物质的量之比为___，反应过程中放出的热量为___kJ(保留2位小数)。