工业上冶炼钛的有关反应如下：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH3
④TiCl4(s)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Ti(s) ΔH4
⑤TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) ΔH5
下列有关推断正确的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH3
④TiCl4(s)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Ti(s) ΔH4
⑤TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) ΔH5
下列有关推断正确的是
| A．2ΔH1=ΔH2 | B．ΔH1＜0，ΔH2＞0 |
| C．ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 | D．2ΔH1-ΔH2＞0 |
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更新时间：2022-03-08 09:24:49
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
| A．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-bkJ·mol-1，则a＞b |
| B．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则向含1molHCl的盐酸中加入40gNaOH固体，放出热量等于57.3kJ |
| C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H的数值相同 |
D．一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=−38.6kJ·mol-1 |
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【推荐2】下列与化学反应能量变化相关的叙述中，正确的是
| A．热化学方程式的ΔH大小与化学计量数无关 |
| B．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| C．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热ΔH=+571.6kJ·mol-1 |
| D．测定中和反应反应热的时候，测量盐酸和NaOH混合溶液刚开始的温度，记为反应前体系的温度 |
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名校
解题方法
【推荐1】已知下列热化学方程式：
①
②
③
则
（ ）
①
②
③
则
（ ）A． | B． |
C． | D． |
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名校
【推荐2】已知：①
②
；
③
；
则反应
的
等于
②
；③
；则反应
的等于| A．+753kJ/mol | B．-753kJ/mol | C．+3351kJ/mol | D．-3351kJ/mol |
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(用RH表示)的氯代和溴代反应能量图及产率关系如图(图中物质均为气态)。下列说法正确的是
分子中有一个手性碳原子
