【推荐1】（1）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器内，进行反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。
得到如下两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需要的时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为___。
②该反应的逆反应为___（填“吸”或“放”）热反应。
（2）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试从以下措施中选出适宜的改变条件：t₂___、t₈___。（此处两空均填下列选项字母序号）
a．增加CO的物质的量     b．加催化剂     c．升高温度     d．压缩容器体积     e．将CH₃OH气体液化     f．充入氦气
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄~t₆时逆反应速率与时间的关系曲线___。
（3）已知反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol^-1·K^-1。理论上，该反应在温度___（填“高于”或“低于”）___时均可自发进行。

【推荐2】某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸的反应，查到一组室温时的实验数据如表所示。

实验编号	①	②	③	④	⑤
	0.1	0.1	0.1	0.2	0.3
	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
从混合至溶液出现棕黄色的时间	13	6.5	4.3	6.6	4.4

(1)过氧化氢溶液与氢碘酸反应的化学方程式为_______。
(2)由表中编号为①②③的实验数据得到的结论是_______。
(3)若该反应的速率方程可表示为，对比表中数据可知_______，_______。
(4)资料显示编号①的反应进行至时，测得氢碘酸的浓度为，此时的转化率为_______。
(5)该小组同学将实验编号④的温度升高，发现到一定温度时，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因_______。

【推荐3】CH₄‒CO₂催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。回答下列问题：
(1)已知相关物质的燃烧热(25℃、101kPa)：

物质	CH4(g)	CO(g)	H2(g)
燃烧热(ΔH/kJ·mol−1)	‒890.3	‒283.0	‒285.8

则CH₄‒CO₂催化重整反应的ΔH=___________kJ·mol⁻¹。
(2)将原料按初始组成n(CH₄)：n(CO₂)=1：1充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时CO₂体积分数与温度的关系如图所示。

①T₁℃、100kPa下，n(平衡时气体)：n(初始气体)=___________；该温度下，此反应的平衡常数Kp=___________(kPa)²(以分压表示，列出计算式)。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO₂的体积分数，___________点对应的平衡常数最小，理由是___________。
(3)其它条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)进行相同时间后，CO的产率随反应温度的变化如图：

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用E(A)、E(B)表示，则E(A)___________E(B)(填“＞”、“＜”或“=”下同)。
②y点对应的_(逆)___________z点对应的_(正)。
(4)900℃下，将CH₄和CO₂的混合气体(投料比1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH₄的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)。由图可知，75min后CH₄转化率与炭催化剂目数的关系为___________，原因是___________。

【推荐1】现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片B发生_________（填“氧化”或“还原”）反应，金属片A上发生的电极反应式为_______________________________；
（2）在②中，若D为铜，则C不可能为___________（填字母）；
a.锌                  b.铁                 c.银                  d.镁
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_______上有气泡产生；在标准状况下收集该气体33.6 L，则导线上转移的电子数目为____________________；
（4）上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是____________________；
（5）若C、D在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是_______。
A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
C.充电电池比一次性电池更经济实用
D.充电电池可以无限制地反复放电、充电
E.充电时电能转化为化学能
F.电池工作时，负极发生还原反应

【推荐3】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________________；
(3)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是_____________；
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L－1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________。

【推荐1】(1)已知在2 L的密闭容器中进行可逆反应aA(g)+bB(g)2C(g)，各物质的有关数据如下：

物质	A	B	C
起始物质的量浓度/mol·L-1	1.5	1.2	0
2s末物质的量浓度/mol·L-1	0.7	0.6	0.4

请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为____________。
②用物质B来表示0~2s的平均反应速率为__________。
③从反应开始到2 s末，A的转化率为___________。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是______(填字母)。
A．v_B(消耗)=v_c(生成)               
B．容器内气体的密度不变        
C．容器内气体的总压强保持不变       
D．容器内气体C的物质的量分数保持不变            
E． v_A： v_B：v_C=4：3 ：2
(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O₂=2ZnO。则该电池的负极材料是____________。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池工作时，负极的电极反应式为__________，电池的总反应方程式为____________。

【推荐2】氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：
(1)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂相应化学键需要的能量如下。若反应生成，可_____(填“吸收”或“放出”)热量_____。

化学键
能量

(2)恒温下，将1molN₂和3molH₂置于体积为2L的密闭容器中进行反应。若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为_____mol/(L·min)，5min时反应过程体系总压强与初始时的总压强之比为_____
(3)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO₂和N₂，在恒容密闭容中充入4molCO和4molNO发生2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)反应。为提高此反应的速率，下列措施可行的是_____(填字母)。

A．充入氦气

B．降低温度

C．使用适合催化剂

D．移出CO2

(4)汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一，通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如图所示：

电极为_____(填“正极”或“负极”)，电极上发生的电极反应式为_____。

【推荐3】工业常用硫铁矿煅烧生产硫酸，而硫铁矿烧渣(主要含Fe₂O₃)可用来炼铁。
(1)Fe₂O₃用CO还原培烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。

(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的； A、B、C、D四个区域分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、Fe稳定存在的区域)
已知：3Fe₂O₃(s)＋CO(g)=2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)；ΔH₁＝a kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)；ΔH₂＝b kJ·mol^－1
FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO₂(g)；ΔH₃＝c kJ·mol^－1
①反应Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含a、b、c表示)。
②800℃时，混合气体中CO₂体积分数为40%时，Fe₂O₃用CO还原焙烧反应的化学方程式为____________。
③据图分析，下列说法正确的是______ (填字母)。
a.温度低于570℃时，Fe₂O₃还原焙烧的产物中不含FeO
b.温度越高，Fe₂O₃还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
c.Fe₂O₃还原焙烧过程中及时除去CO₂有利于提高Fe的产率
(2)①一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂可对燃煤烟气回收硫。反应为：2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l) △H=-270kJ•mol^-1
其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是：______________。
②从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄。则5 mol FeS₂发生反应，转移电子的物质的量为____。
(3)FeS₂是Li/ FeS₂电池(如图)的正极活性物质。

①FeSO₄、Na₂S₂O₃、S及H₂O在200℃时以等物质的量连续反应24 h后得到FeS₂。写出该反应的离子方程式：________________。。
②Li/FeS₂电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应为FeS₂＋4Li=Fe＋4Li⁺＋2S^2－。该反应可认为分两步进行：第1步，FeS₂＋2Li=2Li⁺＋FeS₂^2-，则第2步正极的电极反应式为____________。

【推荐2】某兴趣小组设计SO₂实验方案做以下化学实验。
Ⅰ.实验方案一
（1）将SO₂通入水中形成“SO₂ ─饱和H₂SO₃溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为___________________________________________。
（2）已知：葡萄酒中有少量SO₂可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L]。利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO₂或H₂SO₃。设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。
Ⅱ.实验方案二
如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________。
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的方法是_______________________。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I^－还原性弱于SO₂的现象为____________________；发生反应的离子方程式是__________________。
Ⅲ.实验方案三

用电化学法模拟工业处理S0₂。将硫酸工业尾气中的S0₂通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能，：
(1)M极发生的电极反应式为__________________。
(2 ) )若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为___L（已知：1个e所带电量为1.6×10^-19C）。

【推荐3】已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
(1)①W元素的名称为：_______
②由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的非电解质的电子式为_______。
(2)X₂和Y₂的反应是工业上非常重要的反应： Y₂+3X₂⇌2YX₃ △H <0，其正反应速率的变化如图所示，回答：

t₁时刻只改变了一个条件，可能是_______。
(3)直接氨硼烷(NH₃·BH₃)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH₃·BH₃+ 3H₂O₂ = NH₄BO₂+ 4H₂O。已知两极室中电解质足量，则正极的电极反应为_______， 当电路中转移0.6mol电子时，左右两极室的质量差为_______ g。