【推荐1】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液，气体生成速率加快	CuSO4是锌和稀硫酸反应的催化剂
B	向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3，充分反应中向其中滴加KSCN溶液，溶液变红	反应2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2具有限度
C	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，振荡，浊液变澄清	酸性：苯酚>碳酸
D	向溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液，加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色	反应生成了乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，对于所研究的三个反应，下列说法错误的是

反应	活化能/kJ·mol-1
As＋NO→AsO＋N	155.85
As＋N2O→AsO＋N2	78.45
As＋NO2→AsO＋NO	2.58

A．相同条件下的氧化性：NO2>NO

B．仅改变温度不能显著改变As与NO的反应速率

C．相同条件下，As与NO的反应速率最慢

D．升高温度不能降低As与N2O反应的活化能

【推荐3】反应N₂+3H2NH₃，正反应的反应速率为v₁，逆反应的反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

A．同时增大

B．同时减小

C．v1增大，v2减小

D．v1减小，v2增大

【推荐1】用CH₄ 消除NO₂污染的反应为：CH₄(g)+2NO₂(g) N₂(g) + CO₂(g) +2H₂O(g)，在10 L密闭容器中分别加入0.50mol CH₄和1.2mol NO₂，测得不同温度下n(CH₄)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是

组别	温度/K	时间/min 物质的量/mol	0	10	20	40	50
①	T1	n(CH4)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	T2	n(CH4)	0.50	0.30	0.18	M	0.15

A．由实验数据可知温度T1<T2

B．组别①中0~20 min内，NO2 降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

C．40min 时，表格中M对应的数据为0.18

D．升高温度，一定有利于CH4消除NO2的污染

【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够促进水的电离

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅

【推荐3】下列对化学平衡移动的分析中，正确的个数是
①已达到平衡的反应COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)，加入高效催化剂，v_正、v_逆均增大，且增大的倍数相同
②已达到平衡的反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，及时移除NH₃(g)，N₂(g)的反应速率和转化率均增大
③恒温恒容时，向已达到平衡的反应CaO(s)+3C(s)CaC₂(s)+CO(g)中，再充入CO，平衡时c(CO)增大
④对于反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)，其他反应条件相同时，恒压条件下的反应比恒容条件下的反应更快达到平衡

A．1

B．2

C．3

D．4

【推荐1】下列说法正确的是

A．相等的溶液、溶液和溶液中，溶质浓度最大的是

B．溶液与NaOH溶液升高温度，pH均变小

C．浓度均为0.1 mol⋅L盐酸与醋酸加水稀释100倍，水的电离程度前者大于后者

D．   ，该反应一定不能自发进行

【推荐2】已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g)　ΔH>0，下列对该反应的说法中正确的是(　　)

A．ΔS>0	B．能自发进行
C．反应物总能量大于生成物总能量	D．在任何温度下都不能自发进行