【推荐1】(1)甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：
； ①
；②
①下列说法正确的是 ______。
A.
B.当反应①中时，表明该反应达平衡状态
C.其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
D.为维持恒定温度不考虑热量损失，某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6：1
②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸气的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应当甲烷的转化率为时，此时平衡常数为 ______。
(2)蓝液是由、及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的：
     ①
       ②
以及第三步生成四氧化三铁，请补充第三步反应的方程式并配平： ______。
①为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应： ______。
②将固体草酸锰放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度的变化关系如图所示质量单位为：则时，剩余固体的成分为 ______（填化学式）；在时，剩余固体的成分为 ______（填化学式）。

【推荐2】煤的气化得CO和H₂，在催化剂存在条件下进一步合成甲醇（反应I），并同时发生反 应II.
I.CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)          △H₁ = -81 kJ • mol^-1
II. CO(g)+H₂(g) C(s)+H₂O (g)     △H₂
已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)       △H₃ =-221 kJ • mol^-1
② H₂O(g)=H₂O(1)       △H₄ =-44.0 kJ • mol^-1
③H₂的标准燃烧热为285. 8 kJ • mol^-1
④反应过程中催化剂对选择性会产生影响，甲醇选择性是指转化的CO中生成甲醇的百分比。
请回答：
（1）反应 II 中△H₂ =______ kJ • mol^-1
（2）为减弱副反应II的发生，下列采取的措施合理的是_________。
A.反应前加入少量的水蒸气               B.增压
C.降低反应温度                       D.使用合适催化剂，平衡前提高甲醇的选择性
（3）在常压下，CO和H₂的起始加入量为10 mol、14 mol，容器体积为10 L.选用Cu/NiO催化剂，升高温度在450℃时测得甲醇的选择性为80%，CO的转化率与温度的关系如图所示，则此温度下反应I的平衡常数K=_______，并说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：____________。

（4）350℃时甲醇的选择性为90%，其他条件不变，画出350℃时甲醇的物质的量随时间的变化曲线。_________________
（5）甲醇燃料电池由甲醇电极、氧电极和质子交换膜构成，写出负极的电极反应式：_________。实验证明CO在酸性介质中可电解产生甲醇，写出阴极的电极反应式:__________。

【推荐3】TiO₂和 TiCl₄均为重要的工业原料。已知：
Ⅰ．TiCl₄(g)＋O₂(g) TiO₂(s)＋2Cl₂(g) ΔH₁＝－175.4 kJ•mol^-1
Ⅱ．2C(s)＋O₂(g) 2CO(g)                       ΔH₂＝－220.9 kJ•mol ^-1
请回答下列问题：
(1) TiCl₄(g)与CO(g)反应生成 TiO₂(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为____________________________________________________________________。
(2)若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为E kJ•mol ^-1，则E__________220.9(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3) t ℃时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 1 mol TiCl₄和 2 mol O₂，发生反应Ⅰ。5 min 达到平衡时测得 TiO₂的物质的量为 0.2 mol。
①0～5 min 内，用 Cl₂表示的反应速率 v(Cl₂)＝_____________。
②TiCl₄的平衡转化率α＝_________________。
③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大 TiCl₄的平衡转化率的是 ______________(填选项字母)。
A．缩小容器容积                                B．加入催化剂
C．分离出部分 TiO₂ D．增大 O₂浓度
④t ℃时，向10L恒容密闭容器中充入 3 mol TiCl₄和一定量 O₂的混合气体，发生反应
Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比 的关系如图所示：

能表示 TiCl₄平衡转化率的曲线为 _________________ (填“L₁”或“L₂”)；M 点的坐标为 ________________________。

【推荐1】(1)某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H₂的速率，如图A所示，则该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mol NH₃时反应___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的热量。
(3)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应_____________________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________g。

【推荐2】甲醇有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上利用CO₂生产甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：
(1)常温下，H₂和甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol^-1和726.4kJ·mol^-1，1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量，则CO₂和H₂在Cu/ZnO催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为___________。
(2)在Cu/ZnO催化作用下，CO₂和H₂合成甲醇的总反应分两步进行：
第一步为___________(写化学方程式)   △H>0；
第二步为Cu/Zn^*+2H₂+CO₂=Cu/ZnO^*+CH₃OH △H＜0.
第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示Cu/ZnO催化CO₂和H₂合成甲醇反应过程的示意图为___________。

(3)甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应：
I.3CH₃OH(g)⇌C₃H₆(g)+3H₂O(g)
II.2CH₃OH(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂O(g)
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如下图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能=___________kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如下图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

【推荐3】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点为-141.5℃，沸点为-24.9℃。二甲醚与液化石油气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H₂)制备二甲醚的反应原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₁= -90.0 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-20.0kJ·mol^-l
回答下列问题：
（1）反应①为熵___________(填“增加”或“减少”)的反应，__________ (填“低温”或“高温”)下易自发进行。
（2）写出由合成气(CO、H₂) 直接制备二甲醚的热化学方程式：__________________________________。
（3）温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2 mol CO和6 molH₂发生反应①、②，5 min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH₃OCH₃)=0.2 mol·L^-1，用H₂表示反应①的速率是______________，反应②的平衡常数K=________________。
若在500K时，测得容器中n(CH₃OCH₃)=2n (CH₃OH)，此时反应②的v_正__ v_逆(填“>”、 “< ”或“=”)。
（4）研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的CO和H₂发生反应①、②，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数据：

T(K)	催化剂	CO转化率(%)	CH3OCH3选择性(%)
473	无	10	36
500	无	12	39
500	Cu/ZnO	20	81

[备注]二甲醚选择性：转化的CO中生成CH₃OCH₃的百分比
①相同温度下，选用Cu/ZnO作催化剂，该催化剂能____________ (填标号)。
A.促进平衡正向移动               B.提高反应速率                 C.降低反应的活化能
D.改变反应的焓变                  E.提高CO的平衡转化率
②表中实验数据表明，在500K时，催化剂Cu/ZnO对CO转化成CH₃OCH₃的选择性有显著的影响，其原因是_________________________________________________。

【推荐2】我国科学家开发出了高效催化剂，实现催化还原合成乙烯和丙烯，反应原理如下：
Ⅰ．；
Ⅱ．。
回答下列问题：
(1)在周期表中，Cu和Zn相邻，二者中第二电离能与第一电离能之差较大的是_______(填“Cu”或“Zn”)。
(2)已知几种可燃物的燃烧热如下：

物质
燃烧热

。则_______。
(3)在密闭容器中充入适量和，发生上述反应。的平衡转化率与温度、投料比的关系如图1所示。代表平衡转化率与投料比关系的曲线是_______(填“①”或“②”)，判断的依据是_______。

(4)向恒容密闭容器中充入和，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得单位时间内的转化率与催化剂Cat1、Cat2及温度的关系如图2所示。

①某同学认为b点未达到平衡状态，他判断的依据是_______。
②Cat1作用下，温度高于400℃时，b→c过程中转化率降低，可能的原因是_______。
③400℃时，转化率为75%，此时容器中的物质的量为_______mol。
(5)时，在1L恒容密闭容器中充入和，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时转化率为50%，乙烯的选择性为50%。在该条件下反应Ⅰ的平衡常数_______。提示：乙烯的选择性。

【推荐3】煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.
Ⅱ.
①下列说法正确的是___________；
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时的体积分数不可能大于
D．将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol，CO₂的物质的量为。此时，整个体系___________(填“吸收”或“放出”)热量___________，反应Ⅰ的平衡常数___________。
(2)一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：

①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的___________(该温度下的)；
②再生塔中产生的化学方程式为___________；
③利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为___________。

【推荐1】科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为：，在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示．已知：

化学键
断键所需能量	798	343	415	436	465

回答下列问题：
(1)若完全反应，，反应________（填“吸收”或“放出”）的热量为________。
(2)图中______；从反应开始到平衡，的平均反应速率_______（保留两位有效数字）。该温度下达到平衡时，体系压强与开始时的压强之比为_______。

(3)下列叙述正确的是___________（填序号）。
a．时，的生成速率等于其分解速率
b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态
c．当时，可判断该反应达到平衡状态
d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于
e．混合气体的压强不随时间的变化而变化，可判断该反应达到平衡状态
f．混合气体的密度不再随时间而改变，可判断该反应达到平衡状态
(4)其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是___________（填序号）。
a．增大的浓度
b．将容器的容积变为
c．恒容条件下充入一定量
d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器（不与外界发生热量交换）

【推荐3】(1)合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g)，反应过程中 能量变化如图所示，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

化学键	C-	O-	C=O	H-
吸收的能量(kJ/mol)	a	b	c	d

则消耗1molCH₄ 吸收或放出热量为___________________kJ(用含a、b、c、d字母的代数式表示)。
(2)在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO₂和1molCO，在一定条件下发生反应：NO₂+CO⇌CO₂+NO，5min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：
①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速为_____________。
②假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为_________________。
③平衡时，NO₂的转化率为_________________。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_____________。
A．相同时间内消nmol的NO₂的同时生成nmol的CO₂
B．NO₂的物质的量浓度不再改变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
D．v正(NO)=v逆(CO)
E．容器内压强不再发生变化
F．容器内气体的密度保持不变
G．温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化