【推荐2】用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。回答下列问题：
(1)一定条件下，CH₄(g)⇌C(s)+2H₂(g)的反应历程如图1所示，其中化学反应速率最慢的反应过程为_______。

(2)工业上常利用甲烷与水蒸气重整制氢，涉及热化学反应方程式如下：
Ⅰ．CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206kJ/mol
Ⅱ．CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂ (g)+H₂(g) △H₁=-41kJ/mol
①总反应：CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g)   △H=_______kJ/mol。
②为提高CH₄的平衡转化率，可采取的措施有_______(写一条)。
③已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1。在容积不变的密闭容器中，将2molCO(g)与8molH₂O(g)加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为_______。
④在常压、600℃条件下，甲烷与水蒸气制备氢气的总反应中H₂平衡产率为82%。若加入适量生石灰后H₂的产率可提高到95%。应用化学平衡移动原理解释原因_______。
(3)利用甲烷与CO₂重整制氢的热化学反应方程式如下：
Ⅲ．CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) △H₃>0(主反应)
Ⅳ．H₂(g)+CO₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g) △H₄>0(副反应)
①在恒压条件下。等物质的量的CH₄(g)和CO₂(g)发生重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图2所示，则表示CO₂平衡转化率的是曲线_______(填“A”或“B”)。

②在一刚性密闭容器中，CH₄(g)和CO₂(g)的分压分别为20kPa、25kPa，忽略副反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的Kp=_______kPa²(列出计算式即可)。
(4)科学家研究将CH₄(g)、H₂O(g)与CH₄(g)、CO₂(g)联合重整制备氢气，发生反应Ⅰ和Ⅲ．常压下，将CH₄(g)、H₂O(g)和CO₂(g)按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中变化如图3所示。

①已知700℃、NiO催化条件下，向反应体系中加入少量O₂可增加H₂产率，此条件下还原性CO_______H₂(填“>”、“<”或“=”)。
②随着温度升高变小的原因可能是_______。

【推荐3】碳中和是目前全球关注的热点。将捕获转化为甲醇、乙醇和碳酸二甲酯等是有效利用的方式。
Ⅰ．实验室模拟由与合成甲醇。
(1)已知：

由上图反应，可知的_______。
(2)实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将和通入容器中，在催化剂的作用下，恒温500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇和水蒸气的浓度如下：
反应1：(主反应)；
反应2：

物质\时间	10min	20min	30min	40min	50min	60min
	0.40	0.55	0.65	0.73	0.80	0.80
	0.45	0.63	0.78	0.86	0.90	0.90

①下列说法正确的是_______。(填字母代号)。
A．容器内气体的密度不再改变，说明达到平衡状态
B．容器内气体的平均相对分子质量不再改变，说明达到平衡状态
C．压缩容器体积使压强增大，有利于主反应的发生
D．升高体系温度有利于主反应发生
②反应0～50min内，的平均反应速率为_______；
③该温度下，平衡常数K为_______。
Ⅱ．中国科学家通过电还原法将转化为乙醇，其原理图如下所示。

(3)则铂电极上的反应式为_______。
Ⅲ．与甲醇可以在一定条件下合成碳酸二甲酯，回答下列问题。
(4)该反应化学方程式为_______，反应中常加入吸水剂，其目的是_______。
(5)图表示的是甲醇(Me表示)与催化制备碳酸二甲酯的机理，按(i)(ii)(iii)步骤循环反应。图中分子中只有一种类型的Me，该分子结构式为_______(用Me表示)

【推荐1】回答下面各题。
Ⅰ．2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。
已知：CO₂(g)+H₂(g) ⇌H₂O(g)+CO(g)        △H₁=+41.1kJ•mol^-1；
CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)       △H₂=-90.0kJ•mol^-1
则CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：______。
Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。
(2)由表中数据判断该反应的△H__0(填“＞”、“=”或“＜”)；
(3)某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为_______℃。
(4)判断反应达到平衡状态的依据是______(填字母序号).
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
(5)要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填字母序号).
a．增加CO的浓度          b．加入催化剂            c．升温          d．加入H₂          e．加入惰性气体               f．分离出甲醇

【推荐2】某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。

(1)该反应的的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___________mol／(L·min)
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________
a．v(A)= 2v(B)        
b．容器内各物质的物质的量相等
c．v_逆(A)=v_正(C)            
d．容器内气体的颜色保持不变
(4)由图求得平衡时A的体积分数___________

【推荐3】探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
i．C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)＋H₂(g)       △H₁＝＋124kJ∙mol^－1     △S₁＝127J∙ K^-1∙mol^－1     K_p1
ii．C₃H₈(g)＝C₂H₄(g)＋CH₄(g)   △H₂＝＋82kJ∙mol^－1       △S₂＝135J∙ K^-1∙mol^{－1 K}_p2
iii．C₃H₈(g)＋2H₂(g)＝3CH₄(g)   △H₃＝－120kJ∙mol^－1   △S₃＝27.5J∙ K^-1∙mol^{－1 K}_p3
已知：K_p为用气体分压表示的平衡常数，分压＝物质的量分数×总压。在0.1Mpa、t℃下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数φ见下表。

物质	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氢气
体积分数(%)	21	23.7	55.2	0.1	0

(1)在该温度下，K_p2远大于K_p1，但φ(C₃H₆)和φ(C₂H₄)相差不大，说明反应iii的正向进行有利于反应i的__________反应和反应ⅱ的___________反应(填“正向”或“逆向”)。
(2)从初始投料到达到平衡，反应i、ii、iii的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：__________。
(3)平衡体系中检测不到H₂，可认为存在反应：3C₃H₈(g)＝2C₂H₆(g)＋3CH₄(g) K_p，下列相关说法正确的是_____________(填标号)。
a．K_p=∙K_p3
b．K_p= (MPa)²
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率        
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
(4)由表中数据推算：丙烯选择性=×100%＝_______(列出计算式)。

【推荐1】天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水（其中硫元素的主要化合价是价），对设备、环境等造成严重危害。
已知：
ⅰ．有剧毒；常温下溶解度为（体积）。
ⅱ．碳酸的电离平衡常数：，
ⅲ．、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。

(1)用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是__________，该反应对应的化学平衡常数__________。
(2)①当时，含硫废水中、的浓度比是__________。
②结合数据说明溶液呈碱性的原因是__________。
(3)氧化还原法处理含硫废水。向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。
①写出反应的离子方程式__________。
②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因__________。

(4)工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离出。下，分解：。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数随温度的变化曲线如图。计算图中Q点的平衡转化率为__________；1330℃时，反应的__________kPa（kPa为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。

【推荐2】二甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如下：2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)ΔH=-206.0kJ/mol，工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
i.甲醇合成反应；
ii.甲醇脱水反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，ΔH=-24.0kJ·mol^-1
(1)请补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________
(2)起始时向容器中投入2molCO和4molH₂，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。
(3)在甲、乙两个相同的恒容容器中进行甲醇脱水反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，甲恒温，乙绝热，则CH₃OH的转化率甲___________乙(填“>”“<”或“=”)
(4)生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH₃OH(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+3H₂(g) ΔH=+48.8kJ·mol^-1，将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H₂)=1∶2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。
资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。

①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是___________。
②图2中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因是___________。

【推荐2】课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的，是其合成原理为：N₂+3H₂2NH₃△H＜0△S＜0。
（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是___。
A.因为△H＜0，所以该反应一定能自发进行
B.因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行
C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D.使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H₂物质的量）。

①图象中T₂和T₁的关系是：T₂___T₁（填“＞，<或=”，下同）
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是___（填字母)。
（3）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
C(NH3)/mol·L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①此条件下该反应的化学平衡常数K=___。
②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各4mol，化学平衡将向___反应方向移动（填“正”或“逆”）。
③N₂（g）+3NH₃（g）2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，在恒温恒容的密闭容器中充入1molN₂和一定量的H₂发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H₂的物质的量为___mol。

【推荐3】将氧化铁还原为铁的技术在人类文明进步中占据十分重要的地位。高炉炼铁中发生的部分反应为：
①     
②     
(1)已知     。则高炉内被CO还原为Fe的热化学方程式为______。
(2)氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强。25 ℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl₂(g)Cl₂(aq)　①
Cl₂(aq)+H₂OHClO+H⁺+Cl^-　②
HClOH⁺+ClO^-　③

其中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K_i=__，由图可知该常数值为___。
②用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季__(填“好”或“差”)，请用勒夏特列原理解释：__。
(3)乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄)，它是一种重要的化工原料。常温下0.01 mol·L^-1的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如表所示：

物质	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

填空：
①写出H₂C₂O₄的电离方程式：_____；___________
②KHC₂O₄溶液显酸性的原因是______；