【推荐1】常温下，向0.25mol·L^-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成的沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是

A．硫酸溶液的体积为25mL

B．b时刻溶液中的浓度约为0.125mol·L-1

C．c时刻溶液中，c(OH-)=0.05mol·L-1

D．溶液的导电能力：c<b<a

【推荐2】下列说法正确的一组是
①Na₂O、MgO、Mn₂O₇均属于碱性氧化物
②对某待测液进行焰色反应，火焰呈现黄色，则溶液中一定含有Na⁺，可能含有K⁺
③熔融的电解质都能导电
④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥进行焰色反应操作时，要先将铂丝放在稀硫酸中洗涤

A．①③⑤⑥

B．②③⑤

C．②⑤

D．①②④⑤

【推荐3】下列物质中，导电性从大到小排列正确的是
①500mL 0.1mol/L的盐酸溶液                    
②100mL 0.1mol/L的硫酸溶液
③500mL 0.1mol/L的乙酸溶液                    
④1000mL 0.1mol/L的乙醇溶液

A．①②③④

B．④①③②

C．②①③④

D．①③②④

【推荐1】已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A．该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

B．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L

C．c(H+)=c(OH-)+c()

D．该温度高于25℃

【推荐2】下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使石蕊试液变红的溶液中：CO、K+、C1-、Na+

B．25℃时，由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO

C．常温下在=1×1012的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、NO

D．加入Al能生成H2的溶液中：NH、Ba2+、Cl-、SO

【推荐3】下列关于水的叙述错误的是

A．做溶剂溶解其他物质时会参与水合的化学反应

B．温度一定时，离子积为常数，和溶液的酸碱性无关

C．当溶液呈酸性时，可能会抑制水的电离平衡

D．当溶液呈碱性时，水电离出的OH-浓度就减小

【推荐1】25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水，下列判断不正确的是(　　)

A．原氨水的浓度大于10-3mol·L-1

B．溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大

C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D．再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

【推荐2】0.1mol/L的醋酸溶液中，存在电离平衡CHCOOH CHCOO ^- + H⁺，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（       ）

A．加热

B．加少量醋酸钠固体

C．加少量盐酸

D．加少量NaOH固体

【推荐3】下列说法正确的是（          ）

A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

B．同浓度同体积的NaClO溶液和CH3COONa溶液，离子总数前者小于后者

C．在1mol/LCH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡正向移动且电离程度增大

D．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

【推荐1】下列事实中，能说明是弱碱的有
①常温下，溶液中
②溶液可以使酚酞试液变红
③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应
④常温下，溶液的导电能力比溶液弱
⑤常温下，向溶液中加入少量固体，溶液减小

A．①④⑤

B．①③④

C．②③⑤

D．③④⑤

【推荐2】在室温下，0.1 mol·L^－1100mL的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取

A．通入少量氯化氢气体	B．加入少量水
C．加入少量NaOH固体	D．加入少量NH4Cl固体

【推荐3】在氨水中存在下列电离平衡：NH₃·H₂O＋OH^－，下列情况能引起电离平衡向逆向移动的有(　　)
① 加NH₄Cl固体　② 加NaOH溶液　③ 通HCl   ④ 加CH₃COOH溶液　⑤ 加AlCl₃固体

A．① ②

B．① ③ ⑤

C．③ ④ ⑤

D．① ② ④