【推荐2】良好生态环境是最普惠的民生福祉。治理大气污染物CO、NO_X、SO₂具有十分重要的意义。
（1）氧化还原法消除NO_X的转化如下所示：。反应I为NO+O₃===NO₂+O₂，其还原产物是_________。反应Ⅱ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）吸收SO₂和NO获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-和NO₂^-，请写出生成等物质的量的NO₃^-和NO₂^-时的离子方程式_______________。装置III中发生反应的离子方程式为_________________。
（3）已知进入装置IV的溶液中NO₂^-的浓度为a mol·L^-1，要使1L该溶液中NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示)。

【推荐3】2022年6月，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭，在酒泉卫星发射中心成功发射。火箭用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作推进剂，点燃后两者反应生成3种常见无污染物质。已知：常温下，为无色液体，易溶于水；有剧毒，熔点为，沸点为21.2℃。
(1)的摩尔质量为______，请写出和发生反应的化学方程式：______，作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)与水可发生反应：，请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：______。
(3)中含有的N原子数为______，与______g中含有的N原子数相同。
(4)常温下，将a%的水溶液跟b%的水溶液混合，得到的溶液密度为，设的摩尔质量为，则混合后的溶液中的质量分数为______(用含字母的式子表示，下同)，混合后溶液的物质的量浓度为______。

【推荐1】完成下列填空
(1)现有下列八种物质：①纯硝酸、②NaHSO₄晶体、③熔融的NaCl、④CO₂、⑤金属铝、⑥Ba(OH)₂固体、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水
a．上述八种物质中，属于电解质且在给定条件下能导电有____(填序号，下同)。属于非电解质，但溶于水能导电的有___。
b．有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，该反应的化学方程式为：___。
c．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式为：____。
(2)向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl₃溶液，继续加热可制得Fe(OH)₃胶体。
①欲验证FeCl₃溶液已转化为胶体的实验方法是___。
②利用如图所示装置可除去Fe(OH)₃胶体中的杂质，实验中需不断____。

(3)在室温下，发生下列几种反应：①16H⁺+10Z^-+2XO=2X²⁺+5Z₂+8H₂O②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-
a．在溶液中以下反应：8H⁺+5A²⁺+XO=X²⁺+5A³⁺+4H₂O能否发生？___(填“是”或“否”)。
b．要氧化除去含有A²⁺、Z^-、B^-混合溶液中的A²⁺，应加入___(所需物质在以上方程式中寻找)。

【推荐2】根据要求，回答下列问题：
(1)写出离子反应方程式“Ba²⁺ + SO= BaSO₄↓”对应的化学反应方程式__________。
(2)反应“2Na + O₂ Na₂O₂”，氧化产物是____；产物中O的化合价为__。
(3)维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C 具有_____。(填氧化性或还原性)
(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入_____溶液，再加入______溶液发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。

【推荐3】NaClO广泛用作水处理剂及漂白剂。
已知：25℃时NaClO溶液中HClO、ClO^-的物质的量分数随pH的分布如下图所示。

(1)工业上将Cl₂通入的NaOH溶液中制备NaClO。
①NaClO属于______(填“酸”、“盐”、“氧化物”)，制备NaClO的离子方程式为_______。
②取少量pH=9时的溶液加入稀硫酸，发生离子方程式除了外，还有______。
③若反应温度过高会生成副产物NaClO₃，写出该反应的离子方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。
(2)含NaClO消毒液与洁厕剂(含有盐酸)会产生有毒气体，写出该反应的离子方程式______。

【推荐2】A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已略去)。

(1)若气体A的水溶液呈碱性，气体B在空气中会变为红棕色，反应II的其中一种产物能引起温室效应。
①A的电子式为___________。
②反应I的化学方程式是___________。反应II的化学方程式是___________。
(2)若A是常用于呼吸面具中的淡黄色固体，D是常见的温室气体，C中的阴、阳离子均为10电子微粒。
①A中阳离子与阴离子的个数比是___________；C中所含化学键的类型是___________。
②若工业上用E制作漂白粉，写出反应II的离子方程式：___________。