【推荐1】下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑪
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④					⑩

（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是___________________，常温下单质为液态的非金属单质是____________。
（2）元素④的离子结构示意图为__________________。
（3）⑥⑦⑧气态氢化物的化学式分别为________、________、________，其中以_______最稳定。⑦⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为________、________；其中以________酸性最强。
（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：__________________。
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________。
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________。
②的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为________。

【推荐2】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二					a		b
三	c	d				e	f

回答下列问题
(1)写出a单质的电子式________。
(2)画出b的原子结构示意图：__________。
(3)写出c单质和水反应的化学方程式：__________。
(4)金属性c强于d，请用原子结构理论解释原因______________
(5)已知硒(Se)与e同主族，且位于e的下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质是______。
①最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SeO₃
②SeO₂既有氧化性又有还原性
③气态氢化物的稳定性比e元素的弱

【推荐3】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二
三
四

（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是______，原子结构示意图为____________。 
（2）这些元素中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________，写出元素的单质与其反应的离子方程式：___________________________________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______ ，写出它的氧化物与NaOH溶液反应的化学反应方程式： ____________________________________ 。
（4）用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程 _____________________________，该化合物属于 ______ （填“共价”或“离子”化合物。

【推荐1】元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。

A	B	A	B
①制半导体的元素	(a)ⅣB至ⅥB的过渡元素	①	___
②制催化剂的元素	(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”	②	___
③制耐高温材料的元素	(c)金属与非金属元素分界线附近	③	___
④制制冷剂的元素	(d)相对原子质量较小的元素	④	___
⑤地壳中含量较多的元素	(e)过渡元素	⑤	___

【推荐2】自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：+===+3得到。该元素的质子数为________________，²⁸⁷Mc与²⁸⁸Mc互为_________________。
(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH₂NH₂，写出该化合物分子的电子式______________，该分子内存在的共价键类型有_________________。(极性键、非极性键)
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中氢化物的分子式为________________，最高价含氧酸的分子式为_________________。

【推荐3】下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

（1）ⅡA族元素的最外层电子数________；
（2）第3周期元素的最高化合价________；
（3）F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的离子半径________。

【推荐1】下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦				⑧
4							⑨

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是_______。
(2)写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式：_______。
(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______
(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是_______(填化学式；用“>”连接)。
(5)表中的ⅠA族、ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断_______(填“正确”或“错误”)；根据元素周期律，自然界中最强的碱是_______(填化学式)。

【推荐2】下表列出了A—H 八种元素在元素周期表中的相对位置：

族 周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A	O
2				E		F
3	A	C	D				G	H
4	B

(1)请写出下列元素符号： D___________，E___________，G___________；在这八种元素中，化学性质最不活泼的是___________。(填写元素符号)
(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。(填写元素符号)
(3)F元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是___________，所得溶液的PH___________7。
(4)G元素跟A元素形成化合物为___________，并用电子式表示其形成过程___________，高温下灼烧该化合物时，火焰呈___________色

【推荐3】下表为元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四	⑪		⑫				⑬

（1）表中元素__的非金属性最强;元素__的金属性最强;元素__的单质室温下呈液态（填写元素符号）。
（2）表中元素⑦的原子结构示意图为__，在周期表中的位置为____
（3）表中元素⑥⑩的氢化物的稳定性顺序为__（填写化学式,下同）。
（4）表中元素⑩⑬的最高价氧化物对应水化物的酸性:__。
（5）表中元素②和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性:__。