【推荐1】碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，乙烯、甲醇、甲酸等都是重要的能源物质。
(1)已知几种反应的正反应活化能(E₁)、逆反应活化能(E₂)如表所示：

序号	化学反应	E1/(kJ·mol-¹)	E2/(kJ·mol-¹)
①		1954	2519
②		685	970
③		3526	4978

在相同条件下，起始反应最快的是_____(填序号)。的_____。
(2)甲醇水蒸气重整，总反应为。
①若工业生产中在恒压容器中进行该反应，下列措施可提高CH₃OH的平衡转化率的是_____(填字母)。
a．原料气中掺入一定量惰性气体
b．升高温度
c．使用催化效率更高的催化剂
d．使用分子筛及时移走产生的氢气
②该过程中同时发生两个反应：
I．
Ⅱ．
总反应、反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数对数lgK与变化关系如图所示。图中X和Y、Z三条曲线中，表示反应Ⅰ的是_____，理由是_____。

③在恒容密闭容器中，充入一定量CH₃OH(g)和H₂O(g)，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，实验测得不同温度下，平衡体系中H₂的体积分数如图所示：

T₁°C之后平衡体系中H₂体积分数增大的原因是_____。
(3)CO₂催化还原可以制备和HCOOH：
；
。
在一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO₂(g)和3molH₂(g)，同时发生了乙烯化和甲酸化反应，达到平衡时C₂H₄的选择性为40%，体系压强减小了22.5%。则CO₂总转化率为_____，该温度下，甲酸化的平衡常数K=_____(结果保留2位小数)。提示：

【推荐3】金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
(1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接氯化：
(ⅱ)碳氯化：
①反应的为_______，_______Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_______。
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①反应的平衡常数_______。
②图中显示，在平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_______。
(3)碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于“固—固”接触的措施是_______。

【推荐1】保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要，研究NOx、CO等污染气体的处理具有重要意义。
I.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成N₂和CO_2。
(1)已知；①N₂(g) +O₂(g) 2NO(g) ΔH₁= +180.5 kJ·mol^-1；
②CO的摩尔燃烧焓ΔH₂= -283.0 kJ·mol^-1，则汽车尾气处理反应的热化学方程式为___________。
(2)某化学兴趣小组在三种不同实验条件下，向三个恒容密闭容器中，分别充入1molNO和lmolCO，发生上述反应，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：

实验编号 条件	a	b	c
温度/K	500	500	600
催化剂的比表面积/m2·g-1	80.0	120	120

①曲线I对应的实验编号是___________。
②曲线III条件下，该反应的平衡常数K_p=___________ ( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压×物质的量分数)。
③若在曲线II对应条件下，NO、CO、N₂、 CO₂的分压依次是l0kPa、10kPa、 20kPa、10kPa，则此时反应速率： v(正)___________ v(逆)(填 “＜”、“=” 或“＞”)。
II．
(3)某温度下，实验测得反应NO₂+CO=NO+CO₂的速率方程为：v=kc²(NO₂)，其反应机理有如下两种可能。与其速率方程相符的反应机理是___________(填编号)。

反应机理 编号	第一步反应	第二步反应
①	2NO2=N2O4 ( 快反应)	N2O4+2CO= 2NO+2CO2 ( 慢反应)
②	2NO2=NO3+NO (慢反应)	NO3+CO=NO2+CO2 ( 快反应)

III．
(4)若烟气中c (NO₂)：c(NO)=1：1， 用NH₃催化还原法可以消除污染，发生的脱氮反应为： 2NH₃(g) +NO(g) +NO₂(g) 2N₂ (g) +3H₂O(g)。在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时， 一定时间内的脱氮率如下图所示，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为___________；使用Mn作催化剂时，脱氮率a-b段呈现如图所示变化的原因可能是___________。

【推荐2】氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染，反应为。
(1)下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓（）（标准摩尔生成焓是指在、条件下，由稳定态单质生成化合物时的焓变）数据。

物质
	0			90

则__________。
(2)将和按物质的量之比以一定的流速分别通过两种催化剂（和）进行反应，相同时间内测定逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率（的转化率），结果如图所示。

①下脱氮率较高的催化剂是__________（填“”或“”）。
②催化剂催化条件下，后，脱氮率随温度升高而下降的原因是_______________。
Ⅱ．一定条件下与可发生反应：。
(3)将与按物质的量之比置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。

A．体系压强保持不变	B．与的物质的量之比保持不变
C．	D．

(4)将一定量的与置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示（虚线为平衡时的曲线）。的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示。

①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是_______________。
②图2中压强：__________（填“>”“<”或“=”，下同），氮硫比：__________。
③温度为，压强恒定为时，反应平衡常数__________。