【推荐2】下列三个反应中共包含了七种物质：①H₂+Cl₂=2HCl，②2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，     ③NaOH+HCl=H₂O+NaCl，据此回答下列问题：
(1)七种物质中不含共价键的化合物是___________，既不含离子键又不含共价键的物质是___________。
(2)Cl₂分子中的共价键是___________键(选填：极性、非极性)
(3)写出NaCl电子式___________，HCl分子的结构式___________。
(4)以上三个反应的共同之处都是___________反应。
(5)HCl气体溶于水形成盐酸。NaOH固体溶于水时，___________键(选填：离子、共价)断裂形成碱溶液；盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时，形成了___________键(选填：离子、共价)，所以溶液的温度升高。

【推荐3】氢能有燃烧热值高、可持续性、储量丰富、零污染等优点，是真正的绿色、清洁、可持续发展能源。下面是我国科学家研究的几种制氢方法。回答下列问题：
(1)水煤气法：发生反应的化学方程式为：   。
①用物质的量浓度表示该反应的化学平衡常数表达式K_c=___________。升高温度K_c将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
②在温度恒定的密闭容器中，加入一定量C(s)和2 mol H₂O(g)达到平衡时压强为p，将容器体积缩小一半，此时v (正)___________(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)，再次达到化学平衡状态时压强为p₁，则p₁的范围为___________。
(2)化学硫碘循环分解水制氢气的总反应方程式为：   。
反应原理简化为：
反应历程1：
反应历程2：
反应历程3：___________。
反应过程中能量变化如图所示：

①写出反应历程3的化学方程式___________。
②该反应的催化剂是___________(填化学式)，化学硫碘循环分解水制得氢气过程中，决定反应速率快慢的步骤是反应历程___________(填“1”“2”或“3”)，该反应历程的△H_______0(填“<”“>”或“=”)
(3)甲烷水蒸气催化重整制得氢气，反应原理为：
I．   
Ⅱ．   
①为了提高CH₄的平衡转化率，同时提高CO的浓度，可以采取的措施是_______ (填字母)。
A．使用高效催化剂                                 B．升高温度
C．增大压强                                               D．增大CH₄和H₂O(g)物质的量之比
②某温度下，在刚性密闭容器中加入1 mol CH₄(g)和1molH₂O(g)，在催化剂作用下发生上述反应，达到平衡后测得n(H₂O)=0.7mol，n(CO₂)=0.1mol，则此温度下反应Ⅱ的化学平衡常数K_Ⅱ=_______。