【推荐1】高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
(1)高铁酸钠()属于_______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______价。
(2)将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：_______。
(3)该反应中NaOH_______(填“是氧化产物”、“是还原产物”或“既不是氧化产物又不是还原产物”，下同)，_______。
(4)当生成48g 时，至少有_______g水参与反应。

【推荐2】有代表就食品和药品行业存在的问题向“两会”提交议案，得到与会众多代表的关注。
（1）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化镁、淀粉。试写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：___。
（2）甲状腺肿大俗称“大脖子病”，是由身体缺少______（填元素符号）所致，该元素属____（填“常量元素”或“微量元素”）
（3）药物“速力菲”(琥珀酸亚铁薄膜衣片) 适用于明确原因的缺铁性贫血。其主要活性成分是琥珀酸亚铁（含Fe²⁺ 34.0%-36.0%的无水碱式盐，不溶于水也不溶于乙醇）。性状为薄膜衣片，除去薄膜衣后显 暗黄色。使用时与维生素C同服有利于吸收等。该药品的薄膜衣的作用是______，该药品与维生素C同服效果更好，这是因为维生素C具有__（填“氧化”或“还原”）性，薄膜衣是一种淀粉制品，淀粉在人体内水解最终转化为______。

【推荐1】根据相关化学知识及原理回答下列问题：
(1)阅读并分析体检报告，可以初步诊断体检者的身体状况。

序号	项目名称	英文缩写	检查结果	单位	参考范围
15	*钙	Ca	0.68	mmol/L	213~270
16	胱抑素C	CysC	0.78	mg/L	0.59~1.03
17	*尿素	Urea	4.18	mmol/L	2.78~7.14
18	*葡萄糖	Olu	5.1	mmol/L	3.9~6.1
19	*无机磷	P	1.19	mmol/L	0.81~1.45

注：1mmol=10^-3mol
①在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是___(填字母)。
a.质量分数        b.溶解度        c.摩尔质量       d.物质的量浓度
②科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl₄)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。检测时NaAuCl₄发生了__(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
①在氧化还原反应中，氧化剂___电子，发生___反应。
②下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有__；常作氧化剂的有__(均填序号)。
a.KMnO₄       b.铝       c.氯气        d.FeCl₃       e.一氧化碳
③已知钠与冷水剧烈反应，离子方程式是__。铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂。钠与水反应中，若消耗4.6g钠，则生成氢气的体积为__L(标准状况下)。事实证明，铁的还原性比钠的还原性__(填“强”或“弱”)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)下列变化中，涉及氧化还原反应的是_______(填序号)。
①金属的冶炼    ②钢铁的锈蚀    ③食物的腐败    ④钟乳石的形成
(2)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为，该反应所属基本反应类型是_______(填4种基本反应类型中的一种)，在反应中铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，该元素的原子_______(填“失去”或“得到”)电子。该反应还原剂是_______(填化学式，下同)，氧化剂是_______。
(3)阅读下列材料，回答有关问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转变成Fe²⁺，有利于人体吸收。
①在人体中进行Fe²⁺ 到Fe³⁺的转化时，其中的Fe²⁺作_______剂(填“氧化”或“还原”)。
②“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转变成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中具_______性。(填“氧化”或“还原”)

【推荐3】回答下列问题
(1)在S^2-、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I^-、H⁺中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O          ②NH₃+NO→HNO₂+H₂O
③N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂
其中你认为不可能实现的是___________(填序号)。
(3)下列三个氧化还原反应中，由反应③可知KMnO₄的氧化性比Cl₂__________________(“强”或“弱”)。反应②的离子方程式为___________，反应①的还原剂为___________。
①       ②
③

【推荐1】实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为11.2升，(假设HCl全部参加反应)
(MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O)计算：
(1)参加的二氧化锰的质量_____________。
(2)被氧化的HCl的物质的量________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)写出纯碱的化学式：_______。
(2)写出氯气和水反应的化学方程式：_______。
(3)写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式：_______。
(4)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO₄+16HCl(浓)=2MnCl₂+2KCl+8H₂O+5Cl₂↑，
则①氧化剂为：_______。
②反应中氯化氢表现出的性质是_______(填写字母)。
a.还原性               b.酸性                 c.氧化性
③若生成标准状况下22.4 Cl₂则转移电子总数是_______mol。

【推荐3】依据信息书写下列反应的方程式
(1)SO₂是一种酸性氧化物，可制取Na₂SO₃，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：______。
(2)锶(Sr)原子的结构示意图如图所示： ，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：______。
(3)MnO₂可经过如图所示的转化制取MnCO₃。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：______。
②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：______。

【推荐2】按要求完成下列问题：
(1)请写出NaCl的电子式___________，甲烷的结构式___________。
(2)用反应方程式表示制备漂白粉的原理为：___________。
(3)漂白粉的有效成分是___________，小苏打的化学式为___________。
(4)除去FeCl₃溶液中FeCl₂的原理，用离子方程式表示___________。