【推荐1】在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入、，发生反应，测得反应时，不同温度下氢气的转化率如图所示。［已知：该反应的速率方程、，、只与温度有关]

下列说法错误的是

A．图中a、b、c三点对应的由大到小的顺序为

B．该反应的ΔH<0

C．温度下，起始时容器内的压强为，，则该温度下

D．升高温度或增大压强，都可以提高反应物的平衡转化率

【推荐2】某实验探究小组研究320K时的分解反应：。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是（       ）

t/min	0	1	2	3	4
	0.160	0.114	0.080	0.056	0.040
	0	0.023	0.040	0.052	0.060

A．曲线Ⅰ是的浓度变化曲线

B．曲线Ⅱ是的浓度变化曲线

C．的浓度越大，反应速率越快

D．的浓度越大，反应速率越快

【推荐3】T°C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅，反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A．反应在前50s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

B．反应350s时，反应放出的Cl2的体积为4.48L

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2达到平衡前: v正＞v逆

D．平衡时，再充入1.0molPCl5(g)，平衡正向移动，K增大

【推荐2】N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步I₂(g)→2I(g)(快反应)
第二步I(g)＋N₂O(g)→N₂(g)＋IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)＋N₂O(g)→N₂(g)＋O₂(g)＋I(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O的分解速率方程v=k·c(N₂O)·c^0.5(I₂)(k为速率常数)。下列表述正确的是

A．I2浓度与N2O分解速率无关	B．第三步对总反应速率起决定作用
C．IO为反应的中间产物	D．第二步活化能比第三步小

【推荐3】铑的配合物离子可催化甲醇羧基化，反应过程如图所示，下列叙述错误的是

A．是反应中间体，能提升催化效果

B．甲醇羰基化反应为：

C．Ⅱ、Ⅲ中Rh的成键数目不相同

D．铑的配合物离子Ⅱ是催化剂

【推荐1】下列四个数据都表示反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的正反应速率，其中反应速率相同的是
①v(SO₂)=0.3mol•L^-1•min^-1②v(SO₃)=0.9mol•L^-1•min^-1③v(O₂)=0.15mol•L^-1•min^-1④v(O₂)=2.25mol•L^-1•min^-1

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

【推荐2】工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·c^m(NO）·cⁿ（H₂），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·c^x（N₂）·c^y（H₂O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H₂，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：

实验	c(NO)/mol·L-1	c(H2)/mol·L-1	v(正)/mol·L-1·min-1
①	0.10	0.10	0.414k
②	0.10	0.40	1.656k
③	0.20	0.10	1.656k

下列有关推断正确的是

A．上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能

B．若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小

C．在上述反应中，反应级数：m=2，n=1

D．在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同

【推荐3】在N₂+3H₂ 2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)。则反应所经过的时间是（     ）

A．2s

B．2 min

C．3s

D．3 min