准确移取20.00mL某未知浓度盐酸于锥形瓶中,滴加两滴指示剂后,用NaOH溶液进行滴定,下列说法错误的是
A.量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后,应使用盐酸进行润洗 |
B.若使用酚酞试液为指示剂,滴定至溶液刚刚变为浅红色且半分钟不褪色时即为滴定终点 |
C.滴定过程中,若有NaOH液滴粘在锥形瓶内壁上,用蒸馏水冲洗使其与溶液混合即可 |
D.滴定结束后,若发现滴定管尖嘴部分有气泡,则测得盐酸的浓度偏大 |
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更新时间:2022-03-10 17:52:39
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单选题
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适中
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【推荐1】用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏低的原因可能是( )
A.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗 |
B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确 |
C.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴内有气泡 |
D.配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】为达到相应实验目的,下列实验设计可行的是
编号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 探究浓度对反应速率的影响 | 向 2 支盛有 2mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液的试管中分别加入 2mL 0.1mol/L 和 1mL 0.2mol/L的 H2C2O4 溶液,观察溶液褪色所需时间 |
B | 证明碳酸酸性强于硼酸 | 向饱和碳酸氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液,无气泡产生 |
C | 证明 Ksp[Fe(OH)3])<Ksp[Mg(OH)2] | 向 盛 有 1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加1mL0.4mol/LNaOH 溶液,有白色沉淀出现,再滴加 2滴 0.1mol/LFeCl3,静止,有红棕色沉淀出现 |
D | 除去碱式滴定管内的气泡 | 将尖嘴垂直向下,挤压胶管内玻璃球将气泡排出 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A.实验室中未用完的钠、钾和白磷不宜放回原试剂瓶 |
B.滴定实验中,可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液于锥形瓶中 |
C.抗坏血酸(维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用 |
D.蒸馏实验操作中,若使用球形冷凝管替代直形冷凝管效果更好 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列实验中操作规范且能达到目的的是( )
A.用如图装置验证该条件下铁发生了吸氧腐蚀 |
B.铜与浓硫酸实验完成后,向试管内加入蒸馏水观察到蓝色则证明有硫酸铜生成 |
C.将硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合均匀后等分为两组,其中一组立即放入热水,对比观察以证明温度对反应速率的影响 |
D.用50mL酸式滴定管来量取20.00mL稀盐酸时,先调整初始读数为30.00mL,然后将溶液全部放入锥形瓶中即可 |
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单选题
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【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲所示,a<7时可表示强酸滴定弱碱的滴定曲线 |
B.图乙所示,2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g),t1时刻证明反应达到了平衡状态 |
C.图丙所示,表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系 |
D.图丁所示,H2O2分解反应过程中,加入KI可加快反应速率,但不改变焓变 |
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【推荐2】在不同温度下,水溶液中与有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是
A.点对应的溶液中大量存在:、、、 |
B.点对应的溶液中大量存在:、、、 |
C.点对应的溶液中大量存在:、、、 |
D.点对应的溶液中大量存在:、、、 |
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适中
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解题方法
【推荐1】下列与滴定实验有关的说法中正确的是
A.用NaOH滴定盐酸时,只能用酚酞作指示剂 |
B.用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 |
C.用滴定管准确量取20.0 mL盐酸 |
D.用NaOH滴定盐酸时,若滴定结束时俯视刻度,会导致测定结果偏高 |
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【推荐2】下列有关滴定的说法正确的是
A.用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mL |
B.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低 |
C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质,则结果偏低 |
D..用c1mol/L高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液,至滴定终点用去高锰酸钾溶液体积为V1mL,则H2C2O4溶液的浓度为mol/L |
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