【推荐1】研发CO₂、NO利用技术，降低空气中CO₂、NO含量成为研究热点。
(1)CO₂在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)ΔH₁=-156.9 kJ·mol^-1
副反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+41.1 kJ·mol^-1
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₃=-395.6 kJ·mol^-1，则CH₄燃烧的热化学方程式CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=___________。
(2)利用电化学方法通过微生物电催化可将CO₂有效地转化为H₂C₂O₄，装置如图所示，阴极的电极反应式为___________；当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，其主要原因___________。

(3)研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH₃还原NO的反应机理如图所示，该过程可描述为___________。

(4)低温等离子体技术是在高压放电下，O₂产生氧自由基，氧自由基将NO氧化为NO₂后，再用Na₂CO₃溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气(N₂、O₂、NO)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图所示：

① 等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是___________。
② 其他条件相同，等离子体的电功率与NO转化率的关系如图所示，当电功率大于30 W时，NO转化率下降的原因可能是___________。

【推荐2】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
(a)
(b)
(c)
(1)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。

A．增大与的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应a、b、c的平衡均向右移动

C．加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a~c的正、逆反应速率都减小

(2)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。

(3)设为压力平衡常数，反应a、b、c的随(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应a、b、c中，属于吸热反应的有_______(填字母)。
②反应b的相对压力平衡常数表达式为_______。
③在图中A点对应温度下、原料组成为、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为4kPa。计算的平衡转化率_______。
(4)用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_______。

【推荐3】根据已知，回答下列问题。
(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成和液态水时放热55.6kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中_______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。
②已知：、分子中化学键的键能分别是946、497，，NO分子中化学键的键能为_______。
(3)，反应过程的能量变化如图所示，已知1mol (g)完全转化为lmol (g)放热99kJ。请回答：

①a=_______。
②的大小对该反应的△H_______(填“有”或“无”)影响。该反应常用作催化剂，加入会使图中B点_______(填“升高”、“降低”或“不变”)
(4)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
已知：①       ；
②       ；
③       ；
则的ΔH=_______。(列出关于、、的表达式)

【推荐1】重要的化工原料丁烯(C₄H₈)可由丁烷(C₄H₁₀)催化脱氢制备，反应如下：
            △H
已知：i.该工艺过程的副产物有炭(C)，生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。
ii.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
iii.CH₂=CHCH₂CH₃(g)+6O₂ (g)=4CO₂ (g)+4H₂O(l)             △H₁

            △H₃
(1)用△H₁、△H₂、△H₃表示丁烷催化脱氢反应的反应热△H= _______。
(2)寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一、
①催化剂使用 段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是_______。
②其他条件相同时，以SiO₂为载体与不同质量百分比的CrOx组合，催化效果相关数据如表。

实验组	催化剂组成	正丁烷转化率 /%	正丁烯收率 /%
1	无催化剂	5	0.35
2	SiO2	5	0.35
3	SiO2+9%CrOx	25.5	18.3
4	SiO2+15% CrOx	27.5	20.65
5	SiO2+21%CrOx	24	17.87

下列说法正确的是_______(填序号)。[收率=(生成某产物的原料量/投入的原料量)×100%]
a.脱氢反应中SiO₂不起催化作用                                               b. CrOx的含量越高，反应的催化效果越好
c. CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焓变有影响        d. 正丁烯收率越高，则原料的利用率越高
(3)其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。

① 实际生产温度选择590℃， 由图1说明其理由是_______。
②590℃时，向体积为 1L 的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0~30min内生成正丁烯的平均反应速率为_______mol/(L·min)。
(4)利用电解装置可以将尾气中的 NO 转化为尿素[CO(NH₂) ₂，其中碳的化合价为+4 价，属于非电解质]，工作原理如图2所示。

①阴极的电极反应式为 _______。
②反应 段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为_______。

【推荐3】（1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是：_______________、 _________________
（1）在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应。请配平：____________
MnO₄^- +H⁺ + C₂O₄^2-= Mn²⁺ +CO₂ ↑+ H₂O        
该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是：_______________________________________________________________
（3）反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)△H>0 在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①此反应的平衡常数表达式为___________________。若使平衡常数增大，可采取的措施是____________________ 。
②保持压强不变，充入N₂，其正反应速率_________ ，（填“增大”、“不变”、“减小”）逆反应速率___________ 。（填“增大”、“不变”、“减小”）

【推荐1】(1)已知反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH₁，平衡常数为K₁;
反应Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)　ΔH₂，平衡常数为K₂。
在不同温度时K₁、K₂的值如下表:

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH，平衡常数为K，则ΔH=____(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K=______(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)是____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示:

①该条件下反应的平衡常数为____;若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^-1，则平衡时CO的浓度为____ mol·L^-1。
②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)。
A.升高温度                           B.增大压强
C.再充入一定量的CO₂ D.再加入一定量铁粉

【推荐3】合成氨工艺是利用氢气的一种重要的途径。
N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂(g)+H₂(g)NH₃(g)△H(298K)=-46.2kJ•mol^-1，在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)
化学吸附：N₂(g)→2N*；H₂(g)→2H*；
表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH₂*；NH₂*+H*NH₃*
脱附：NH₃*NH₃(g)
其中，N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：
(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有____。
A.低温       B.高温       C.低压        D.高压        E.催化剂
(2)标准平衡常数K^θ=其中p^θ为标准压强(1×10⁵Pa)，p(NH₃)、p(N₂)和p(H₂)为各组分的平衡分压，如p(NH₃)=x(NH₃)p，p为平衡总压，x(NH₃)为平衡系统中NH₃的物质的量分数。
①N₂和H₂起始物质的量之比为1∶3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH₃的平衡产率为w，则K^θ=____(用含w的最简式表示)
②图中可以示意标准平衡常数K^θ随温度T变化趋势的是___。

(3)实际生产中，常用工艺条件为Fe作催化剂、控制温度773K、压强3.010⁵Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1∶2.8。
①分析说明原料气中N₂过量的理由___。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是___。
A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和较快的化学反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D.基于NH₃有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E.分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生