开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是
| A．操作①中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O |
| B．可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液 |
C．③的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2H++SO +2HBr |
| D．除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO，应依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液 |
更新时间：2022-03-07 08:16:11
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【推荐1】下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．SO2能使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br- + |
B．向AlCl3溶液滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3 |
C．用铜片与稀硝酸反应制取NO：Cu+4H++2 = Cu2+ +2NO↑+2H2O |
D．用热的浓NaOH溶液溶解附着在试管内壁的硫黄：4S+8OH- 3S2-++4H2O |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式正确的是
A．铜与稀硫酸反应： |
B． 与NaOH溶液反应： |
C．少量 与澄清石灰水反应： |
D．实验室制氢氧化铁胶体： |
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【推荐1】下列有关含硫物质的说法中不正确 的是
A．向品红溶液中通入 ，溶液褪色，说明具有漂白性 |
| B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化 |
| C．把工厂烟囱造高可减少硫酸型酸雨的产生 |
D．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO 具有还原性 |
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【推荐2】下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | SO2有还原性 | SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制造光导纤维 |
| C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
| D | Fe3+有氧化性 | 用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐3】下列离子反应方程式中，书写正确的是
| A．向次氯酸钙溶液中通入过量的SO2： Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO |
| B．苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O- + CO2+ H2O = C6H5OH + HCO |
| C．0.5 L 0.4 mol·L-1 FeBr2 溶液中通入4.48 LCl2(标况)：2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2= 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- |
D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合：Ba2+ + 2OH- + 2NH + HCO= BaCO3↓+ 2NH3·H2O+ H2O |
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【推荐1】下列有关
和
的叙述错误的是
和的叙述错误的是A．向100mL1mol/L溶液中逐滴加入100mL1mol/L的稀盐酸，不会生成 |
| B．相同条件下，等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的多 |
C．用pH试纸分别检测 和的水溶液的酸碱性，其pH均大于7 |
| D．稳定性大于，的溶解度小于 |
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【推荐2】下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是
| A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 |
| B．常温下在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 |
| C．等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应，产生气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3 |
| D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3 |
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解题方法
【推荐1】下列除杂质的操作方法不正确的是
| A．氧化铁中有少量的氧化铝：加过量的盐酸溶液后过滤 |
| B．NH4Cl中有少量的I2：通过加热的方法 |
| C．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥 |
| D．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 |
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解题方法
【推荐2】晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质
、
、
等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是
、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是
A．“步骤I”中试剂1为 溶液，试剂2为 溶液 |
| B．实验室分离“步骤I”生成的沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒 |
| C．“步骤II”中试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸 |
| D．“步骤II”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 |
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和
溶液中洗气
