【推荐1】用电子式表示下列物质的形成过程：
(1)CaCl₂：_______；
(2)H₂O：_______。

【推荐2】判断正误
1．HCl的电子式：。(_______)
2．CO₂的电子式：。(_______)
3．NaCl的电子式：。(_______)
4．氯化镁的电子式。(_______)
5．过氧化钠的电子式：。(_______)
6．氨气的电子式：。(_______)
7．HClO电子式：。(_______)
8．羟基的电子式：。(_______)
9．氨基的电子式：。(_______)
10．。(_______)
11．。(_______)
12．1个乙烷分子中存在8对共用电子对。(_______)
13．PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构。(_______)

【推荐3】写出下列物质的电子式：①KCl___；②CH₄___；③用电子式表示MgCl₂的形成过程：___。

【推荐1】《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄经常用来修改错字。
(1)S在元素周期表中的位置是第_______周期、第ⅥA族。
(2)写出S的最高价氧化物对应的水化物的化学式：_______。
(3)S的非金属性强于P的，用原子结构解释原因：S和P在同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径S小于P，得电子能力S强于P。
(4)在元素周期表中，砷()位于第4周期，与P同主族。下列关于的推断中，正确的是_______(填字母)。
a．原子的最外层电子数为5        b．原子半径：       c．稳定性：

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，②位于元素周期表的第______纵行，④与③形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个数比为_______。
（2）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程__________________________
（3）元素③的简单氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为__________________。
（4）④⑤⑥⑦的简单离子半径由小到大为___________________。（用元素符号表示）
（5）元素③与元素⑥相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_______（填选项序号）。
A．常温下③的单质和⑥的单质状态不同
B．③的简单氢化物比⑥的简单氢化物稳定
C．③的简单氢化物的沸点比⑥的简单氢化物的沸点高
D．③的单质能与⑥的简单氢化物反应生成⑥

【推荐3】按要求完成下列问题。
(1)硒(Se)是人体必需的微量元素，与O为同一主族元素，Se原子比O原子多两个电子层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____。
(2)X射线衍射法可以测定某些分子结构，NH₃分子结构为_____。
(3)水在液态时，几个水分子可以形成缔合水分子(H₂O)_n的原因是水分子之间存在____。
(4)漂白粉(有效成分Ca(ClO)₂)与空气中CO₂和水蒸气反应的化学方程式：____。
(5)完成氧化还原反应的离子方程式：____。
Cr₂O+Fe²⁺+_____=Cr³⁺+Fe³⁺+____
(6)一定条件下金属钠和H₂反应生成甲，甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄。化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H₂。
①甲的化学式____。
②甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式：____。
③NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式：____。
④甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)，脱锈过程发生反应的化学方程式：____。

【推荐1】如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥				⑦	⑧	⑨

(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是______________(填元素符号)。
(2)③的气态氢化物的电子式______________，②④形成的可溶于水的气态化合物的结构式______________。
(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为______________(填物质的化学式)，酸性最强的含氧酸为______________(填物质的化学式)。

【推荐2】有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素	相关信息
A	气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
B	单质的焰色反应为黄色
C	单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D	–2价阴离子的结构示意图是

请根据表中信息回答：
(1) A在周期表中的位置______。
(2) B与C形成化合物的类型为______(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(3) 最高价氧化物对应的水化物的酸性C强于D，请用原子结构解释原因______。
(4) 已知硒(Se) 与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。
a.非金属性比D元素的强
b.SeO₂既有氧化性又有还原性
c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SeO₄

【推荐3】已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：
（1）B、D的元素名称分别为：_____、_____；
（2）E在周期表中的位置为：_____，
（3）C离子的结构示意图为：_____；
（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____（用元素符号表示）；
（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____（用对应的化学式表示）
（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____；
（7）写出E与水反应的离子方程式：_____．

【推荐1】⑴室温时，在下列物质中：①Na   ②Cl₂ ③Na₂O     ④FeCl₂溶液   ⑤NaHCO₃ ⑥蔗糖   ⑦NH₃⑧NaCl晶体       ⑨HClO     ⑩ Fe(OH)₂
属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) __________，属于酸的是________，属于强电解质的是____________，属于非电解质的是____________，能导电的是___________。
⑵下列各组化学用语中：①³He、⁴He ② ²H₂ O、¹H₂O   ③ ¹H、³H   ④¹⁴N和¹³C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________。

【推荐2】在¹⁴₆C、¹⁴₇N、¹⁶₈O、³⁵₁₇Cl、²³⁵₉₂U、²³⁸₉₂U中:
（1）________和________互为同位素。
（2）________和________的质量数相等,但不能互称为同位素。
（3）________和________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。
以上所共有________种元素。

【推荐3】下列7种化学符号：；；；；； ；  
(1)表示核素的符号共______种。
(2)互为同位素的是______和______。
(3)质量数相等，但不能互为同位素的是______和______。
(4)中子数相等，但质子数不相等的是______和______。