【推荐2】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

(1)金属性最强的短周期元素是___________；化学性质最不活泼的单质是___________；
(2)Ca的最外层电子数为___________；
(3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________；
(4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是___________；
(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO₂和___________(填化学式)；
(6)H₂S和HCl中，热稳定性较强的是___________；
(7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为___________；
(8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是___________。

【推荐3】下图是元素周期表中的一部分。

在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。请回答：
（1）硅的相对原子质量为____；原子序数为8的元素位于元素周期表的第__周期，元素符号为___，它属于______(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）原子半径：钠__镁(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)，原子得电子能力：硫__氯。

【推荐1】根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的酸、碱性强弱。
(1)和_________；
(2)KOH和_________；
(3)和_________；

【推荐2】O、P、S的原子半径由小到大的顺序为_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

					①		②
③	④					⑤	⑥

(1)⑤、⑥两元素的最高价氧化物对应的水合物酸性更强的是_______(写化学式)。
(2)②和④形成的化合物的化学式是________；
(3)在上述六种元素中，原子半径最大的是_______(写元素符号)。
(4)写出①的气态氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为________。