【推荐1】氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl₂及其化合物的性质。
(1)氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，写出Cl₂与水反应的化学方程式___________。
(2)某同学把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中，品红试纸褪色。
发现问题：氯水中的哪些成分使品红试纸褪色？
猜想：
猜想1：溶液中的H₂O使品红试纸褪色；
猜想2：溶液中的___________(填化学式)使品红褪色；
猜想3：盐酸使品红试纸褪色；
猜想4：溶液中的HClO使品红试纸褪色。
实验探究：

实验操作	实验现象	过程分析
①把品红试纸伸入水中	没有褪色	猜想1不成立
②把品红试纸伸入______中	没有褪色	猜想2不成立
③____	没有褪色	猜想3不成立

综合分析：氯水中的___________(填化学式)使品红试纸褪色，具有漂白作用。
(3)向氯水中加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去。原因是(用相关化学方程式解释)___________。
(4)久置氯水最终变成了稀盐酸，原因是___________。

【推荐2】为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。
（2）向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。
（3）盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。
（4）将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色。起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。
（5）向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。
（6）氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是________，溶液的酸性________（填“增强”“不变”或“减弱”）。
（7）将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是________。

【推荐3】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀， 纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、C的分子式分别为：A       ___________________C______________________。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B：_____________________________________。
B与水：_____________________________________。
B与NaOH溶液：_____________________________________。
（3）若B气体泄漏而在场人员没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是____________。
A .NaOH                         B. NaCl                      C. Na₂O₂               D. Na₂CO₃

【推荐1】某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________。写出舍勒发现的，至今仍应用于实验室制备氯气的化学方程式为___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)若产生Cl₂足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。
①② ③ ④
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ属于___________反应。(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为___________。

【推荐2】实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物：。

(1)放置的仪器名称为___________。
(2)写出A装置中发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况___________。
(3)B、C装置中盛放的试剂分别为___________、___________。
(4)D装置中反应现象为___________。
(5)F装置所起的作用：吸收氯气尾气，防止空气污染；___________。
(6)由装置A和装置D中发生的反应可以推测相关物质的氧化性强弱，氧化性顺序为___________＞___________＞___________(填化学式)。

【推荐3】ClO₂作为一种广泛的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO₂与Cl₂反应制得ClO₂和NaCl。如图是实验室用于制备氯气并用氯气制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂，氯气几乎不溶于饱和食盐水)。

(1)仪器P的名称是___。
(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：___，每转移1mol电子时，产生标准状况下Cl₂___L。
(3)B、C装置中所盛试剂分别是___、___。
(4)F为ClO₂收集装置，应选用如图的哪组装置来收集___(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是___(填接口字母)。

(5)装置D中发生反应的化学方程式为___。
(6)Cl₂与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，请用离子方程式表示该反应___。将Cl₂通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉在使用时会与空气中CO₂反应，CO₂为___(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

【推荐1】TiCl₄是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl₄，设计实验如下(夹持装置略去)：

相关信息如下表所示：

化合物	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水溶性
TiCl4	-25	136	1.5	易与水反应，且生成难溶于水的物质，易升华，能溶于有机溶剂
CCl4	-25	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→___________→___________→f→g→___________→___________→d→e→j。(填仪器接口字母)
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入试剂，___________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。
①关闭分液漏斗活塞②打开分液漏斗活塞③停止加热，充分冷却④加热装置D中陶瓷管
(3)装置A中导管m的作用是___________。
(4)装置D中除生成TiCl₄外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 ___________。
(5)设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl₄ ：___________。

【推荐2】采用如图装置制取一定量的氯气，并进行氯水的性质实验。

(1)如图装置中，盛装浓盐酸的仪器名称是__________，在装入药品前应进行的操作___________。
(2)写出甲装置中发生反应的化学反应方程式为___________。
(3)写出丁装置中发生反应的离子反应方程式为__________。
(4)用制得的氯水滴到蓝色石蕊试纸上的现象为__________。
(5)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，写出此反应的化学方程式：__________。

【推荐3】某化学实验小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置(氯气易溶于，不溶于)。
   
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______，装置B中盛放的药品是_______。
(2)一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是_______。
(3)装置F的作用是_______。
(4)乙同学认为上述实验装置有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出可在_______(填字母)两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，发生反应的离子方程式为_______。

【推荐1】下表是某种常见金属的部分性质：

颜色和状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色固体	较软	2.7g·cm－3	660.4℃	良好	良好	良好

将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：
（1）推断该金属的一种用途是___。
（2）该金属的活动性比铜___(填“强”或“弱”)。
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。
①一种猜想___；
②验证方法___；
③实验现象___；
④实验结论___。

【推荐2】某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为___________。
(2)装置Ⅱ中的试剂为___________，作用是___________。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的___________(填序号)。

(4)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为___________。
(5)写出装置Ⅴ中发生的离子方程式___________。

【推荐3】硫酸制备是工业重要课题
I.历史上曾用绿矾(FeSO₄·H₂O)制备硫酸。高温条件下FeSO₄发生如下分解反应：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。为检验FeSO₄高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂、SO_3。

(1)装置①能检验出的气体产物是_______，装置②能检验出的气体产物是_______。
(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：_______(填是或否)。
II.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸的流程如图：

(3)接触室中的发生化学方程式_______，吸收环节中使用_______吸收SO₃。
III.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：
(4)通过足量溴水的离子方程式为：_______。
(5)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是_______。