目前，能较稳定存在的氯的氧化物有
、
、
等。有关数据见表：请回答下列问题：
(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是_______ 。
(2)属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为_______ 。
(3)是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，还可将水中的
、
等转化成
和
等难溶物除去，说明具有_______ 性，试写出用(反应后的产物为
)氧化除去生成的离子方程式：_______ 。
(4)工业上可以用下列反应制备：
，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_______ 。
(5)工业上也可以用制备的反应原理为：
(浓)
。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______ (填序号)。
A.还原性 B.氧化性 C.酸性
②若上述反应中产生
，则转移的电子数为_______ 。
、、等。有关数据见表：请回答下列问题：| 化学式 | | | |
| 沸点/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是
(2)
属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为(3)
是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，还可将水中的、等转化成和等难溶物除去，说明具有(反应后的产物为)氧化除去生成的离子方程式：(4)工业上可以用下列反应制备
：，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目(5)工业上也可以用制备
的反应原理为：(浓)。①浓盐酸在反应中显示出来的性质是
A.还原性 B.氧化性 C.酸性
②若上述反应中产生
，则转移的电子数为
更新时间：2022-03-13 15:22:05
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(0.65)
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【推荐1】判断下列离子方程式是否正确（填“对”或“错”），并将错误的离子方程式修改正确。
(1)铁粉溶于稀硫酸：2Fe2++6H+=2Fe3++H2 ↑_________ ，_____________________ 。
(2)用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓_________ ，_________________ 。
(3)氧化钙溶于盐酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O_________ ，____________________ 。
(4)BaCO3与稀硫酸反应：Ba2++
=BaSO4↓_________ ，___________________ 。
(5)氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓_________ ，__________________ 。
(6)硝酸钙溶液和碳酸钾溶液混合：Ca2++
=CaCO3↓_________ ，_________________ 。
(1)铁粉溶于稀硫酸：2Fe2++6H+=2Fe3++H2 ↑
(2)用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(3)氧化钙溶于盐酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O
(4)BaCO3与稀硫酸反应：Ba2++
=BaSO4↓(5)氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
(6)硝酸钙溶液和碳酸钾溶液混合：Ca2++
=CaCO3↓
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(0.65)
【推荐2】高纯砷(As)常用于制造砷化镓、砷化锗等半导体材料。工业上用含砷废料(主要成分为
，含少量
)为原料制取高纯砷的工艺流程(硫化—还原法)如下图所示：
已知：砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被
、氢碘酸等还原为亚砷酸(H3AsO3)，H3AsO3在加热蒸发过程中会失水生成
。
时
的值为
。
回答下列问题：
(1)半导体材料
中
元素的化合价为___ ，“氧化(加压)”时发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)“还原”过程发生反应的离子方程式为___ 。
，含少量)为原料制取高纯砷的工艺流程(硫化—还原法)如下图所示：已知：砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被
、氢碘酸等还原为亚砷酸(H3AsO3)，H3AsO3在加热蒸发过程中会失水生成。时的值为。回答下列问题：
(1)半导体材料
中元素的化合价为发生反应的化学方程式为(2)“还原”过程发生反应的离子方程式为
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【推荐3】硼单质在高温时是良好的导体，也是用途广泛的化工原料。镁单质可用于制造轻金属合金、球墨铸铁等。硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O，可以制取单质硼和镁。制取工艺流程如图所示，已知硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O，硼镁泥是硼镁矿制硼砂过程中产生的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。按要求回答问题：
（1）化合物Mg2B2O5·H2O中B的化合价为_____ 。
（2）将硼砂溶于热水后，常用稀硫酸调pH至2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为____ 。
（3）写出加NaClO的过程中发生反应的离子方程式：________ ；________ 。
（4）将硼镁泥中加入的硫酸改为盐酸是否可行？___ 。(填“是”或“否”)，理由是____ 。
（1）化合物Mg2B2O5·H2O中B的化合价为
（2）将硼砂溶于热水后，常用稀硫酸调pH至2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为
（3）写出加NaClO的过程中发生反应的离子方程式：
（4）将硼镁泥中加入的硫酸改为盐酸是否可行？
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解题方法
【推荐1】完成下列问题。
(1)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质一碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式：
。
请回答下列问题：
①此反应的氧化剂是___________ ，氧化产物是___________ 。
②
在上述反应中表现出来的性质是___________ (填选项序号)。
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成
、和
，写出该反应的化学方程式_______ 。
(2)饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中
的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为
，其化学方程式为：
。请回答下列问题：
①上述反应中，被氧化的元素___________ ，还原产物是___________ 。
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________ 。
③请配平下列离子方程式：
，___________ 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①用食醋除去水垢(水垢的主要成分为碳酸钙)___________ 。
②氢氧化铁溶于稀硫酸___________ 。
③硫酸铝溶液中加入氨水___________ 。
④钠与水的反应___________ 。
⑤在碱性条件下，
可将废水中的
，氧化为无毒的、___________ 。
(1)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质一碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式：
。请回答下列问题：
①此反应的氧化剂是
②
在上述反应中表现出来的性质是A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成
、和，写出该反应的化学方程式(2)饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题：①上述反应中，被氧化的元素
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：
③请配平下列离子方程式：
，(3)写出下列反应的离子方程式：
①用食醋除去水垢(水垢的主要成分为碳酸钙)
②氢氧化铁溶于稀硫酸
③硫酸铝溶液中加入氨水
④钠与水的反应
⑤在碱性条件下，
可将废水中的，氧化为无毒的、
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【推荐2】分析下列氧化还原反应，用单线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
(1)
，____________ ，氧化剂___________ ，氧化产物___________ 。
(2)
，____________ ，还原剂___________ ，还原产物___________ 。
(3)
，____________ ，氧化剂___________ ，还原产物___________ 。
(1)
，(2)
，(3)
，
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解题方法
【推荐3】储氢碳纳米管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式□C+□( )+□H2SO4=□( )+□( )+□Cr2(SO4)3+□H2O：_______________ 。
(2)上述反应中氧化剂是______ (填化学式)，被氧化的元素是______ (填元素符号)。
(3) H2SO4在上述反应中表现的性质是______ (填字母)。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式□C+□( )+□H2SO4=□( )+□( )+□Cr2(SO4)3+□H2O：
(2)上述反应中氧化剂是
(3) H2SO4在上述反应中表现的性质是
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
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【推荐1】汽车安全气囊中填充物有NaN3(叠氮酸钠)、SiO2、KNO3等物质。
(1)汽车安全气囊填充物所涉及的5种元素中，原子半径最小的元素在元素周期表中的位置___________ 。
(2)当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN3=2Na+3N2↑，同时释放大量的热。NaN3为离子化合物，下列说法正确的是_________
(3)SiO2、KNO3能与金属钠发生反应生成Na2SiO3，配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________
___________Na+___________KNO3+___________SiO2=___________Na2SiO3+___________K2SiO3+___________N2↑
(4)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生35.84L气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的NaN3质量是___________ 。
(5)销毁NaN3可用NaClO溶液，反应生成对环境无害的气体，该销毁反应的离子方程式为___________ 。
(1)汽车安全气囊填充物所涉及的5种元素中，原子半径最小的元素在元素周期表中的位置
(2)当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN3=2Na+3N2↑，同时释放大量的热。NaN3为离子化合物，下列说法正确的是_________
| A．生成3mol N2时，转移2mol电子 |
| B．1个N3-中含有21个电子 |
| C．NaN3中只含离子键 |
D．N2的电子式为 |
(3)SiO2、KNO3能与金属钠发生反应生成Na2SiO3，配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
___________Na+___________KNO3+___________SiO2=___________Na2SiO3+___________K2SiO3+___________N2↑
(4)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生35.84L气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的NaN3质量是
(5)销毁NaN3可用NaClO溶液，反应生成对环境无害的气体，该销毁反应的离子方程式为
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【推荐2】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)被氧化的元素是_____ ，被还原的元素是____________ ，氧化产物____________ ，还原产物____________ 。
(2)用双线桥法表示反应电子转移的方向和数目：________ 。
(3)用单线桥法表示反应电子转移的方向和数目：___________ 。
(1)被氧化的元素是
(2)用双线桥法表示反应电子转移的方向和数目：
(3)用单线桥法表示反应电子转移的方向和数目：
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【推荐3】膏是常见的日用化学品。磨擦剂是牙膏的主体原料，一般占配方的20%~50%，在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢，减轻牙结石。
(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请写出它们所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(2)请根据用途推测二水磷酸氢钙(
)的化学性质___________ (填“活泼”或“稳定”)
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲、乙两同学设计了不同的实验方案，按要求回答下列问题。
甲同学：
乙同学：
①乙同学设计的方案中属于电解质的物质是___________ (填字母)。
A．石灰石B．稀盐酸C．氯化钙D．
溶液E．碳酸钙
②乙同学设计的方案中第一步发生的反应是(写离子反应方程式)___________ 。
③若实际生产的过程中使用的溶液的物质的量浓度是3mol/L，此时溶液中c(Na+)=___________ ；若取该溶液10mL，加水稀释至200mL，稀释后c(CO
)____________ 。
(4)溶解石灰石的稀盐酸遇到
时，发生反应：
，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是___________ ，氧化产物是___________ (填化学式)，用单线桥法表示该反应电子转移___________ 。
(5)甲、乙两同学的方案中，你认为更为合理的是___________ ，理由：___________ (写两条)。
(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请写出它们所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
| 摩擦剂成分 | 氢氧化铝 | 二水磷酸氢钙() | 碳酸钙 | 二氧化硅 |
| 物质类别 |
)的化学性质(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲、乙两同学设计了不同的实验方案，按要求回答下列问题。
甲同学：
乙同学：
①乙同学设计的方案中属于电解质的物质是
A．石灰石B．稀盐酸C．氯化钙D．
溶液E．碳酸钙②乙同学设计的方案中第一步发生的反应是(写离子反应方程式)
③若实际生产的过程中使用的
溶液的物质的量浓度是3mol/L，此时溶液中c(Na+)=)(4)溶解石灰石的稀盐酸遇到
时，发生反应：，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是(5)甲、乙两同学的方案中，你认为更为合理的是
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【推荐1】回答以下问题：
(1)下列描述的分别是胶体的性质或现象，按要求填空：
A.胶体的聚沉 B.胶体的电泳 C.丁达尔现象 D.胶体的稳定性
①用激光鉴别胶体和溶液，利用的胶体性质是____ (填字母)。
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_____ (填字母)。
(2)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，是一元弱酸，NaH2PO2属于____ (正盐、酸式盐、碱式盐)，写出NaH2PO2的电离方程式____ 。
(3)已知：氧化性Cl2＞Fe3+＞I2，请写出过量Cl2通入到FeI2溶液中的化学方程式____ 。
(1)下列描述的分别是胶体的性质或现象，按要求填空：
A.胶体的聚沉 B.胶体的电泳 C.丁达尔现象 D.胶体的稳定性
①用激光鉴别胶体和溶液，利用的胶体性质是
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是
(2)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，是一元弱酸，NaH2PO2属于
(3)已知：氧化性Cl2＞Fe3+＞I2，请写出过量Cl2通入到FeI2溶液中的化学方程式
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【推荐2】用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
（1）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：_________________________ 。
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子个数是_______ 。
（3）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是________ 。
（1）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子个数是
（3）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是
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【推荐3】（1）在Al、Fe2+、H+、S2-、SO2五种微粒中，只有氧化性的是_________ ，只有还原性的是______________ 既有氧化性又有还原性的是______________ 。
（2）有下列反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；在Cu2+、Fe2+、Fe3+中，其氧化性由强到弱顺序为_______________ 。
（3）根据反应MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题:
①还原产物是____________
②该反应中盐酸的作用是________________ (填字母)
A.只氧化性B.只有酸性C.只有还原性 D.有氧化性也有酸性E.有还原性也有酸性
③ 用单线桥(或者双线桥)表示上述反应电子转移的方向和数目_______________
MnO2+ 4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
④该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________ 。
⑤如果该反应转移电子lmol，则生成标准状况下的气体体积为__________ L
（2）有下列反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；在Cu2+、Fe2+、Fe3+中，其氧化性由强到弱顺序为
（3）根据反应MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题:①还原产物是
②该反应中盐酸的作用是
A.只氧化性B.只有酸性C.只有还原性 D.有氧化性也有酸性E.有还原性也有酸性
③ 用单线桥(或者双线桥)表示上述反应电子转移的方向和数目
MnO2+ 4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
④该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
⑤如果该反应转移电子lmol，则生成标准状况下的气体体积为
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