【推荐1】反应2NO + 2CON₂ + 2CO₂可应用于汽车尾气净化，下列关于该反应的说法正确的是

A．升高温度能加快反应速率

B．减小NO浓度能加快反应速率

C．使用恰当的催化剂不能加快反应速率

D．CO可以100%转化为产物

【推荐2】下列对化学反应速率分析错误的是

A．对于气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多

B．与水反应时，增加水的用量可以加快化学反应速率

C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大

D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大

【推荐3】下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率只适用于研究可逆反应

B．化学反应速率为0.8mol/（L・s）的含义是:1s时，某物质的物质的量浓度是0.8 mol/L

C．比较Mg、Al分别与相同稀盐酸的反应，其化学反应速率差异主要受温度影响

D．使用合适的催化剂，可增大化学反应速率

【推荐1】用的标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法错误的是

A．该滴定实验不需要指示剂

B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

C．滴定管使用前需检验是否漏液

D．若滴定终止时，仰视读数，所测浓度偏高

【推荐2】常用甲醛法测定铵盐中的氮：与甲醛可迅速发生反应：，选用酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定生成物可确定铵盐中的含氮量［也能与NaOH溶液反应］。实验步骤如下：
①配制500mL标准溶液；
②准确称取0.18g样品置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水使其溶解；
③再加适量甲醛溶液和1滴酚酞指示剂，充分振荡后静置使样品完全反应；
④最后用标准液滴定至终点，起始和终点读数分别为、。
对于上述实验，下列说法错误的是

A．容量瓶使用完毕，应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条

B．当滴入半滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点

C．步骤③中若选用甲基橙做指示剂，将导致测定结果偏大

D．步骤②滴定终点时仰视读数，将导致测定结果偏大

【推荐3】下列实验操作规范且能达到目的的是

	目的	操作
A．	取25.00mL盐酸	在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为25.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	配制浓度为0.1000mol⋅L−1的MgCl2溶液	称取MgCl2固体0.95g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
D．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	室温下，用pH计测定浓度均为的溶液和溶液的pH	比较和的酸性强弱
B	向滴有酚酞的氨水中加入溶液红色变浅	溶液呈酸性
C	向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又产生红褐色沉淀	验证该温度下：
D	以Zn、Fe为电极，以酸化的3%溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，观察现象	探究金属的电化学保护法

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】室温下，将1.000mol·L^－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－)

C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

【推荐3】N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.24LCl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA

B．1L0.1mol·L−1H2C2O4溶液中含有的H+离子数为0.2NA

C．1L1mol·L−1氯化铵水溶液中与H+离子数之和大于NA

D．0.5molN2和1.5molH2充分反应，生成NH3的数目为NA

【推荐1】用下列装置不能达到实验目的的是

A．图1：测量强酸强碱中和反应的反应热

B．图2：测定和稀硫酸反应的速率

C．图3：验证浓度对化学平衡的影响

D．图4：证明

【推荐2】常温下，K_sp(MnS)=2.5×10^-13，K_sp(FeS)=6.3×10^-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X²⁺表示Fe²⁺或Mn²⁺)，下列说法错误的是（       ）

A．曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线

B．升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点

C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104

D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向移动

【推荐3】下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向盛有 溶液的试管中滴加 溶液，再向其中滴加一定量溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀	常温下，溶度积：
B	常温下，用计分别测定 溶液和 溶液的	测得都等于7	同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
C	用铂()电极电解等浓度的足量、混合溶液	阴极有红色固体物质析出	金属活动性：
D	向 溶液中滴加 溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴溶液	溶液变红	与的反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D