【推荐1】如图是一个电化学过程的示意图，回答下列问题：
   
（1）甲池将__________能转化为__________能，乙装置中电极A是__________极。
（2）甲装置中通入CH₄一极的电极反应式为 __________                    
（3）一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=__________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入__________(写化学式)。

【推荐2】（1）在下图的8个装置中，属于原电池的是____________。
   
（2）依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Zn(s)===Zn^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
   
①电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
②银电极为电池的______极，发生的电极反应为__________________；
（3）航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H₂、CH₄、CO、C₂H₅OH等可燃物质与O₂一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
   
①电池的负极是____(填“a”或“b”)，该极的电极反应是____________。
②消耗标准状况下5.6 L O₂时，有____mol电子发生转移。
③开始放电时，正极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)
④以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应Cu＋2H₂O===Cu(OH)₂＋H₂↑的有______________。
A．稀H₂SO₄ B．NaOH溶液    C．Na₂SO₄溶液
D．CuSO₄溶液             E．NaCl溶液

【推荐3】可以将氧化还原反应2H₂+O₂2H₂O设计成原电池。
（1）利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，电极反应式为:正极_________，负极______________。 
（2）如果把KOH改为稀硫酸作电解质，则电极反应式为:正极:____________。
（3）(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?__________。
（4）如把H₂改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则电极反应式为:正极:__________,负极:__________。

【推荐1】1929年，吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业。下图给出了部分生产流程：

(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式___________，阳极产生的气体如何检验？___________。工业上常用电解生成的产物氯气和氢气燃烧的方法制取氯化氢气体，写出溶于水后电离方程式___________。
(2)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中的浓度为___________。
(3)实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，①过滤②加过量的溶液 ③加适量的盐酸④加过量的溶液⑤加过量的溶液，操作正确的顺序是___________(选填字母)。

A．①④②⑤③

B．④⑤②①③

C．②⑤④①③

D．⑤②④③①

(4)新制的氯水中存在多种微粒。
①将氯气溶于水后制得氯水，新制的氯水显浅黄绿色，说明氯水中有___________(填微粒符号)存在。
②向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明氯水中含___________(填微粒符号)。
③用pH计测出，氯水的，说明了氯水中含___________(填微粒符号)。
(5)工业上通常把氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精，其中有效成份为___________(写名称)，漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是(用化学方程式表示)：___________。

【推荐2】电化学在生产、生活中应用广泛。根据原理示意图，回答下列问题：

(1)图1装置是将_______能转化为_______能，若起始时左右两侧电极室溶液质量相等，当电路中有0.2mol电子发生转移时，左右两侧电极室溶液质量差为_______g。
(2)用如图2所示的装置可消除雾霾中的NO、SO_2。
①电极B为_______(填“阴极”或“阳极”)。
②电极A上发生的电极反应为_______。
(3)图3中外电路中的电流方向为由___(填“Al经导线流向Mg”或“Mg经导线流向Al”)，Mg电极上发生的电极反应为__；若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成____(填标号)。
A.氨水       B.稀盐酸       C.蔗糖溶液
(4)图4易发生_______(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)，为了防止这类反应的发生，常采用__的电化学方法进行保护。

【推荐3】(1)室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式______________________________________；若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为_________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
(2)某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用________式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是____________________且30s不变色；滴定前用待测液润洗锥形瓶，则所测NaOH溶液的浓度___________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”下同)；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值___________。

【推荐1】铅蓄电池的总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，请回答下列问题：

(1)放电时，正极的材料是_______；电解液中H₂SO₄浓度将变_______(填“大”或“小”)；电流方向从_______(填“正”或“负”，下同)极流向_______极。当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_______g。
(2)充电时Pb为_______极，Pb电极上的电极反应式为_______。

【推荐2】下图是一个化学过程的示意图。

请回答下列问题：
（1）甲池中OH^－移向________极（填“C₂H₅OH”或“O₂”），通入C₂H₅OH电极的电极反应式为___________。
（2）乙池中A（石墨）电极的名称为________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），并写出此电极的反应式： ________，
（3） 若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_____（填“增大”“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4） 当乙池中B（Ag）极质量增加3.24g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为______mL（标准状况下），乙池的pH是______ （若此时乙池中溶液的体积为500mL）；

【推荐3】结合所学知识，回答下列问题。
(1)按要求写出电极反应式
①碱性锌锰电池的总反应为，写出负极电极反应式_____。
②将设计成双液电池：正极烧杯中盛放的溶液为_____，电池正极的电极反应式为_____。
(2)下图是以石墨为电极，电解饱和食盐水的装置：
   
①电解时，A电极发生的电极下应式为_____。
②检验b试管中气体的操作是_____。
(3)某同学设计了如下图所示装置，用氢氧燃料电池作为电源探究粗铜精炼原理，根据要求回答下列问题：
   
①甲装置中通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，该极发生的电极反应式为_____。
②如果粗铜中含有铁、银等杂质，粗铜电极发生的电极反应式有_____。乙装置中反应一段时间后，溶液的_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在标准状况下，甲装置有氧气参加反应，则乙装置中阴极析出铜的质量理论上为_____g。

【推荐1】化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。
Ⅰ.如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________________。
(2)C极的电极反应式为________________________________________。
(3)若有2.24 L（标准状况下）氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L（标准状况下）；丙装置中阴极析出铜的质量为________g。
Ⅱ.“长征”火箭发射使用的燃料是液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的优点是能在短时间内产生巨大能量将火箭送2上太空，且产物不污染空气（产物都是空气的成分）。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图2所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，回答相关问题：

(4)从a口加入________（填名称）。的移动方向是________（填“由A到B”或“由B到A”）。
(5)A极发生的电极反应为__________________________________________________________。
(6)若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积（相同条件下）的气体，则整个电解过程转移电子________mol。

【推荐2】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)通入CH₃OH电极的电极反应式为_______。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为_______。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中_______极析出_______g铜。
(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。