【推荐1】用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O22Cl₂+2H₂O
已知：i．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ii．

(1)H₂O的电子式是___________。
(2)反应A的热化学方程式是___________(注意：不写条件)。
(3)断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差为___________kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)___________。
(4)请回答：

参加反应的物质及状态
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量	436	a	369

H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)   ΔH=-72 kJ·mol^-1，蒸发1mol Br₂(1)需要吸收的能量为30kJ，则上表中a的数值为：___________。
(5)已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH=-44.0kJ·mol^-1，N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+180.5kJ·mol^-1，则甲烷脱硝反应：CH₄(g)＋2NO(g)+O₂(g)=CO₂(g)＋N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=___________。
(6)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH₃CH₂OH)。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   = -483.6 kJ·mol^-1
②CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)   =-1366.8kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g)   =+44.0kJ·mol^-1
则二氧化碳与氢气转化成CH₃CH₂OH(l)和液态水的热化学方程式为：___________。

【推荐2】（1）在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：
①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁＞E₂，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________。
（2）N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出310.6kJ的热量；2H₂O₂(l)O₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol^－1。反应N₂H₄(l)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(l)的ΔH＝____kJ·mol^－1。N₂H₄和H₂O₂反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_______________
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H₁、△H₂、△H₃，则三者由小到大顺序为________
（4）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－akJ/mol
途径Ⅱ：C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)＋H₂(g)ΔH＝＋bkJ/mol
2C₃H₆(g)＋9O₂(g)＝6CO₂(g)＋6H₂O(l)ΔH＝－ckJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)ΔH＝－dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

【推荐3】乙醛(CH₃CHO)是有机合成中的二碳试剂，是合成乙酸、乙醇、乙酸乙酯、农药DDT等的原料。回答下列问题:
(1)Andrea Dasic 等提出在金属催化剂M作用下以N₂O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛。催化体系氧化还原循环如图所示。(物质与氧原子的结合力用OA表示)

氧原子与N生成NO的结合力OA(N)= 167.4kJ·mol^-1,氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA(C₂ H₄)=473 kJ∙mol^-1,则可用作该反应催化剂的金属M与氧原子的结合力OA(M)的值应满足:_______,使用催化剂会使该反应的活化能____(填“增大”或“减小”)。
(2)已知CO(g)、CH₄(g)、CH₃CHO(l)的燃烧热分别为283.0 kJ∙mol^-1、890.31 kJ· mol^-1、1167.9 kJ∙mol^-1,则乙醛的分解反应CH₃CHO(l) CH₄(g)+CO(g)的 ∆H =________。
(3)已知:在含有少量I₂的溶液中,反应CH₃CHO(aq) CH₄ (g)+CO(g)分两步进行:
第I步反应为CH₃CHO(aq) +I₂(aq)→CH₃I(l) + HI(aq) +CO(g)(慢反应),第II步为快反应。
①请写出第II步反应的化学方程式:__________。
②增大I₂的浓度______(填“能"或“不能")明显增大总反应的平均速率,理由为_________。
(4)乙醛可以与饱和的NaHSO₃溶液发生反应生成水溶性的-羟基磺酸钠:CH₃CHO+ NaHSO₃CH₃CH(OH)SO₃Na(-羟基磺酸为易溶于水的强酸)。反应达到平衡后,若其他条件不变,向反应体系中加入足量盐酸，平衡将___ (填“ 正向”“逆向”或“不")移动。
(5)在100~120 °C、PdCl₂ – CuCl₂催化剂存在下,乙烯可以与O₂反应生成乙醛: 2CH₂=CH₂(g) +O₂(g) 2CH₃CHO(g)。 T°C时，向2 L的恒容密闭容器中通入3 mol CH₂=CH₂(g)和3 mol O₂(g),发生上述反应,反应刚好达到平衡状态后体系压强变为初始压强的5/6，则CH₂=CH₂(g)的平衡转化率为____ (结果保留3位有效数字),T °C时该反应的平衡常数K为________。

【推荐1】研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。
（1）肼(N₂H₄)与N₂O₄分别是火箭发射中最常用的燃料与氧化剂。已知2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－1 225 kJ·mol^－1。几种化学键的键能数据如下：

化学键	N—H	N—N	N≡N	O—H
键能/(kJ·mol－1)	390	190	946	460

则1 mol N₂O₄(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________。
（2）N₂O₄与NO₂转化的热化学方程式为N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝＋24.4 kJ·mol^－1。
①将一定量的N₂O₄投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是________(填字母)。
a．v_正(N₂O₄)＝2v_逆(NO₂)                              b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变                 d．气体密度不变
②在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡时，则混合气体的颜色________(填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由______________________________________。
③平衡常数K可用反应体系中气体物质平衡分压表示，即K表达式中平衡浓度可用平衡分压代替，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO₂)＝p_总×x(NO₂)]。写出上述反应平衡常数K的表达式________(用p_总、各气体物质的量分数x表示)；影响K的因素为________。
（3）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N₂和6.00 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，限着反应的进行，气体混合物中n(H₂)、n(NH₃)与反应时间(t)的关系如表所示：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n(H2)/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n(NH3)/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N₂、H₂、NH₃，其浓度均为3 mol·L^－1，则此时v_正________________(填“大于”“小于”或“等于”)。
②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图1所示，表示c(N₂)—t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4 mol N₂和12 mol H₂，则反应刚达到平衡时，表示c(H₂)—t的曲线上相应的点为________。

（4）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示。电池正极的电极反应式是____________________，A是_______________________________。

【推荐2】甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，为甲醇合成提供了一条绿色合成的新途径。
相关化学键的键能数据

化学键	C=O	H-H	C-H	C-O	H-O
键能E/(kJ·mol-1)	806	436	413	343	465

方法I：二氧化碳催化加氢制甲醇
在一定温度下，利用催化剂将CO₂和H₂合成CH₃OH．已知各反应物、产物均为气体。回答下列问题：
(1)写出CO₂和H₂反应生成CH₃OH和水的热化学方程式：___________。
(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将1molCO₂和3molH₂通入2L密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，反应物和产物的分压随时间的变化曲线如图所示。

若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，测得H₂的体积分数为，
①此时用H₂压强表示0-t₁时间内的反应速率v(H₂)=___________kPa·min^-1若再向该容器中充入1molCO₂和3molH₂，平衡将___________(填正向，逆向或不)移动。
②t₂时将容器体积迅速压缩为原来的一半，图中能正确表示压缩体积后CO₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由___________。
若其它条件不变，T₁°C时测得平衡体系的压强为p_lkPa；T₂°C时，测得平衡体系的压强为p₂kPa，若p₁>p₂，则T₁___________T₂(填“>”、“<”或“无法确定)。
③在该温度下，反应的标准平衡常数=___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)=gG(g)+hH(g)，，其中=100kPa，p_G，p_H，p_D，p_E，为组分平衡分压)
方法II：CO₂电解法制甲醇
利用电解原理，可将CO₂转化为CH₃OH，其装置如图所示。

(3)双极膜B侧为___________(填“阴离子”或“阳离子”交换膜。
(4)TiO₂电极上电极反应方程式：___________。

【推荐1】CO₂催化加氢制甲醇的反应器中存在如下反应：
i.CO₂(g) +3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁<0
ii.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂>0
ⅲ.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₃<0
(1) 5Mpa时，往某密闭容器中按投料比n(H₂)：n(CO₂)=3：1充入H₂和CO₂。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①体系中CO₂的物质的量分数受温度的影响不大，原因是__。
②曲线__（填“X”、“Y”或“Z”）代表CH₃OH。
(2) 利用△H₁计算甲醇摩尔燃烧热时，还需要利用反应___的△H。
(3) 反应i可能的反应历程如图所示。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为___。
②△H₁=___(计算结果保留1位小数)。(已知：leV=1.6×10^-22kJ)
注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(如最后一个方框表示1个CH₃OH(g)分子+1个H₂O(g)分子的相对总能量为-0.51eV，单位：eV。)其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。
(4) 750K下，在恒容密闭容器中，仅发生反应CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)，若起始时充入CH₃OH(g)，压强为P₀，达到平衡时转化率为a，则平衡时的总压强P_平=___(用含P₀和a的式子表示)。

【推荐3】上饶市正在创建“全国文明城市”，对碳的化合物做广泛深入的研究并妥善处理具有重要意义。
I.CO₂与H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：

(1)容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较少的副产物为______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中______(填字母)的能量变化。
A.•OCH₃•CH₃OH B.•CO•OCH
C. •OCH₂•OCH₃ D.•CO + •OH•CO + •H₂O
II.天然气一个重要的用途是制取H₂，其原理为CO₂(g)+ CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。
(2)在密闭容器中通入物质的量均为 0.1 mol 的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应，CH₄的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示。

y点：v(CO)_正______v(H₂)_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。已知气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×气体的物质的量分数。若平衡时气体的总压强为3×10⁶Pa，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=______Pa²。
(3)天然气中少量的杂质通常用氨水吸收，产物为硫氢化铵。一定条件下向硫氢化铵溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。写出再生反应的化学方程式：______。
III.利用铜基配合1，10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO₂还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示。

(4)电池工作过程中，阴极的电极反应式为______。
(5)每转移0.2mol电子，阳极室溶液质量减少______g。