【推荐1】铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
①          
②       
③断裂气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量。
请回答：
(1)断裂中所有化学键需要吸收的能量为________kJ。
(2)T₁℃时，向密闭容器中加入一定量的和C，发生反应①，达到平衡后的浓度为；其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，的浓度为，则a________b(选填“>”“<”或“=”)。
(3)起始温度均为T₂℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

编号	容器	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol	平衡常数(K)
1	恒温	0.5	1.5	0.8	K1
2	恒温	2	3	M	K2
3	绝热	1	1.5	n	K3

①T₂℃时，容器1中反应的平衡常数K₁=_______。
②容器2中，5min达到平衡，则0~5min以表示该反应的速率___________。
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是(填字母)_________。
A.             B.容器1和容器2中的平衡转化率
C.             D.平衡时气体压强：
(4)一定条件下，向恒压密闭容器中充入0.5mol 和1.0mol CO，发生反应②，CO和的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示：

①6min时改变的外界条件为________________。
②若在6min时，恒温将容器体积扩大到10L，请在图中画出6~10min的物质的量浓度随时间变化的曲线_________。

【推荐2】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。
Ⅰ.已知H—H键的键能为a kJ·mol^-1，N—H键的键能为bkJ·mol^-1，NN键的键能是ckJ·mol^-1，则反应NH₃(g)N₂(g)+H₂(g)的ΔH=____kJ·mol^-1，若在某温度下其平衡常数为K，则N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常数K₁=____（用K表示）。
Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH₂Cl、NHCl₂和NCl₃)是常用的饮用水二级消毒剂。
（1）用Cl₂和NH₃反应制备三氯胺的方程式为3Cl₂(g)+NH₃(g)NCl₃(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl₂和2molNH₃，测得各容器中n(Cl₂)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
甲（400℃）n(Cl2)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙（T℃）n(Cl2)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①T℃___400℃（填“>”或“<”），该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）。
②该反应自发进行的条件是____（填高温、低温、任何温度）。
③对该反应，下列说法正确的是___（填选项字母）。
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若容器内Cl₂和NH₃物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态
C．反应达平衡后，其他条件不变，加入一定量的NCl₃，平衡将向逆反应方向移动
D．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按=1继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl₂的转化率增大
（2）工业上可利用反应2Cl₂(g)+NH₃(g)NHCl₂ (l)+2HCl(g)制备二氯胺。
①NHCl₂在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出该反应的化学方程式____。
②在恒温条件下，将2molCl₂和1molNH₃充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl₂和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl₂转化率最高的是___点（填“A”“B”或“C”）；B点时反应物转化率：α(Cl₂)___α(NH₃)（填“>”“=”或“<”），若B点平衡体积为2L，则平衡常数K=____。

【推荐3】氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：
(1)亚硝酰氯ClNO气体(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，它可由Cl₂和NO(化学键：N≡O)在常温常压条件下反应制得，已知几种化学键的键能数据如表所示：

化学键	Cl-Cl	Cl-N	N=O	N≡O
键能/(kJ/mol)	243	200	607	630

则该反应的热化学方程式为___________。
(2)在合成氨的过程中，若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则5min内N₂的平均反应速率v(N₂)=___________mol·L^-1·min^-1，H₂的转化率为___________。
(3)若在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂(填“<”、“>”或“=”)；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号字母)。
A．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2       B．v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
C．容器内压强保持不变       D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的化学平衡常数为___________。

【推荐1】Ⅰ.某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

分组实验		催化剂
①	10mL5%H2O2溶液	无
②	10mL2%H2O2溶液	无
③	10mL5%H2O2溶液	1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
④	10mL5%H2O2溶液+少量稀盐酸	1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

(1)催化剂能增大化学反应速率的原因是___________。
(2)实验①和②的目的是探究___________对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___________。
(3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
   
分析下图能够得出的实验结论：
①___________环境能增大H₂O₂分解的速率；
②___________环境能减小H₂O₂分解的速率。
(4)设计实验进一步探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果：在两支试管中各加入2mL5%的H₂O₂溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol/L的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液。有同学建议将CuSO₄改为CuCl₂溶液，理由是___________；还有同学认为即使改用了CuCl₂溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2mL5%的H₂O₂溶液中滴入的试剂及其用量是___________。
Ⅱ.为进一步研究浓度对反应速率的影响，该实验小组又涉及了如下实验方案：混合试剂1和试剂2，记录溶液褪色所需的时间。

	实验1	实验2
试剂1	2mL0.1mol/L的草酸溶液	2mL0.2mol/L的草酸溶液
试剂2	4mL0.01mol/L的高锰酸钾酸性溶液	4mL0.01mol/L的高锰酸钾酸性溶液

(5)写出上述反应的离子方程式：___________。
(6)实验1中tmin时溶液褪色，用草酸表示的反应速率v(H₂C₂O₄)=___________mol·L^-1·min^-1。联系实验1、2，预期结论是___________。
(7)n(CO₂)随时间的变化如下图1所示，其变化的原因是___________。
   
(8)研究发现KMnO₄溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图2所示，由此得出的结论是___________。
   

【推荐2】工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。
请回答：
(1)在C和的反应体系中：
反应1     
反应2     
反应3     
①_______
②设，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。图中的线条b对应的是反应_______。

③一定压强下，随着温度的升高，气体中与的物质的量之比_______。
A.不变       B.增大       C.减小       D.无法判断
(2)一氧化碳变换反应：。
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(已知温度相同时气体压强之比等于浓度之比)：、、和，则反应的平衡常数K的数值为_______。
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使的平衡转化率提高到，则原料气中水蒸气和的物质的量之比为_______。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中不合适的是_______。
A.反应温度愈高愈好       B.适当提高反应物压强       C.选择合适的催化剂       D.通入一定量的氮气
④以固体催化剂M催化变换反应，反应历程分两步完成，能量-反应过程如下图所示，写出步骤Ⅱ的反应方程式。

步骤Ⅰ：；
步骤Ⅱ：_______
从图中可以看出使用催化剂能加快化学反应速率的原因是_______。

【推荐3】汽车排放的尾气为大气污染物之一,目前,可利用以下化学原理处理汽车尾气:2NO+2CO2CO₂+N₂。   
(1)写出CO₂的结构式____________。
(2)一定条件下,在容积固定的容器中进行上述反应,CO浓度与时间关系如图所示:

则反应速率v(a)、v(b)、v(c)的大小关系是_______。
(3)为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题组进行了以下实验探究。
【资料查阅】A.不同的催化剂对同一反应的催化效率不同;
B.使用等质量相同的催化剂时,催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验：

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度/(mol/L)	CO初始浓度/(mol/L)	同种催化剂的比表面积/(m2/g)	c(CO)不变时所用的时间/min
Ⅰ	参照实验	280	6.50×10-5	4.00×10-3	80	t
Ⅱ		280	6.50×10-3	4.00×10-3	120	0.5t
Ⅲ		360	6.50×10-3	4.00×10-3	80	0.2t

【结论】
① 实验编号Ⅱ的实验目的为______________。
② 课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是_______, 且_______反应速率将_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。

【推荐1】下列化合物：①HCl②NaOH③CH₃COOH④NH₃·H₂O⑤CH₃COONa⑥AlCl₃。
（1）溶液呈碱性的有_____(填序号)。
（2）常温下0.01mol/LHCl溶液的pH=_____；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^-)=_____。
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因_____。
（4）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等。m____n(填“大于、等于、小于”)。
（5）把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____。
（6）某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。
①该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是____（写编号）

序号	选用指示剂	选用滴定管
A	石蕊	（乙）
B	甲基橙	（甲）
C	酚酞	（甲）
B	酚酞	（乙）

②该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：(          )→(          )→d→(          )→(          )→(          )→f____
a.用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
b.用蒸馏水洗干净滴定管
c.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
d.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度"0"以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至度"0"或“0”刻度以下
e.检查滴定管是否漏水
f.另取锥形瓶，再重复操作一次
g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
③已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见表。

实验编号	待测盐酸溶液体积（mL）	滴定开始读数（mL）	滴定结束读数（mL）
①	25.00	0.00	19.95
②	25.00	1.10	18.30
③	25.00	0.20	20.25

请计算待测的盐酸的物质的量浓度______ （保留3位有效数字）。

【推荐2】⑴可逆反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T/K	938	1100
K	0.68	0.40

①写出该反应平衡常数的表达式________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________；充入氦气，混合气体的密度________（填“增大”“减小”或“不变”）。
⑵常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________ （填编号）。
A．HCN          B．HClO          C．H₂CO₃        D．CH₃COOH
②据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________（填编号）。
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa        B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

【推荐1】铬是银白色有光泽的金属，易与其它金属形成合金，在国防、冶金、化学工业方面有重要用途。含铬废水有较大的毒性，处理达标后才能排放。工业上处理含铬废水(主要含铬微粒为Cr³⁺、和)并将其资源化的工艺有多种，其中一种工艺如图所示：

已知：Cr(OH)₃受热易分解。
回答下列问题：
(1)中Cr元素的化合价为________。
(2)加入H₂SO₄酸化的目的是将转变为，不选用稀HCl酸化的原因可能________，加入Na₂S₂O₅固体，发生反应的离子方程式为_________。
(3)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的投加量对Cr(VI)含量的影响如图所示。焦亚硫酸钠的最佳投加量为___________(mg·L^-1)

(4)“一系列操作”包含_______和铝热反应。
(5)工业上也常用电解法处理酸性含铬废水。用铁板作电极，在耐酸电解槽中盛放酸性含的废水，原理如图所示。则与B相连的铁板为电解池的________极，阳极区溶液中所发生反应的离子方程式为_______。为了使Cr³⁺和Fe³⁺转化为Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-12mol·L^-1，则溶液中c(Cr³⁺)=________mol·L^-1。
｛已如Ksp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，Ksp[Cr(OH)₃]=5.6×10^-31}

【推荐3】臭氧氧化法是处理水体中有机污染物的常用方法。
(1)研究臭氧发生的原理
一种臭氧发生装置原理如图所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为_______。

   

(2)研究温度对相同时间内O₃降解有机物的影响
通常降解时采用一次性投加O₃的方式，温度升高，相同时间内有机物降解度降低。提出猜想：溶液中溶解的O₃减少。作出猜想的依据：_______；设计一个实验验证猜想_______。
(3)研究O₃降解有机物的路径
资料：臭氧除直接降解有机物外，O₃在溶液中能产生羟基自由基(·OH)，·OH也能降解水中有机物。
①写出产生羟基自由基(·OH)的化学方程式：_______。
实验：取三份废水，保持其它条件相同。第一份直接通入12.5mg/LO₃；第二份在加入一定量MnO₂的同时通入1.25mg/LO₃；第三份在加入一定量MnO₂与叔丁醇的同时通入12.5mg/LO₃(叔丁醇能迅速结合·OH而将其除去)，分别测量三份废水中有机物的残留率随时间的变化，结果如图所示。

   

②根据图中曲线可以得出的结论为_______。
(4)研究O₃降解有机物的机理
MnO₂催化O₃反应的一种机理如图所示，“Vo”表示MnO₂表面氧空位。根据此机理，实际具有催化活性的催化剂为_______。(以含字母x的化学式表示其组成)。研究表明：利用蜂窝陶瓷所含的氧化物为载体负载MnO₂对臭氧降解有机物能力有较好的促进作用，而温度过高，则臭氧降解有机物能力显著降低，分析其发生变化的原因_______。