【推荐1】写出下列反应的离子方程式。
(1)用小苏打溶液除去CO₂中的HCl：___。
(2)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性：___。
(3)用醋酸除去水壶中的水垢：___。
(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：___。
把下列离子方程式改写成化学方程式：
(5) +2H⁺=CO₂↑+H₂O___；
(6)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓___。

【推荐3】回答下列问题：
(1)向少量粉末中加入适量盐酸，反应的化学方程式为_______；反应后得到的溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液置于试管中，滴入溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______。
(3)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即可制得胶体。
(4)取另一烧杯也加入蒸馏水后，向烧杯中加入溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______(填编号)烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_______。
(5)取乙烧杯中少量胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，实验现象为：_______，试对以上现象作出合理的解释：_______。

【推荐1】某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择。
(1)①处理该钢瓶的方法正确的是_______。
A．钢瓶推到坡下的小河里　　　B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋　　　C．把钢瓶扔到农田中
②若在场工人没有防毒面具，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______。
A．NaOH　　　　B．NaCl　　　　　C．Na₂CO₃
(2)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验：

①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______；氯水可作为漂白剂，起主要作用的是氯水中含有的_______(用化学式表示)。
②为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是_______(化学方程式)；根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。

【推荐2】“化学-我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：
(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是_______。
(2)钠的焰色试验的焰色为_______色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。在潜水艇中，每人每分钟需要消耗1.12LO₂(标准状况)全部由Na₂O₂提供，提供一个人一小时所需要的O₂，需要Na₂O₂_______g。
(3)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是_______。
(4)漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外，还可能有_______(填化学式)。
(5)FeCl₃的用途之一是五金蚀刻，请写出FeCl₃溶液蚀刻不锈钢的离子方程式：_______；
(6)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是_______。
   

A．乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂

D．戊→己必须加还原剂才能实现

【推荐3】氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：

（1）a、b、c中反应的离子方程为_________________、___________、 _____________。e中的化学反应方程式______________，上述反应中发生了氧化还原反应的是： __________________ （填“a”、“b”、“c”或“e”）。
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是______。
（3）久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为_______________。
（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________。
（5）证明氯水与 a反应所需的试剂_________________。

【推荐1】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
a.NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
b.NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂
已知HCN(K_i=6.3×10^-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是___________。
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。___________
(3)(CN)₂与Cl₂的化学性质相似。(CN)₂与NaOH溶液反应生成___________、___________和H₂O。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)对含有K₂CO₃的样品进行焰色试验，需要准备的仪器和试剂有：铂丝、酒精灯、___________和___________。
(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。回答下列问题：
①用氯气制备的反应原理为___________(化学方程式)
②制备高铁酸钠的反应中体现了___________(填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”)
(3)加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1g，所得固体与足量盐酸充分反应(假设CO₂完全逸出)。计算：
①混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为___________。
②加入足量盐酸充分反应后产生的CO₂在标准状况下的体积为___________L。

【推荐1】已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：
84消毒液

【有效成分】NaClO 【规格】500mL 【质量分数】25% 【密度】1.2 【保存】避光密封保存

(1)该消毒液的物质的量浓度约为______（保留一位小数）。
(2)欲用NaClO固体配制80mL 2.0NaClO的消毒液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器______；需要称量NaClO固体的质量______。
(3)配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）______；
A. 用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B. 在盛有NaClO固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解
C. 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E. 改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F. 继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)在配制过程中，下列操作对配制溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）？
①移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒：______
②定容时俯视容量瓶刻度线：______
③摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线：______
④容量瓶内有少量水：______
(5)“84”消毒液受空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为______。

【推荐2】（1）配平下列方程式
①___FeCl₃ ＋___KI===____FeCl₂＋____KCl＋_____I₂
②____ClO^－＋_____Fe(OH)₃＋_____OH^-===_____Cl^－＋____FeO＋____H₂O
（2）用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是___（填序号）。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液并定容
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

【推荐3】下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值 A 偏高；B 偏低；C 无影响
(1)称量5.1克固体时，天平的砝码和试剂左右位置颠倒_______；
(2)容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就用来配溶液_______；
(3)量取液体（作溶质用）的滴定管，用蒸馏水洗净后，未用所盛液体润洗_______；
(4)洗涤烧杯后的溶液没有完全注入容量瓶_______；
(5)定容时，俯视液面读数_______；仰视液面读数_______；
(6)定容后的容量瓶反复颠倒，摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，又再向容量瓶中加入蒸馏水至溶液凹液面与刻度相切_______。