锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4),生产工艺如图所示。
草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO,原理为ZnC2O4(s)ZnO(s)+CO(g)+CO2(g) ΔH>0。下列关于草酸锌晶体加热分解制备ZnO,说法正确的是
草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO,原理为ZnC2O4(s)ZnO(s)+CO(g)+CO2(g) ΔH>0。下列关于草酸锌晶体加热分解制备ZnO,说法正确的是
A.该反应能自发进行,其原因是ΔS<0 |
B.1molZnC2O4分解生成ZnO转移2mol电子 |
C.纳米级ZnO与水混合,能发生丁达尔效应 |
D.如图所示ZnO晶胞中,Zn2+的配位数为2 |
更新时间:2022-01-18 10:01:42
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C.胶体金的团聚过程利用电泳原理 | D.检测过程胶体金未发生化学变化 |
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选项 | 实验目的 | 实验过程 |
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B | 区分溶液和淀粉溶液 | 用一束可见光分别照射盛有两种液体的透明烧杯 |
C | 除去溶液中混有的少量 | 加过量溶液,过滤 |
D | 检验干燥的氯气是否具有漂白性 | 将干燥的氯气通入放有鲜花的干燥试剂瓶中,观察鲜花是否会褪色 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】下列说法中正确的是
A.常温下,若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0 |
B.应该投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g) ΔH>0该过程发生的条件,以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 |
C.熵增的反应都是自发的,自发反应的现象一定非常明显 |
D.知道了某过程有自发性之后,则可确定过程是否一定会发生 |
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【推荐2】是空气的主要成分之一,作为原料广泛用于合成氨工业、硝酸工业等。工业上用氨催化氧化生产硝酸,在转化器中发生反应的热化学方程式为 。生产硝酸的尾气中主要含有、等大气污染物,可将其转化成、、等而除去。对于反应,下列有关说法正确的是
A.该反应只有在高温条件下能自发进行 |
B.升高温度,该反应的平衡常数减小 |
C. 和 充分反应放出的热量为 |
D.断裂 键的同时生成 键,说明反应达到平衡状态 |
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【推荐3】工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在298 K时,ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1,特定条件下的速率可表示为v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3),其中k为反应速率常数,下列叙述正确的是
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C.反应体系的三种物质中,NH3(g)的浓度对反应速率影响最大 |
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【推荐1】含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-,CN-具有较强的配位能力,能与Cu+形成一种无限长链离子,其片段为;CN-结合H+能力弱于CO。氰化物浓度较低时,可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2;浓度较高时,可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。下列说法正确的是
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【推荐2】下列各项叙述中不正确的是
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