【推荐1】溴苯()是一种化工原料。实验室可用苯和液溴反应制得，有关物质的物理性质如下表，回答下列问题。

	苯	液溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

(1)某小组拟选用如图两套装置制取溴苯。

①装置1中仪器b的名称是_______。
②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c，不足之处是_______。
(2)反应完的混合物中含苯、液溴、溴苯、铁屑，将混合物转移至烧杯中，经过下列步骤分离提纯：
步骤①：向烧杯中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤②：滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______(用化学方程式表示)。
步骤③：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
步骤④：_______。
(3)由溴苯的同系物一溴甲苯()可制备苯甲醇()，在一定条件下高铁酸盐(FeO)可将苯甲醇氧化为苯甲醛()
①写出一溴甲苯制备苯甲醇的化学方程式_______。
②控制适当温度，向碱性次氯酸盐溶液中加入Fe(NO₃)₃，搅拌，生成高铁酸盐，其反应的离子方程式是_______。
③当反应溶液pH=11.5，反应4分钟时，温度对苯甲醇氧化反应影响的实验数据如下表：
温度对苯甲醇氧化反应的影响

T/℃	苯甲醇转化率/%	苯甲醛
		选择性/%	产率/%
18	62.0	82.3	51.0
28	68.5	67.9	46.5
38	86.8	N	39.5
48	96.3	29.8	28.7

分析表中数据，N的数值应该为_______ (填选项)。
A．72.3                 B．45.5               C．26.8
随着温度的升高，苯甲醛产率逐渐降低的主要原因是_______。

【推荐2】某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。
已知：。
(1)向银氨溶液中滴加乙醛，振荡后将试管放在热水浴中加热，试管内壁产生银镜。写出反应的化学方程式_______。
(2)文献记载：碱性条件有利于银镜产生。小组设计实验验证该说法。

序号	实验	试剂	混合液pH	现象
Ⅰ		NaOH	10	常温产生银镜
Ⅱ		浓氨水	10	加热无银镜
Ⅲ		无	8	加热才能产生银镜

①对比实验_______和_______，证实了文献的说法。
②实验Ⅱ未产生银镜，结合以下机理简要分析原因_______。
CH₃COO^-+Ag
(3)文献还记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。小组进一步实验如下。
实验Ⅳ：向银氨溶液中加入NaOH溶液至pH=14，得到棕黑色沉淀，振荡后将试管放在热水浴中温热，有气泡产生，试管内壁产生银镜。
①实验Ⅳ中，将Ag元素还原的离子可能是_______。
②经检验棕黑色沉淀Y中含有Ag单质，请设计实验方案验证：_______。

【推荐3】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_______。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。
   
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a.点燃酒精灯，加热     b.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ c.关闭K₁和K₂
d.熄灭酒精灯               e.称量A                                   f.冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。若实验时按a、b次序操作，则使x_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
       
①C中的溶液为BaCl₂，其作用是______。D溶液为______，D中可观察到的现象为_______。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。
③有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该试验装置的措施____。

【推荐1】氮化硅(Si₃N₄)是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大。某兴趣小组设计下列方案制备少量氮化硅。
i．制备流程：。
ii．的制备反应：(放热反应，己烷作溶剂)，制备装置如图所示。

已知：氨气在高温下易分解：。
回答下列问题：
(1)仪器M的名称为_______。
(2)装置A中产生氨气的总化学方程式为_______。
(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______。电磁搅拌器上水槽中的X是固液混合体，则X是_______。
(4)下列装置可用于吸收氨气的是_______(填序号)。

(5)采用热重分析法测定热分解生成的质量。

①在下分解生成的化学方程式是_______。
②将样品加热到时，完全反应后，样品失重1.7，则生成的质量是_______。

【推荐2】连二亚硫酸钠又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。
Ⅰ.查阅材料
i.连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。
ii.
iii.
II.制备方法
℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入进行反应，完成其反应方程式：_____ ______ ______ = ______ ______ ____，冷却至40℃～45℃，过滤，用 ______ 洗涤，干燥制得；
III.的性质
（1） 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定 溶液在空气中pH变化如图： 段主要生成，根据pH变化图，的电离平衡 ______ 水解平衡填“”或“”，课题小组推测 溶液在空气中易被氧化， 发生离子反应方程式为 ______ 时溶液中主要阴离子符号是 ______ 。
（2）隔绝空气加热 固体完全分解得到固体产物、 和气体为 ______ 填化学式请你设计实验验证产物有 存在，完成下表中内容．供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、 溶液、 溶液

实验步骤不要求写出具体操作过程	预期的实验现象和结论
________	________

【推荐3】五氧化二钒在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒矿渣(主要成分为FeO·V₂O₃、V₂O₅，含少量SiO₂杂质)为原料制备V₂O₅的主要流程如下：

已知：①钒有多种价态，其中+5价最稳定
②
回答下列问题：
(1)“高温氧化”过程中消耗1molKClO₃转移6mol电子，该反应的化学方程式为___________。滤渣的主要成分为___________。
(2)“除铁”时，萃取剂(HA)萃取Fe³⁺的原理为：的萃取率与pH的关系如下图所示。pH＜1.7时，萃取率上升的原因是___________。

(3)“沉钒”过程中主要反应的离子方程式为___________。
(4)研究表明“焙烧”过程分为三步，每一步产生NH₃和H₂O(g)的物质的量之比分别为2∶1、3∶1、x。取117gNH₄VO₃固体进行热重分析，剩余固体质量与温度的关系如图所示。图中m=___________；分解过程最后一步产生的NH₃和H₂O(g)的物质的量之比x=___________。