【推荐1】化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。
(1)甲同学探究反应(稀)中的能量变化。向装有铁片的试管中加入的，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②该反应反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物的总能量。
(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为___________，溶液中浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①；②；③

【推荐2】回答下列问题：
(1)下列反应属于放热反应的是___________
A．铝片与稀H₂SO₄反应制取H₂
B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C．葡萄糖在人体内氧化分解
D．氢氧化钾和硫酸中和
E．Ba(OH)₂∙8H₂O与NH₄Cl固体反应
(2)一定条件下，某恒容密闭容器中充入SO₂与O₂反应，经5min后，若SO₂和SO₃物质的量浓度分别为2mol/L和5mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为___________：用SO₃表示这段时间该化学反应速率为___________，以下操作会引起化学反应速率变快的是___________。
A．向容器中通入O₂ B．扩大容器的体积
C．使用正催化剂       D．升高温度       E．向容器中通入氦气
(3)如图是某笔记本电脑使用的甲醇空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从___________处通入(填“a”或“b”)，电池内部H⁺向___________ (填“左”或“右”)移动，写出负极的电极反应式___________。

【推荐1】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为________________。
(2)NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为____________________。
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知:①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l)△H₁=－19.5kJ·mol^－1
②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)△H₂=－534kJ·mol^－1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式________________________________________。
(4)肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为________________________________________。

【推荐3】雾霾、温室效应、光化学污染等环境问题引起了全世界的高度重视。科学家对大气中NO，、SO₂、CO、C_xH_y进行综合研究与治理具有重要意义。
(1)已知：①CH₄(g) +2NO₂(g)=N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)       ΔH= -867 kJ·mol^-1
②2NO₂(g) N₂O₄(g)   ΔH= -56.9   kJ·mol^-1
③H₂O(g) H₂O(l)     ΔH = -44.0   kJ·mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄( g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式_______。
(2)CO₂与H₂一定条件下可以合成C₂H₄反应原理为6H₂(g) + 2CO₂( g) CH₂=CH₂(g) +4H₂O(g)。 一定条件下，不同温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图1所示，下列说法不正确的是____________(填序号)。

A．M点的反应速率最大
B． 温度低于250 ℃ 时，温度升高，乙烯的平衡产率增大
C． M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D． 为提高CO₂的平衡转化率，应在尽可能低的温度下进行反应
(3)化工生产中采用甲醇与CO反应来制备乙酸。在一个恒压密闭容器中加入0. 20 mol CH₃OH和0. 22 mol CO混合气体，发生反应CH₃OH(g) + CO(g) CH₃COOH(1) ，测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图2所示，曲线1表示在不同温度下，经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线I表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T₂ K温度下，达到平衡时容器的体积为2 L。

①温度为T₂ K，反应达到平衡时，向该恒压密闭容器中瞬时通入0.12molCH₃OH和0.06molCO混合气体，此时平衡___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
②在温度为T₁ K时，乙酸的物质的量随时间的变化关系如下图所示。在t₁时，将该反应体系温度迅速上升到T₃ K，并维持该温度。请在下图中画出t₁时刻后乙酸物质的量的变化曲线_________。

(4)甲烷燃料电池可以提高能量利用率。如下图为利用甲烷燃料电池电解100 mL1 mol·L^-1食盐水，常温下，电解一段时间后收集到标准状况下2.24 L氢气(忽略溶液体积变化)。

①甲烷燃料电池的负极反应式为___________。
②电解后溶液的pH =____________(忽略氯气与氢氧化钠溶液的反应)

【推荐1】人们通过化学方法可以开辟新能源和提高能源的利用率，根据情景回答下列问题：
(1)工业合成氨反应是放热的可逆反应。已知1mol高温高压N₂(g)完全反应生成(g)可放出92kJ热量。如果将0.5mol(g)和足量(g)混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)46kJ。
(2)在容积为5L的密闭容器内模拟工业合成氨，反应经过5min后，生成10mol
①用表示的化学反应速率为___________
②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是___________。
a．的转化率达到最大值
b．、和的分子数之比为
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变
(3)某实验小组进行如图甲所示实验。请判断b中的温度___________(填“升高”或“降低”)。反应过程___________(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。

(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①电极c是___________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________。
②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。

【推荐2】A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
(1)画出D的原子结构示意图___，E元素在周期表中的位置是____。
(2)A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为____。
(3)D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是____。
(4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____(填化学式)。
(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与C形成的化合物甲反应的离子方程式____。
(6)E(s)+O₂(g)=EO₂(g)ΔH₁；E(g)+O₂(g)=EO₂(g) ΔH₂，则ΔH_l____ΔH₂(填“>”或“<”或“=”)。

【推荐3】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，但中和热应_________(填“相等”或“不相等”)，简述理由_________________________________。