【推荐1】完成下列小题
(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是_____
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)氮是重要的化工原料，已知NH₃在纯氧中燃烧的能量变化如图。

已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ∙mol^-1，则NH₃(g)的摩尔燃烧焓的热化学方程式为_____。
(3)NH₃的燃烧反应可设计成燃料电池，工作原理如图甲所示。电极a为_____(填“正极”或“负极”)；电极b上的电极反应为_____。当共消耗1.568L(标准状况)气体时，通过负载的电子的物质的量为_____mol。

(4)一种肼N₂H₄燃料电池的工作原理如图乙所示。

①a极的电极反应式为_____；电池中Fe²⁺→Fe³⁺的离子方程式为_____。
②若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗3.2gN₂H₄时，PbO₂电极质量_____(填“增加”或“减少”)_____g。

【推荐2】甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈（l）]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C₈H₁₈（l）完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________。
（2）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如所示。

根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。
II. 甲醇的合成
（3）以CO₂（g）和H₂（g）为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）已知： CO（g）＋O₂（g）= CO₂（g）        ΔH₁＝-283 kJ/mol
H₂（g）＋O₂（g） =H₂O（g）               ΔH₂＝-242 kJ/mol
CH₃OH（g） +O₂（g） =CO₂（g） + 2H₂O（g）       ΔH₃＝-676 kJ/mol
以CO（g）和H₂（g）为原料合成甲醇的反应为CO（g） + 2H₂（g）=CH₃OH（g） 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。
（5）CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则d电极是_________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为________。

【推荐1】为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。
已知：① CO(g)+O₂(g) = CO₂ (g) △H=-283kJ·mol^-1
② H₂(g)+ O₂(g) = H₂O (g) △H=-241.8kJ·mol^-1
③ H₂O (l)=H₂O (g) △H=+44.0kJ·mol^-1
(1)H₂的燃烧热△H=________。
(2)写出CO(g)和H₂O (g)作用生成CO₂ (g)和H₂(g)的热化学方程式：________。
(3)相关物质的化学键键能数据如下：

化学键	O=O(O2)	H—H	H—O
E/(kJ·mol-1)	x	436	463

计算x=________kJ·mol^-1。
(4)某反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)   △H= -Q kJ·mol^-1，反应过程中能量变化如图所示，其中虚线表示加入催化剂M时的情况。

①加入催化剂M后，△H________ (填“改变”或“不变”)。
②在使用催化剂的两部反应中，________ (填“第一步”或“第二步”)决定反应速率。

【推荐2】回答下列问题：
(1)已知：

则反应的=___________。
(2)二十世纪初，工业上以CO₂和NH₃，为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
i．CO₂和NH₃生成NH₂COONH₄；ii．NH₂COONH₄分解生成尿素。
①合成尿素反应的热化学方程式为___________。
②结合反应过程中能量变化示意图1，下列说法正确的是___________(填序号)。

a．活化能：反应i<反应ii       
b．i为放热反应，ii为吸热反应
c．对总反应速率影响较大的是反应i
(3)某研究团队合成的低配位Cu在碱性条件下催化CO₂还原生成乙烯的电化学装置如图2所示。

①Y为电源的___________(填“正极”或“负极”)。
②电极A上的电极反应式为___________。
③理论上电极A上消耗的与电极B上生成的的物质的量之比为___________。
(4)以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的___________电极[填“Al”或“”]。

【推荐3】绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)研究氮氧化物与悬浮大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ．2NO₂(g)+NaCl(s)⇌ NaNO₃(s)+ClNO(g)      K₁ΔH₁
Ⅱ．2NO(g)+Cl₂(g)⇌2ClNO(g)                       K₂ΔH₂
则4NO₂(g)+2NaCl(s)⇌ 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) ΔH=___________(用ΔH₁、ΔH₂表示)；平衡常数K=___________(用K₁、K₂表示)
(2)N₂O₅在一定条件下可发生分解反应：2N₂O₅(g)⇌ 4NO₂(g)+O₂(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N₂O₅，测得N₂O₅浓度随时间的变化如表所示：

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为p₀，第2 min时体系压强为p₁，则p₁ ：p₀=___________。2~5 min内用NO₂表示的该反应的平均反应速度为___________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
a．NO₂和O₂的浓度比保持不变                           b．容器中压强不再变化
c．2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₅)                                     　d．气体的密度保持不变
(3)汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下：
Ⅰ：NO+Pt(s)=NO(*)　[Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO，下同]
Ⅱ：CO+Pt(s)=CO(*)
Ⅲ：NO(*)=N(*)+O(*)
Ⅳ：CO(*)+O(*)=CO₂+2Pt(s)
Ⅴ：N(*)+N(*)=N₂+2Pt(s)
Ⅵ：NO(*)+N(*)=N₂O+2Pt(s)
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。

①330 ℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是___________。
②反应V的活化能___________反应Ⅵ的活化能(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是：___________。

【推荐1】是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。回答下列问题。
(1)以、为原料在催化剂作用下合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
Ⅲ．   
①______kJ/mol。
②根据反应的化学方程式：，图为催化下不同温度对甲醇时空(单位时间和单位体积)收率和选择性的影响：
   
由图像可以得出使用此催化剂合成甲醇的最佳温度是______。
③结合图像分析甲醇时空收率在后半段随温度升高而降低先慢后快的原因：______。
(2)工业上常用和通过如下反应合成尿素。在尿素合成塔中的主要反应有
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ(总反应)：   
①一定温度下，在恒容密闭容器中以进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是______ (填字母)。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化       B．容器内气体总压强不再变化
C．与的转化率相等       D．容器内混合气体的密度不再变化
②t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.40mol和0.10mol，发生反应，70min时达到平衡。反应中的物质的量随时间的变化如表所示：

时间/min	0	30	70	80	100
/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

则30min时的转化率为______。
③根据表中数据在图中绘制出在t℃下的转化率随时间变化的图像______。
   
(3)在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用和反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液中的______mol/L；______mol/L。
已知：①25℃时，，；
②当溶液中某种离子的浓度等于或小于时，可认为已完全沉淀。

【推荐2】合成氨反应对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是___________。

序号	化学反应	K(298K)的数值
①
②

(2)对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如表。

温度/℃	压强/MPa	氮的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是___________。(填字母序号)
a．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b．温度升高，浓度商Q变大，Q＞K，平衡逆向移动
c．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d．温度升高，K变小，平衡逆向移动
(3)图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中M点数据计算N₂的平衡体积分数___________。

(4)图2是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；判断L₁、L₂的大小关系并说明理由___________。

【推荐3】研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)已知：2N₂O₅(g)=2N₂O₄(g)+O₂(g) △H₁=-4.4kJ·mol^-1
2NO₂(g)=N₂O₄(g) △H₂=-55.3kJ·mol^-1
则反应：2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)的△H=______kJ·mol^-1。
(2)对于反应2N₂O₅(g)⇌4NO₂(g)+O₂(g)，在恒容密闭容器中反应达到平衡。t₁时充入N₂O₅(g)，t₂时又达到平衡，在下图中画出v正(NO₂)随时间变化的趋势图____________。

有人提出如下反应历程：
第一步.N₂O₅(g)⇌NO₂(g)+NO₃(g) 快速平衡：
第二步NO₂+NO₃→NO+NO₂+O₂ 慢反应；
第三步NO+NO₃→2NO₂ 快反应。
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，下列表述正确的是__________。
A.v(第一步的逆反应)<v(第二步反应)                         B.反应的中间产物只有NO₃
C.第二步中NO₂与NO₃的碰撞仅部分有效                 D.第三步反应活化能较高
(3)NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)△H<0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压x物质的量分数)有如下关系：v(NO₂)=k₁·p²(NO₂)；v(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下， k₁、k₂与平衡常数K_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是K₁=____；在图上标示的各点中，表示反应已达到平衡状态的点是________，理由是________。

【推荐2】汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，请回答下列问题：
(1)对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_P，则该反应的平衡常数K_P表达式为___；
(2)已知：N₂(g) + O₂(g) =2NO(g)△H＝＋180.5kJ·mol^－1
C(s) + O₂(g) = CO₂(g) △H＝－393.5 kJ·mol^－1
2C(s) + O₂(g) =2CO(g)△H＝－221kJ·mol^－1
则2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的△H＝____，该反应能自发进行的条件_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)；
(3)在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t₁时刻达到平衡状态，此时n(CO)=amol，n(NO)=2a mol，n(N₂)=bmol。
①若保持体积不变，再向容器中充入n(CO₂)= bmol，n(NO)=amol，则此时v_正_____v_逆(填“＞”、“=”或“＜”)；
②在t₂时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t₂－t₃－t₄时段N₂物质的量的变化曲线___________。

(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示。

①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为______；在=1的条件下，应控制的最佳温度在______左右；
②目前对氮氧化物(NO_x)进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎。下列物质适合作为NO_x吸收剂的是____
A．活性炭             B．氨水            C．酸性尿素溶液          D．硫酸

【推荐3】碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。
(1)以与为原料可合成尿素[]。已知：
①
②
③
(1)写出和合成尿素和液态水的热化学方程式___________。
(2)高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：。向容积为1L的恒容容器中加入和足量的碳，在不同温度下达到平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应；某温度下若向该平衡体系中再通入，达到新平衡后，体系中的百分含量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)与能发生反应： 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示：

①当容器内___________(填标号)不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。
A．气体的压强
B．气体的平均摩尔质量
C．气体的密度
D．的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是___________。
③若A点对应实验中，(g)的起始浓度为，经过达到平衡状态，该时段化学反应速率___________。
④图中C、D两点对应的温度分别为℃和℃，通过计算判断___________(填“＞”、“=”或“＜”)。