H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及活化能(kJ·mol–1)如图所示。下列说法错误的是
| A．H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥ |
| B．Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成N2 |
| C．根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的ΔH |
| D．由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程 |
更新时间：2022-03-12 10:52:28
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【推荐1】一种有机物脱羧反应机理如图所示：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．E-NH2是脱羧反应的催化剂 |
| B．该反应过程涉及加成、消去反应 |
| C．C和F互为同分异构体 |
D． 也可按照该反应机理生成 |
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解题方法
【推荐2】在一定条件下，N2O和NO反应生成以N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是
| A．该反应放出了348 kJ的热量 |
| B．曲线a可能是反应使用了催化剂 |
C．该反应热化学方程式为  |
| D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 |
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【推荐3】下列说法正确的是( )
| A．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 |
| B．已知氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 |
| C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 |
D．已知：①反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝-a kJ·mol-1，②  ，且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a+b+c)kJ |
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【推荐1】化学反应过程中总是伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（ ）
| A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量 |
| B．常温下，反应Fe+S→FeS不能自发进行，则该反应是吸热反应 |
C．常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热QkJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）+2QkJ |
| D．在化学反应中，新键形成所放出的总能量与旧键断裂所吸收的总能量的差值，是化学反应的热效应。 |
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【推荐2】如图是 1mol CO(g)和 2mol H2(g)发生反应 CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是
| A．使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应 |
| B．使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同 |
| C．1mol CO(g)和2mol H2(g)中的化学键完全被破坏需要释放 419kJ能量 |
| D．1mol CO(g)和2mol H2(g)完全反应生成1mol CH3OH(g)会释放出91kJ能量 |
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2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是
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【推荐1】铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示，下列说法正确的是
| A．“吸附”过程吸热，“脱附”过程放热 |
B．合成氨反应 的 |
| C．降温或加压可以增大反应速率 |
D．该历程中反应速率最慢的过程为 |
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【推荐2】据文献报道，某反应的反应历程如图所示：
下列有关该历程的说法错误的是
下列有关该历程的说法错误的是
| A．Ti4+···NH2-N=O →Ti4++N2+H2O属于氧化还原反应 |
| B．Ti4+···NH2-N=O是该反应的催化剂 |
| C．Ti4+是反应的中间产物 |
D．总反应化学方程式为4NH3+2NO+2O2 3N2+6H2O |
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