【推荐1】在下面的横线上填上适当的内容。
(1)6.02×10²⁴个Na⁺约含有________mol Na⁺，其质量为________g。
(2)0.5mol CH₄约含有________个CH₄，其含有的电子数为________mol。
(3)49 g H₃PO₄共含有________mol原子。
(4)3.01×10²⁴个与________mol 的质量相同。
(5)15.6g中含有0.4mol，则X的相对原子质量为__________。
(6)常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是________(填序号)。
A．          B． C． D．

【推荐2】(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_______L，它与标准状况下______L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)某气态氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_________。
(3)已知CO、CO₂的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO___g，所含CO₂在标准状况下的体积为_______L。
(4)同温同压下，SO₂与Cl₂的密度之比为______；若质量相同，两种气体的体积比为_________。

【推荐3】1)22.0g K₂R中含有0.4mol钾离子，则该物质的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
(2)在恒温条件下的密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当在左边充入1 mol N₂，右边充入CO和CO₂的混合气体共8g时，隔板处于如图位置。

①隔板左右两边气体的气体的分子数之比为______。
②右边混合气体中CO和CO₂物质的量分别为________、________，该混合气体平均相对分子质量为______。
(3)现有20°C的饱和硫酸铜溶液，其质量分数为16%、密度为1.25g/cm³。则：
①20°C时，硫酸铜的溶解度为________；
②该饱和硫酸铜溶液的物质的量浓度为____；
③实验室需要250mL 0.5mol/LCuSO₄溶液。在配制该溶液时需要称取胆矾(CuSO₄·5H₂O)的质量为____；
④取20mL 0.5mol/LCuSO₄溶液恰好与50mLNaOH溶液反应，使Cu²⁺完全转化为沉淀。请计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度(写出过程) ____。

【推荐1】已知磷可以在氯气中燃烧，产物为PCl₃和PCl₅：①2P+3Cl₂→2PCl₃ ②2P+5Cl₂→2PCl₅。
（1）若有1.0mol磷完全按①式反应，消耗Cl₂的体积在标准状况下为___L。
（2）若有12.4g磷与0.90mol氯气同时发生①、②两式反应，反应后磷与氯气均无剩余。计算产物中PCl₃和PCl₅的物质的量_____。

【推荐2】将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm^-3的氨水。（不考虑氨气与水的反应）
（1）该气体的物质的量=________mol；溶液的体积=__________L；所得氨水的物质的量浓度=________mol·L^-1。
（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，产生白色沉淀的质量是__________g。
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为__________________mol·L^-1。

【推荐3】Ⅰ.白磷(P₄)是磷的单质之一，易被氧化。
（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成P₂O₅，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为______ L。
上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H₃PO₄）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______ mol/L。
（2）含0.300mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)₂的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g H₂O。该难溶盐的化学式可表示为______。
Ⅱ.(注：M[(NH₄)₂SO₄]=132g/mol        M(NH₄Cl)=53.5g/mol        M(BaSO₄)=233g/mol) 分别称取2.39g(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl固体混合物两份。
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系如图。

混合物中n[(NH₄)₂SO₄] ：n (NH₄Cl)=___________。
（2）另一份固体混合物中NH₄⁺与Ba(OH)₂溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl^-)=________(溶液体积变化忽略不计)。

【推荐1】向50mLNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
（1）写出有关离子方程式                                        。
（2）原混合物溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度各是多少？
（3）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？

【推荐2】现有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO₃的质量分数为___________。

【推荐3】请写出简单的计算过程。
(1)在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO₂ 体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_____________。
(2)将一定量Fe、FeO 和 Fe₂O₃ 的混合物放入25 mL 2 mol·L^-1 的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成 224 mL NO 气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol·L^-1 的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少是__________________。
(3)取Ce(OH)₄产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO₄的FeSO₄溶液使Ce⁴⁺全部被还原成Ce³⁺，再用0.1000mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)₄的质量分数为________________。(已知氧化性：Ce⁴⁺＞KMnO₄；Ce(OH)₄的相对分子质量为208)。

【推荐1】将标准状况下aL 氯化氢气体溶于1 000 g水中。所得盐酸的密度为bg·cm^－3。再将所得溶液稀释10倍，稀释后盐酸的物质的量浓度是__________。

【推荐2】把1.1g铁，铝混合物溶于200mL 5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）。则：
（1）反应中消耗HCl的物质的量为___________；
（2）该混合物中铝，铁的物质的量分别为___________、___________。

【推荐3】用Cu与浓硫酸反应，得到的体积为2..24L（标准状况）。试计算：
（1）被还原的H₂SO₄的物质的量_______
（2）把所得到的CuSO₄配制成500mlLCuSO₄溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为___。