【推荐1】回答下列问题。
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_______。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示。

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ/mol)	436	496	463

反应2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)的ΔH=_______ kJ/mol。生成1 mol H₂O(g)可以放出热量是_______ kJ。
(2)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。
a.盐酸与烧碱溶液反应
b.Ba(OH)₂·8H₂O＋2NH₄Cl=BaCl₂＋10H₂O＋2NH₃↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应

【推荐2】我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO₂＋6C＋2N₂Si₃N₄＋6CO，该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题：
   
(1)上述反应中的还原剂是___________，还原产物是___________。
(2)该反应___________(填“吸热”或“放热”)。

【推荐3】下列反应中，属于放热反应的是_____________。
① 煅烧石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO） ② 燃烧木炭取暖 ③生石灰与水反应 ④ 酸与碱的中和反应 ⑤ 氢气还原氧化铜 ⑥ 灼热的木炭与CO₂反应

【推荐1】合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_________。已知温度为T时：CH₄(g)+2H₂O=CO₂(g)+4H₂(g)     △H=+165kJ•mol^-1；CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     △H=-41 kJ•mol^-1

【推荐2】已知： ①CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)   ΔH₁=-65.17 kJ·mol^-1
②Ca(OH)₂(s)=Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)   ΔH₂=-16.73 kJ·mol^-1
③Al(s)+OH^-(aq)+3H₂O(l)=[Al(OH)₄]^-(aq)+H₂(g)   ΔH₃=-415.0 kJ·mol^-1
则CaO(s)+2Al(s)+7H₂O(l)=Ca²⁺(aq)+2[Al(OH)₄]^-(aq)+3H₂(g)的ΔH₄=_______ kJ·mol^-1

【推荐3】已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)     ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：_________

【推荐1】将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示(电源及电极未标出)，请回答下列问题。
   
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)的化学方程式为_____________________________。
(2)物质X为______________，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是______________。
(3)装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%_________填“＞”或“＜”)n%。
(4)利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为______________________填“A”或“B”)。

【推荐2】实验室用石墨电极电解加有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如图1所示。氯碱工业用图2所示装置制备NaOH等工业原料。

Ⅰ.实验室电解饱和食盐水(图1)
(1)a处的电极反应式为_______。
(2)观察到的实验现象是_______。
(3)该电解池中发生的总反应的离子方程式为_______。
(4)下列与电解饱和食盐水有关的说法，正确的是_______(填字母)。
A.通电使NaCl发生电离
B.在溶液中，阴离子向电极a移动
C.电解熔融NaCl与电解NaCl溶液所得产物相同
Ⅱ.氯碱工业(图2)
(5)利用实验室装置制备NaOH，不仅有安全隐患，而且存在与NaOH的副反应，氯碱工业采用改进后的装置，如图2所示。
①气体X和气体Y被阳离子交换膜分隔开，避免混合爆炸。气体Y是_______。
②阳离子交换膜避免了与NaOH发生反应，可得到NaOH浓溶液，简述NaOH浓溶液的生成过程_______。