【推荐1】短周期元素A、B、C、D，A是原子序数最小的元素，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的化合物CD是常用的调味品。请填写：
(1)A₂B的结构式_______；CD_______是(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)在C与D中，_______的非金属性更强。(填元素符号)
(3)钢铁(含有微量的碳)在存有A₂B和B单质的体系中会形成原电池，进而使铁很容易被腐蚀，其原理如图所示：

①负极(铁)电极反应式为_______。
②正极(碳)电极反应式为_______。
(4)生活中常用的取暖产品-暖贴，就是以此原理制成。暖贴的内部含有铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉等的混合物。其中木粉的作用是_______，蛭石的作用是_______。(填“保温”或“吸水并保持水分”)如果将其中的食盐成分去除，暖贴的发热速度将_______。(填“变慢”“变快”或“不变”)

【推荐1】2020年9月22日，国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。
(1)以为催化剂的光热化学循环分解反应为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：

①上述过程中，能量的变化形式是由___________转化为___________。
②根据数据计算，标准状况下22.4L分解生成和需要___________(填“吸收”或“放出”)___________的能量。
(2)分解产生的和可以作为燃料电池的原料。如图为燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从___________口通入(填“a”或“b”)，X极为电池的___________(填“正”或“负”)极，向___________极移动(填“X”或“Y”)。

【推荐1】电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。
(1)Mg­AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池总反应为2AgCl+Mg =Mg²⁺+2Ag+2Cl^-，则负极材料为_______，正极反应式为_______。
(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 mol H₂时，_______mol Li⁺移向_______(填“X”或“Y”)极。

(3)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH₃COO^-的溶液为例)。隔膜1为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为_______，当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐_______ g。

【推荐2】MnO₂常用作氧化剂和催化剂，以某含锰矿石[主要成分为MnCO₃，含有少量Cu₂(OH)₂CO₃、Fe₃O₄、CaO、MgO和NiO等]为原料制备MnO₂，同时回收Ni²⁺用于制备可充电镍氢电池。主要流程如图：

已知：Ⅰ.相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Cu2+	Ni2+	Mn2+
开始沉淀pH	2.7	6.3	9.3	4.8	6.4	8.1
完全沉淀pH	3.7	8.3	10.8	6.3	9.2	10.1

Ⅱ.K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11，K_sp(MgF₂)=1.0×10^-10
回答下列问题：
(1)为提高酸浸的速率，可以采取的措施有_______(写出两种方法)。
(2)加入H₂O₂的目的是_______。
(3)“调pH除杂”后滤渣1中的成分除含有Cu(OH)₂、CaSO₄外还有_______，该步骤中应调节的pH范围为_______。
(4)“沉淀除杂”时加入适量NaF溶液除Mg²⁺、Ca²⁺。若溶液中Mg²⁺和Ca²⁺完全沉淀(沉淀完全时，离子浓度小于1.0×10^-5mol/L)，则滤液中F^-的最低浓度为_______。
(5)有机相提取出的Ni²⁺再生时可用于制备可充电镍氢(储氢)电池，该电池的总反应为NiOOH+MHNi(OH)₂+M，电解质溶液为KOH溶液，则放电时正极反应式为_______。
(6)“沉锰”过程中生成MnCO₃，写出该反应的离子方程式_______。
(7)MnO₂质量分数的测定：取ag产品于烧杯中，加入足量的甲苯和硫酸溶液，生成苯甲醛、硫酸锰和水，萃取分液得到无机相，于100mL容量瓶中定容。每次移取10.00mL所配溶液，用bmol/L标准的Na₂S₂O₈溶液进行滴定，发生反应Mn²⁺+S₂O+H₂O→MnO+SO+H⁺(未配平)，平行滴定三次，平均消耗Na₂S₂O₈标准溶液VmL。则产品中MnO₂的质量分数为_______(用含a、b、V的式子表示)。

【推荐1】将废旧锌锰电池进行回收处理以实现资源的再生利用，初步处理后的废料中含、、及等，用该废料制备和的一种工艺流程如图：
   
已知：①Mn的金属活动性强于Fe，在酸性条件下比较稳定，pH大于5.5时易被氧化。
②相关物质的数据如表所示。

化合物

回答下列问题：
(1)为加快“还原焙烧”时的反应速率，可采取的措施有_______(填一条)，该过程中生成的气体产物有、和________(填化学式)；“酸浸”后分离出滤渣1的操作名称为_________。
(2)已知，“净化”时溶液中、的物质的量浓度均约为，当金属离子的浓度小于时可认为该离子完全沉淀，则“净化”时调节的合理范围是___________。
(3)通过“电解”滤液2制备和，若电路中转移电子，溶液的将___________(填“增大”或“减小”)。
(4)为两性氢氧化物，可溶于溶液，反应为，其平衡常数___________{已知：的平衡常数称为稳定平衡常数，。
(5)在条件下，和按4：1的物质的量比发生反应制得，同时产物还有和，则该反应中n(氧化产物)：n(还原产物)=___________；以石墨和为电极材料可制作可充电电池，该电池的总反应为，充电时电极上发生的电极反应为___________，若此时电路中转移，则石墨电极将增重___________g。

【推荐2】氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。回答下列问题：
(1)肼(N₂H₄，常温下为液态)是火箭的传统燃料之一，某N₂H₄-O₂原电池的工作原理如图甲所示。

①a极的电极反应式为_____。
②该电池工作时，若有2mol电子流经外电路，则被还原的O₂体积为_____L(标准状况下)。
II.炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。

(2)0~4min时间段内，v(CO)=____mol·L^-1·min^-1。反应达最大限度时，体系内混合气体的平均相对分子质量是____(计算结果精确到0.1)。
(3)下列叙述能够说明该反应已达平衡状态的是____。
a.容器内气体的压强不再变化
b.单位时间内生成1molCO的同时消耗1molCO₂
c.容器内气体的密度不再变化
d.容器内气体的总质量不再变化
e.CO与CO₂的浓度之比为1：1