【推荐2】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
主反应：C₄H₁₀(g,正丁烷)C₂H₄(g)+C₂H₆(g)  △H₁
副反应：C₄H₁₀(g,正丁烷)CH₄(g)+C₃H₆(g) △H₂
回答下列问题：
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时释放或吸收的能量叫做生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热：

物质	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯	正丁烷	异丁烷
生成热/kJ·mol-1	-75	-85	52	20	-125	-132

①书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是_______________________。
②上述反应中，△H₁=______kJ/mol。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______  （填代号）。
A．气体密度保持不变   B． [c(C₂H₄)·c(C₂H₆)]/ c(C₄H₁₀)保持不变
C．反应热不变   D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率，可采用的措施是 ________________。
（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等) 下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________（填代号)。

A．平衡常数降低   B．活化能降低  
C．催化剂活性降低   D．副产物增多 
（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0~10min内乙烯的生成速率v(C₂H₄)为________ mol·L^-1·min^-1。 
②上述条件下，该反应的平衡常数K为____________。
（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K₂CO₃为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________。
（6）K₂CO₃可由二氧化碳和氢氧化钾溶液反应制得。常温下,向1 L pH=10的KOH溶液中持续通入CO₂,通入CO₂的体积(V)与溶液中水电离出的OH^-浓度的关系如图所示。C点溶液中各离子浓度大小关系为_________________________________________。

【推荐1】羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。利用CO和H₂S制备羰基硫气体的反应原理为：CO(g)+H₂S(g)⇌COS(g)+H₂(g)   ∆H=-37kJ/mol
(1)已知：2CO(g)+SO₂(g)⇌2CO₂(g)+S(g)   ∆H=-269.2kJ/mol
H₂S(g)⇌H₂(g)+S(g)     ∆H=+20.6kJ/mol
则反应2COS(g)+SO₂(g)⇌2CO₂(g)+3S(g)   ∆H=___________。
(2)在容积不变的密闭容器中，使CO与H₂S反应达到平衡。若反应前CO的物质的量为1.0mol，达到平衡时CO的物质的量为0.8mol，且化学平衡常数为0.1，则反应前H₂S的物质的量为___________mol。若保持温度不变，再向容器中加入0.2molH₂S和0.1molH₂，平衡移动的方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
(3)已知240℃时，反应CO(g)+H₂S(g)⇌COS(g)+H₂(g)的平衡常数K_p=1.0。在一密闭容器中，当进料浓度比c(CO)︰c(H₂S)=1︰1时，保持温度不变，反应达到平衡。
①240℃时，下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．的值不再变化
B．的值不再变化
C．的值不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．断裂2nmolH-S键的同时断裂nmolH-H键
②由上述条件，经计算可得CO的平衡转化率α=___________。
③进一步提高反应速率，同时提高CO平衡转化率的方法是___________。

【推荐3】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。
（1）硫元素在周期表中的位置为___________，其最简单气态氢化物的电子式为_________。
（2）在工业上SO₂可以用于制备H₂SO₄。
已知SO₂(g)＋O₂(g)＋H₂O(g)=H₂SO₄(l) △H₁=－272.5kJ·mol^－1
H₂O(g)=H₂O(l) △H₂=－44kJ·mol^－1
SO₃(g)＋H₂O(l)=H₂SO₄(l) △H₃=－130kJ·mol^－1
则2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g) △H=_____________kJ·mol^－1
(3)某兴趣小组同学探究SO₂的还原性，使用的药品和装置如图所示:

A瓶中发生反应的离子方程式为_______________________。B瓶中出现的现象为________。若要证明A、B的反应中SO₂均显现还原性被氧化为SO₄^2—，可以采取的操作和现象是_______________________________________。
（4）硫的氧化物排放到大气中会造成空气污染，常温常压下用如图所示传感器可以检测空气中SO₂的含量。下列关于该传感器的叙述正确的是__________(填序号)。

A. a为电源的正极
B. Pt电极网上发生氧化反应
C.当电路中电子转移0.5mol时，进入传感器的SO₂为11.2L
D.阴极的电极反应是2HSO₃^—+2H⁺-2e^—=S₂O₄^2—+2H₂O

【推荐1】液态肼(N₂H₄)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛，其结构如图所示：

(1)0.25mol肼中含有_______mol极性共价键
(2)工业上可用肼与新制Cu(OH)₂反应制备Cu₂O，同时放出N₂，该反应的化学方程式为_______。
(3)N₂H₄可在O₂中燃烧生成N₂和水蒸气，已知：16g肼完全反应放出热量为267kJ，则肼在氧气中燃烧的热化学方程式是_______；部分共价键键能如下表所示：

	N—H	O=O	N≡N	H—O
键能(kJ/mol)	391	498	936	463

则肼中N—N的键能是_______kJ/mol
(4)肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。该电池的B极区发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，负极的电极反应为_______，电池工作过程中，若A极区产生11.2L(标况下)N₂，则B极区消耗H₂O₂的物质的量是_______mol。

【推荐2】(1)汽车尾气中生成过程的能量变化如图甲所示。和完全反应生成会____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。

(2)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示：

电池总反应为，则c电极是__(填“正极”或“负极”)，d电极的电极反应式：___。若线路中转移电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为__L。
(3)一种新型催化用于和的反应：。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	T/℃	NO初始浓度/(mol∙L-1)	CO初始浓度/(mol∙L-1)	催化剂的比表面积 (m2∙g-1)
I	280			82
II	280			124
III	350			82

①请将表中数据补充完整：____。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验____(填序号)。
③实验I和实验II中，的物质的量浓度随时间的变化曲线如图丙所示，其中表示实验II的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。

(4)在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明已达到平衡状态的是_______(序号)
A.容器内混合气体温度不再变                           
B.容器内的气体压强保持不变
C.       
D.容器内混合气体密度保持不变

【推荐3】碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛。
（1）天然气是人们日常生活中的清洁能源。
已知①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2 H₂O(l)   △H₁＝－890．3kJ·mol^－1
②2 CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)   △H₂＝－566 kJ·mol^－1
则反应2 CH₄(g)＋3O₂(g)＝2CO (g)＋4H₂O(l)的△H＝_____________。
（2）甲烷燃料电池的化学方程式为CH₄＋2O₂＝CO₂＋2H₂O。某甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2－和HCO₃^—）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。该燃料电池的负极电极反应式为：CH₄－8e^－＋4CO₃^2—＝5CO₂＋2H₂O，则其正极电极反应式为____________；为使电解质的组成保持稳定，使该燃料电池长时间稳定运行，在通入的空气中必须加入________________物质。
（3）以该燃料电池为电源，以铂作电极电解1000g   4.55％的NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数变为5.00％，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
（4）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2	CO
A	650	2	4	1.6	2.4	5
B	900	1	2	0.4	1.6	3
C	900	a	b	c	d	t

①实验A中以v(H₂)表示的反应速率为___________________。
②通过计算可知，CO的转化率实验A_______________实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为______________热反应（填“吸”或“放”）。
③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是_________________（用含a、b的数学式表示）。