环境保护日益受到人们的重视。
(1)CO还原NO的反应机理及相对能量如下图(TS表示过渡态)：
反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为_______ 。
(2)用H2还原NO的反应为
。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图。
T1、T2、T3中温度最高的是_______ ，判断的理由是_______ 。
(3)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(HNO2为弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_______ 。
(4)掺入Fe3O4、MgO改性活性炭后可以用于除去废水中的
(NH3∙H2O)、
等。
①用离子方程式解释NH4Cl溶液呈酸性的原因：_______ 。
②实验发现，吸附后的材料中新生成了Mg3(PO4)2·8H2O和Fe3(PO4)2·8H2O，说明除去主要是因为发生了化学沉淀作用。实验发现，改性活性炭对、混合溶液中的去除效果比单一磷酸盐溶液更好，可能的原因是_______ 。
(1)CO还原NO的反应机理及相对能量如下图(TS表示过渡态)：
反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为
(2)用H2还原NO的反应为
。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图。T1、T2、T3中温度最高的是
(3)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(HNO2为弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：
(4)掺入Fe3O4、MgO改性活性炭后可以用于除去废水中的
(NH3∙H2O)、等。①用离子方程式解释NH4Cl溶液呈酸性的原因：
②实验发现，吸附后的材料中新生成了Mg3(PO4)2·8H2O和Fe3(PO4)2·8H2O，说明除去
主要是因为发生了化学沉淀作用。实验发现，改性活性炭对、混合溶液中的去除效果比单一磷酸盐溶液更好，可能的原因是
更新时间：2022-10-27 07:31:54
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】回答下列问题：
(1)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
在上述由SiCl4(g)制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___ 。
(2)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3CO(g)＋3H2(g) = CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝-246.4 kJ·mol-1，它可以分为两步，反应分别如下：2CO(g)＋4H2(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol-1，CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝_____ 。已知CH3OCH3(g)的燃烧热为1455 kJ·mol－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：__________ 。
(3)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中 c(Cl2)的数据如下：
计算2.0～6.0 min内HCl的反应速率为_____ 。
(4)在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥c(I2):c(H2):c(HI)=1:1:2，⑦氢气的百分含量。能说明I2(g)＋H2(g)
2HI(g)达到平衡状态的是____ 。
(5)在恒温恒压、不做功时，反应A＋B = C＋D一定能自发进行的条件是ΔH__ 0且ΔS___ 0(填“<”、“>”或“=”)。
(1)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
在上述由SiCl4(g)制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
(2)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3CO(g)＋3H2(g) = CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝-246.4 kJ·mol-1，它可以分为两步，反应分别如下：2CO(g)＋4H2(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol-1，CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝
(3)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中 c(Cl2)的数据如下：
| t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
| c(Cl2)/10-3 mol/L | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
(4)在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥c(I2):c(H2):c(HI)=1:1:2，⑦氢气的百分含量。能说明I2(g)＋H2(g)
2HI(g)达到平衡状态的是(5)在恒温恒压、不做功时，反应A＋B = C＋D一定能自发进行的条件是ΔH
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【推荐2】二氧化钛(TiO2)是一种重要的工业原料，可用四氯化钛(TiCl4)制备。已知：
I.TiCl4(g)+O2(g)
TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-178.4kJ•mol-1
II.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2=-219.9kJ•mol-1
请回答下列问题：
(1)TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为_______ 。
(2)t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2，发生反应I。4min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol。
①0～4min内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=_______ 。
②TiCl4的平衡转化率α=_______ 。
③下列措施，既能加快反应速率又能增大TiCl4平衡转化率的是_______ (填选项字母)。
A.缩小容器容积 B.加入催化剂 C.分离出部分TiO2 D.增大O2浓度 E.降低温度
④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入4molTiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应I，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比[
]的关系如图所示：
能表示TiCl4平衡转化率的曲线为_______ (填“L1”或“L2”)；M点的坐标为_______ 。
(3)也可以利用四氯化钛(TiCl4)水解制备TiO2，该反应的方程为：_______ 。
I.TiCl4(g)+O2(g)
TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-178.4kJ•mol-1II.2C(s)+O2(g)
2CO(g) ΔH2=-219.9kJ•mol-1请回答下列问题：
(1)TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为
(2)t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2，发生反应I。4min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol。
①0～4min内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=
②TiCl4的平衡转化率α=
③下列措施，既能加快反应速率又能增大TiCl4平衡转化率的是
A.缩小容器容积 B.加入催化剂 C.分离出部分TiO2 D.增大O2浓度 E.降低温度
④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入4molTiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应I，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比[
]的关系如图所示：能表示TiCl4平衡转化率的曲线为
(3)也可以利用四氯化钛(TiCl4)水解制备TiO2，该反应的方程为：
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解题方法
【推荐3】我国提出力争2060年前实现碳中和，以
为原料催化加氢制备甲醇具有较好的发展前景。已知：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)反成I在_________ （填“高温”“低温”或“任何温度”）条件下能够自发进行，反应Ⅲ的
_________ 
。
(2)将
和
按
通入密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得不同温度下的平衡转化率以及
选择性的变化如图所示（选择性为目标产物的物质的量在转化的的总物质的量中的比率）。
的选择性曲线为_________ （填“a”或“b”）。
②不同压强下，的平衡转化率如图所示，则
由大到小的顺序_________ 。
③
时，三条曲线接近重合的原因是_______________ 。
④
时，在某催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为
；保持投料比、反应时间和温度不变，一定能提高选择性的措施有_________ （写出一种即可）。
(3)已知：对于反应，
为各组分的平衡分压，
，其中
，分压=总压×该组分物质的量分数。
①则图为反应_________ （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）的
随
的变化关系。
②在图中n点对应温度下、原料组成为，初始总压为
的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时
的分压为
的分压为
的平衡转化率为_________ 。
为原料催化加氢制备甲醇具有较好的发展前景。已知：I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)反成I在
。(2)将
和按通入密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得不同温度下的平衡转化率以及选择性的变化如图所示（选择性为目标产物的物质的量在转化的的总物质的量中的比率）。
的选择性曲线为②不同压强下，
的平衡转化率如图所示，则由大到小的顺序③
时，三条曲线接近重合的原因是④
时，在某催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为；保持投料比、反应时间和温度不变，一定能提高选择性的措施有(3)已知：对于反应，
为各组分的平衡分压，，其中，分压=总压×该组分物质的量分数。①则图为反应
随的变化关系。②在图中n点对应温度下、原料组成为
，初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为的分压为的平衡转化率为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐1】硒和碲可用作半导体材料。从废渣(主要含
、
、
、
等)中提取硒和碲的一种工艺流程如下：
已知：①易与水反应生成亚硒酸；常温下
的
，
②
(
)
(1)为提高“酸浸”的效率，可采取的措施为___________ (答出一条即可)；滤渣的主要成分为___________ (填化学式)。
(2)“操作2”为___________ 。
(3)“碲还原”的离子反应方程式为___________ 。
(4)常温下
溶液的
___________ 7(填“>”“<”或“=”)，原因为___________ 。
(5)“提纯”过程：将粗硒溶于足量煮沸的亚硫酸钠溶液中(杂质不与亚硫酸钠反应)，趁热过滤除去固体杂质，___________ 。
、、、等)中提取硒和碲的一种工艺流程如下：已知：①
易与水反应生成亚硒酸；常温下的，②
()(1)为提高“酸浸”的效率，可采取的措施为
(2)“操作2”为
(3)“碲还原”的离子反应方程式为
(4)常温下
溶液的(5)“提纯”过程：将粗硒溶于足量煮沸的亚硫酸钠溶液中(杂质不与亚硫酸钠反应)，趁热过滤除去固体杂质，
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(0.65)
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【推荐2】I.依据题中所给信息完成指定问题：
(1)地康法制氯气可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=+83kJ•mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+
Cl2(g) ΔH2=-20kJ•mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121kJ•mol-1
则反应4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=________ kJ•mol-1。
(2)用50mL0.50mol•L-1盐酸和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液反应测定中和热，实验中测得起始平均温度为20.4℃，反应后最高温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.2J•g-1•℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm-3，则中和热ΔH=________ 。
II.Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=akJ•mol-1。按n(H2)/n(CO)=2将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
(3)该反应的ΔH________ (填“＜”或“＞”)0，图中p1、p2、p3由大到小的顺序是________ 。
(4)起始时，甲容器中c(H2)=0.20mol•L-1，c(CO)=0.10mol•L-1，在p3及T1℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为________ 。起始时，乙容器中c(H2)=0.40mol•L-1，c(CO)=0.20mol•L-1，T1℃下反应达到平衡，CO的平衡转化率________ 。
A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．等于80%
(1)地康法制氯气可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=+83kJ•mol-1CuCl(s)+
O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ•mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121kJ•mol-1
则反应4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=
(2)用50mL0.50mol•L-1盐酸和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液反应测定中和热，实验中测得起始平均温度为20.4℃，反应后最高温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.2J•g-1•℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm-3，则中和热ΔH=
II.Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=akJ•mol-1。按n(H2)/n(CO)=2将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。(3)该反应的ΔH
(4)起始时，甲容器中c(H2)=0.20mol•L-1，c(CO)=0.10mol•L-1，在p3及T1℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为
A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．等于80%
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【推荐3】CO2减排能有效降低温室效应，同时，CO2也是一种重要的资源，因此CO2捕集与转化技术研究备受关注。
Ⅰ．CO2催化加氢制甲醇
(1)已知：①
②
则CO2催化加氢制甲醇的热化学方程式为___________ 。若反应①为慢反应(活化能高)，下列图中能体现上述能量变化的是___________ 。
Ⅱ．离子液体聚合物捕集CO2
(2)已知离子液体聚合物在不同温度和不同CO2流速下，CO2吸附容量随时间的变化如下图1和图2
结合图1和图2分析：
①离子液体聚合物捕集CO2的反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
②离子液体聚合物捕集CO2的有利条件是___________ 。
(3)CO2捕集过程中水分子的数目对反应有重要影响。图3是离子液体聚合物与1个H2O和2个H2O捕集CO2的反应路径(CO2等部分物质已省略)。结合图3中的反应路径，CO2捕集过程中H2O的作用是___________ 。
Ⅰ．CO2催化加氢制甲醇
(1)已知：①
②
则CO2催化加氢制甲醇的热化学方程式为
Ⅱ．离子液体聚合物捕集CO2
(2)已知离子液体聚合物在不同温度和不同CO2流速下，CO2吸附容量随时间的变化如下图1和图2
结合图1和图2分析：
①离子液体聚合物捕集CO2的反应为
②离子液体聚合物捕集CO2的有利条件是
(3)CO2捕集过程中水分子的数目对反应有重要影响。图3是离子液体聚合物与1个H2O和2个H2O捕集CO2的反应路径(CO2等部分物质已省略)。结合图3中的反应路径，CO2捕集过程中H2O的作用是
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解题方法
【推荐1】某兴趣小组提出
具有一定氧化性，
具有一定的还原性，二者可以发生氧化还原反应。于是向盛有
溶液(
)的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡后，试管中出现黄色沉淀，向其中加入淀粉溶液，无明显变化。
已知：AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀。
(1)成员甲初步认为与没有发生氧化还原反应，证据是___________ 。
(2)成员乙否定成员甲，并巧妙的设计原电池装置(如图所示)，实验开始后，电流表指针发生偏转且示数为
，右侧溶液转为蓝色。电子的运动方向为___________ (填“
”或“
”)。成员乙认为可以氧化。
(3)成员丙对成员乙的实验产生质疑，认为仅凭借电流表偏转无法严谨说明，经过实验，电流计指针发生偏转示数为
，成员丙经思考后认同成员乙。
①完成成员丙的实验设计。
c为___________ ，d为___________ 。
②此时正极的电极反应式为___________ 。
(4)盐桥中阴、阳离子的选择要求有两项。首先是不能与两侧溶液发生化学反应，然后是电迁移率(
)尽可能相近。根据下表数据，应该选取___________ (填写化学式)的饱和溶液作为盐桥填充。
【结论】两个反应存在竞争，非氧还反应速率较快。
具有一定氧化性，具有一定的还原性，二者可以发生氧化还原反应。于是向盛有溶液()的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡后，试管中出现黄色沉淀，向其中加入淀粉溶液，无明显变化。已知：AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀。
(1)成员甲初步认为
与没有发生氧化还原反应，证据是(2)成员乙否定成员甲，并巧妙的设计原电池装置(如图所示)，实验开始后，电流表指针发生偏转且示数为
，右侧溶液转为蓝色。电子的运动方向为”或“”)。成员乙认为可以氧化。(3)成员丙对成员乙的实验产生质疑，认为仅凭借电流表偏转无法严谨说明，经过实验，电流计指针发生偏转示数为
，成员丙经思考后认同成员乙。①完成成员丙的实验设计。
c为
②此时正极的电极反应式为
(4)盐桥中阴、阳离子的选择要求有两项。首先是不能与两侧溶液发生化学反应，然后是电迁移率(
)尽可能相近。根据下表数据，应该选取| 阳离子 |  | 阴离子 | |
 | 4.07 |  | 4.61 |
 | 5.19 |  | 7.40 |
 | 6.59 |  | 7.91 |
 | 7.62 |  | 8.27 |
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】一种由粗铋(Bi：97.88%，Pb：1.69%，Cu：0.427%，其他不与硝酸反应的难溶性物质：0.003%)制备高纯铋的氧化物的工艺流程如图所示。
已知：滤液1的主要成分为
，还含有少量的
、
。
回答下列问题：
(1)将粗铋熔化后水淬成颗粒状的目的为______ 。
(2)操作a的名称为______ 。
(3)加入碳酸铵溶液调pH时应对溶液进行适当加热的原因为_____ ，加热时温度不宜过高的原因为______ 。
(4)加入氨水—碳酸铵溶液后可使
转化为
，对应的化学方程式为______ 。
(5)采用热重法分析碳酸氧铋()(摩尔质量为
)“煅烧”时的分解产物，测得样品煅烧时固体残留率(
)随温度的变化始质图所示，则流程图中“煅烧”所得“产品”的化学式和所得“气体”的电子式分别为______ 、______ 。
(6)流程图中所示“产品”也可以通过直接煅烧硝酸氧铋制得，该方案的缺点是______ 。
已知：滤液1的主要成分为
，还含有少量的、。回答下列问题：
(1)将粗铋熔化后水淬成颗粒状的目的为
(2)操作a的名称为
(3)加入碳酸铵溶液调pH时应对溶液进行适当加热的原因为
(4)加入氨水—碳酸铵溶液后可使
转化为，对应的化学方程式为(5)采用热重法分析碳酸氧铋(
)(摩尔质量为)“煅烧”时的分解产物，测得样品煅烧时固体残留率()随温度的变化始质图所示，则流程图中“煅烧”所得“产品”的化学式和所得“气体”的电子式分别为(6)流程图中所示“产品”也可以通过直接煅烧硝酸氧铋制得，该方案的缺点是
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解答题-实验探究题
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【推荐3】用沉淀滴定法快速测定
等碘化物溶液中
，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取
基准物
后，配制成
标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定
标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测溶液
于锥形瓶中。
b．加入
溶液(过量)，使完全转化为
沉淀。
c．加入
溶液作指示剂。
d．用
溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为
沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
f．数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____ 。
(2)滴定应在
的条件下进行，其原因是_____ 。
(3)标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_____ 。
(4)所消耗的
标准溶液平均体积为_____ 
，测得
_____ 
。
(5)b和c两步操作是否可以颠倒_____ ，说明理由_____ 。
(6)判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_____ 。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_____ 。
(7)在滴定管中装入标准溶液的前一步，应进行的操作为_____ 。
等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取
基准物后，配制成标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定
标准溶液，备用。Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测
溶液于锥形瓶中。b．加入
溶液(过量)，使完全转化为沉淀。c．加入
溶液作指示剂。d．用
溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗标准溶液体积 | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
回答下列问题：
(1)将称得的
配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有(2)滴定应在
的条件下进行，其原因是(3)
标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是(4)所消耗的
标准溶液平均体积为，测得。(5)b和c两步操作是否可以颠倒
(6)判断下列操作对
测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①若在配制
标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果
(7)在滴定管中装入
标准溶液的前一步，应进行的操作为
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4， 总反应为：CO2(g)+C2H6(g) CO(g)+H2O(g)+C2H4(g) ∆H=+177 kJ·mol-1；反应分两步进行：
反应i C2H6(g)C2H4(g)+ H2(g) ∆H1=+ 137kJ·mol-1
反应ii CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) ∆H2
回答下列问题：
(1)∆H2 =_______ kJ·mol-1。
(2)已知平衡常数(K)与温度(T)之间存在定量关系， 且符合Van’tHoff方程lnK= -
(不同反应中C不同)。上述三个反应的平衡常数(K)与温度(T)之间的关系如图，反应i对应的曲线为_______ (填“a”“b”或“c”)。
(3)按照n(CO2) ： n(C2H6)=1 ：1投料，测得C2H6平衡转化率[α(C2H6)]与温度、压强的关系如图所示，则压强P1、P2、P3由大到小的顺序为_______ ，判断的理由是________ 。
(4)在C2H4合成体系内会发生副反应。
①若发生副反应C2H6(g) 3H2(g)+ 2C(s)，会降低催化效率，原因是_______ 。
②某温度下，若只存在副反应： 2CO2(g)+C2H6(g) 4CO(g)+3H2(g)。 向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2molCO2，tmin后反应达到平衡，容器内C2H4为0.6mol，CO2为0.4 mol，则v(CO2)=_______ mol·L-1·min-1， C2H6的平衡总转化率为_______ %(保留1位小数)。
(5)我国科学家利用CO2电催化氧化法实现了C2H6制备C2H4，阴极电极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-，则阳极电极反应式是_______ 。
CO(g)+H2O(g)+C2H4(g) ∆H=+177 kJ·mol-1；反应分两步进行：反应i C2H6(g)
C2H4(g)+ H2(g) ∆H1=+ 137kJ·mol-1反应ii CO2(g)+H2(g)
CO(g)+ H2O(g) ∆H2回答下列问题：
(1)∆H2 =
(2)已知平衡常数(K)与温度(T)之间存在定量关系， 且符合Van’tHoff方程lnK= -
(不同反应中C不同)。上述三个反应的平衡常数(K)与温度(T)之间的关系如图，反应i对应的曲线为(3)按照n(CO2) ： n(C2H6)=1 ：1投料，测得C2H6平衡转化率[α(C2H6)]与温度、压强的关系如图所示，则压强P1、P2、P3由大到小的顺序为
(4)在C2H4合成体系内会发生副反应。
①若发生副反应C2H6(g)
3H2(g)+ 2C(s)，会降低催化效率，原因是②某温度下，若只存在副反应： 2CO2(g)+C2H6(g)
4CO(g)+3H2(g)。 向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2molCO2，tmin后反应达到平衡，容器内C2H4为0.6mol，CO2为0.4 mol，则v(CO2)=(5)我国科学家利用CO2电催化氧化法实现了C2H6制备C2H4，阴极电极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-，则阳极电极反应式是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐2】海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如图：
(一)某化学研究小组用如图装置模拟步骤I电解食盐水(用铁和石墨做电极)。
(1)a电极材料是___ (填铁、石墨)，其电极反应式为___ 。
(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况)，该溶液的pH为___ (忽略反应前后溶液体积的变化)。
(二)卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：
已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。如表是生成氢氧化物沉淀的pH：
(3)把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，最好选用的物质是___ (填序号，下同)，发生的离子方程式为___ ，加入___ 调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。
a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
(4)步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是：___ 。
(三)制取工业溴：
(5)步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-，其目的是___ 。
(6)写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：___ 。
(一)某化学研究小组用如图装置模拟步骤I电解食盐水(用铁和石墨做电极)。
(1)a电极材料是
(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况)，该溶液的pH为
(二)卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：
已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。如表是生成氢氧化物沉淀的pH：
| 物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 8.1 | 3.8 | 9.5 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 | 11.0 |
a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
(4)步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是：
(三)制取工业溴：
(5)步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-，其目的是
(6)写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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【推荐3】为了应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”等目标。和
是两种主要的温室气体，以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
(1)工业上
催化重整是目前大规模制取合成气(CO和的混合气)的重要方法，其原理为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
和
反应生成
和
的热化学方程式为_______ 。
(2)将
和
加入恒温恒压的密闭容器中(温度298K，压强100kPa)，发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率
，p为分压(分压=总压×物质的量分数)，若该条件下
，当分解20%时，
_______ 
。
(3)将和在一定条件下反应可制得合成气，在1L恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为
，一定条件下发生反应：
，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：
①压强
、
、
、
由小到大的关系为_______ 。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作
)，如果
，计算X点的平衡常数
_______ 
(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果精确到0.01，也可以用分数(最简)表示)。
(4)用电解法可将CO2转化为多种原料，原理如图。若铜电极上只产生C2H4和CO气体，写出产生C2H4的电极反应式_______ ；电解后溶液pH_______ (填“变大”、“变小”或“不变”)(忽略溶液体积的变化)。
和是两种主要的温室气体，以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：(1)工业上
催化重整是目前大规模制取合成气(CO和的混合气)的重要方法，其原理为：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
和反应生成和的热化学方程式为(2)将
和加入恒温恒压的密闭容器中(温度298K，压强100kPa)，发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率，p为分压(分压=总压×物质的量分数)，若该条件下，当分解20%时，。(3)将
和在一定条件下反应可制得合成气，在1L恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：①压强
、、、由小到大的关系为②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作
)，如果，计算X点的平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果精确到0.01，也可以用分数(最简)表示)。(4)用电解法可将CO2转化为多种原料，原理如图。若铜电极上只产生C2H4和CO气体，写出产生C2H4的电极反应式
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