【推荐1】一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是

A．降低温度，可能引起由b向c的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C．该温度下，加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

【推荐2】已知。室温下用的滴定某一元酸的结果如图所示，下列说法中正确的是
   

A．属于弱酸

B．整个过程中，点时水的电离程度最大

C．点对应液中

D．的数量级为

【推荐3】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．纯水仅升高温度，可从a点变到c点	B．水的电离常数数值大小关系为
C．a点温度下，在水中加入少量的醋酸钠可抑制水的电离	D．c点，溶液为酸性

【推荐1】常温下某一元碱溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是（       ）
①反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的的浓度为
②反应前，一元碱其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L
③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c（B⁺）=c（A^-）>c（H⁺）=c（OH^-）
④反应后，混合溶液中HA与A^-的浓度总和等于0.01mol/L

A．①②

B．①③

C．②④

D．①②④

【推荐2】已知：pOH=﹣lgc（OH^﹣），298K时，向20.00 mL 0.10 mol•L^﹣1氨水中滴入0.10 mol•L^﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．曲线PJN表示溶液中pH的变化

B．M点水的电离程度比J点大

C．M、P两点的数值之和a+b=14

D．pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00 mL

【推荐3】在25℃时，下列关于水及水溶液的说法不正确的是

A．0.02 mol/L氨水中 mol/L，则由水电离出的 mol/L

B．向醋酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液至过量，水的电离程度先增大后减小

C．的和的氨水等体积混合后溶液呈碱性

D．NaR溶液，升温至50℃，测得，若，则HR是弱酸