有四种短周期元素,相关信息如下表。
请根据表中信息回答:
(1) A在周期表中的位置______ 。
(2) B与C形成化合物的类型为______ (填“离子化合物”或“共价化合物”)
(3) 最高价氧化物对应的水化物的酸性C强于D,请用原子结构解释原因______ 。
(4) 已知硒(Se) 与D同主族,且位于D下一个周期,根据硒元素在元素周期表中的位置推测,硒可能具有的性质是______ 。
a.非金属性比D元素的强
b.SeO2既有氧化性又有还原性
c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4
元素 | 相关信息 |
A | 气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
B | 单质的焰色反应为黄色 |
C | 单质是黄绿色气体,可用于自来水消毒 |
D | –2价阴离子的结构示意图是 |
请根据表中信息回答:
(1) A在周期表中的位置
(2) B与C形成化合物的类型为
(3) 最高价氧化物对应的水化物的酸性C强于D,请用原子结构解释原因
(4) 已知硒(Se) 与D同主族,且位于D下一个周期,根据硒元素在元素周期表中的位置推测,硒可能具有的性质是
a.非金属性比D元素的强
b.SeO2既有氧化性又有还原性
c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4
更新时间:2020-07-04 11:06:56
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【推荐1】下表为元素周期表的前三周期。
回答下列问题:
(1)写出元素符号⑤_______ ,⑦_______ 。
(2)表中所列元素中,金属性最强的元素是_______ (填元素符号,下同),非金属性最强的元素是_____ ;最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________ (填化学式)。
(3)①、②、③三种元素的原子半径最大的是_________ (填元素符号);④号元素与⑧号元素形成化合物的电子式为________ 。
回答下列问题:
(1)写出元素符号⑤
(2)表中所列元素中,金属性最强的元素是
(3)①、②、③三种元素的原子半径最大的是
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【推荐2】下表为元素周期表的前三周期。
回答下列问题:
(1)写出元素符号⑤____________ 、⑦____________ 。
(2)表中所列元素中,金属性最强的元素是____________ (填元素符号,下同),最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是____________ (填化学式)。
(3)①、②、③三种元素的原子半径最大的是____________ (填元素符号)。
① | ② | ③ | |||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
回答下列问题:
(1)写出元素符号⑤
(2)表中所列元素中,金属性最强的元素是
(3)①、②、③三种元素的原子半径最大的是
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【推荐3】元素周期表是元素周期律的具体表见形式,是学习和研究化学的重要工具,下图是元素周期表的一部分。请根据要求回答问题:
1.1869年俄国化学家___________ 在多年的研究和大量的试验基础上,编排出了世上第一张元素周期表,有力的推动了近代科学的发展,在世界上留下了不朽的光荣。
2.在元素周期表中的位置为___________ 。
3.分析上表规律,可推知,表中X的元素符号为___________ 。所列前20种元素中,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________ (填酸的化学式)。
4.写出一种由原子序数三种元素组成化合物的化学式___________ 。
氢 | 氦 | |||||||
锂 | 铍 | 硼 | 碳 | 氮 | 氧 | 氟 | 氖 | |
钠 | 镁 | 铝 | 硅 | 磷 | X | 氯 | 氩 | |
钾 | 钙 | …… |
2.在元素周期表中的位置为
3.分析上表规律,可推知,表中X的元素符号为
4.写出一种由原子序数三种元素组成化合物的化学式
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【推荐1】有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式:____________________________________________________ 。
(2)B元素在周期表中的位置:______________________________________________________ ;
离子半径:B________ (填“大于”或“小于”)A。
(3)C原子的电子排布图是_________ ,其原子核外有____ 个未成对电子,能量最高的电子为____ 轨道上的电子,其轨道呈______ 形。
(4)D-的结构示意图是________ 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________ 。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________ 。
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生成过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式:
(2)B元素在周期表中的位置:
离子半径:B
(3)C原子的电子排布图是
(4)D-的结构示意图是
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
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【推荐2】随着原子序数的递增,8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
(1)元素h位于元素周期表中第三周期_______ 族。
(2)元素x、z可形成含10电子的分子,其结构式为_______ 。元素d、e形成的简单离子,半径较大的离子是_______ (填离子符号)。
(3)元素x、y形成的化合物yx4属于_______ 化合物(填“离子”或“共价”)。元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较弱的是_______ (填化学式)。
(4)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为_______ 。
(1)元素h位于元素周期表中第三周期
(2)元素x、z可形成含10电子的分子,其结构式为
(3)元素x、y形成的化合物yx4属于
(4)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为
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【推荐3】下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成。请按下列要求填写化学式:
(1)只由2个原子核和2个电子构成的分子是___ 。
(2)1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是___ 。
(3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是___ 。
(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是___ 。
(5)由2个原子核10个电子结合而成的分子是___ 。
(6)由5个原子核10个电子结合而成的分子是___ 。
(1)只由2个原子核和2个电子构成的分子是
(2)1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是
(3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是
(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是
(5)由2个原子核10个电子结合而成的分子是
(6)由5个原子核10个电子结合而成的分子是
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【推荐1】(1)基态Ti原子的核外电子排布式为__ 。
(2)H、B、N中,原子半径最大的是__ 。根据对角线规则,B的一些化学性质与元素__ 的相似。
(3)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为__ ,基态Fe原子的电子排布式为__ 。
(2)H、B、N中,原子半径最大的是
(3)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为
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【推荐2】下图为元素周期表的一部分,请参照①⑨在表中的位置,回答下列问题:
(1)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______ (填化学式),氢化物热稳定性最强的是_______ (填电子式)。
(2)②③④的原子半径从大到小的顺序是_______ (填元素符号)。④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是_______ (填离子符号)。
(3)元素⑥的非金属性比⑦_______ (填“强”或“弱”),请从原子结构的角度解释:_______ 。
(4)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场,已知硒元素与氧元素同主族,比氧多个电子层,硒在周期表中的位置为_______ ,则下列叙述中正确的是_______ 。
A.原子序数为
B.气态氢化物的稳定性
C.不能与氢氧化钠反应
D.既有氧化性又有还原性
(5)①和④可形成型离子化合物,该离子化合物的电子式为_______ ,其与水反应放出气体的化学方程式为_______ 。
(1)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
(2)②③④的原子半径从大到小的顺序是
(3)元素⑥的非金属性比⑦
(4)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场,已知硒元素与氧元素同主族,比氧多个电子层,硒在周期表中的位置为
A.原子序数为
B.气态氢化物的稳定性
C.不能与氢氧化钠反应
D.既有氧化性又有还原性
(5)①和④可形成型离子化合物,该离子化合物的电子式为
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