【推荐1】（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式______。
②计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是______。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______ (填写序号)。
a.当X与Y的反应速率之比为1：1
b.混合气体中X的浓度保持不变
c.X、Y、Z的浓度之比为1：1：2
④为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是______ (填写序号)。
A.适当降低温度            b.扩大容器的体积          c.充入一定量Z
（2）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

①2—3min反应速率最大，原因是______。
②如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水；B.NaCl溶液；C.NaNO₃溶液；D.CuSO₄溶液；E.Na₂CO₃溶液，你认为可行的是______（填选项代号）。
（3）氢气用于工业合成氨N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92.2kJ/mol，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t₄、t₅、t₇时刻所对应的实验条件改变分别是：t₄______，t₅______，t₇______。

【推荐1】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回下列问题:
(1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al₂O₃+15C+5N₂=2Al₂₃O₂₇N₅+15CO ,产物Al₂₃O₂₇N₅中氮的化合价为______,该反应中每生成1 mol Al₂₃O₂₇N₅,转移的电子数为________N_A。
(2)真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下:
Al₂O₃(s)+3C(s) =Al₂OC(s)+2CO(g)             ΔH₁
2Al₂OC(s)+3C(s) =Al₄C₃(s)+2CO(g)             ΔH₂
2Al₂O₃(s)+9C(s)= Al₄C₃(s)+6CO(g)             ΔH₃
①ΔH₃=_________(用ΔH₁、ΔH₂表示)。
②Al₄C₃可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为____________。
(3)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO₂平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知K_p是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。
   
Ⅰ.Mn₃C(s)+4CO₂(g) 3MnO(s)+5CO(g)        K_p(Ⅰ)
Ⅱ.Mn(s)+CO₂(g) MnO(s)+CO(g)              K_p(Ⅱ)
Ⅲ.Mn₃C(s)+CO₂(g) 3Mn(s)+2CO(g)        K_p(Ⅲ)
①ΔH>0的反应是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1200 K时,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn₃C(s)和0.4 mol CO₂,只发生反应Ⅰ,5 min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125 mol/L,则0~5 min内v(CO₂)=_________。
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO₂(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填字母)。
A.容器的体积不再改变
B.固体的质量不再改变
C.气体的总质量不再改变

【推荐2】在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g)+Y(g)⇌aZ(g)+W(g) ∆H=-QkJ·mol^-1(Q>0)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
(1) 化学计量数a的值为_______
(2) 平衡常数K的表达式为________，温度升高，平衡常数K的值_______；保持温度不变，再充入一定量的X，达到新的平衡，平衡常数K的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？_______
(4)维持温度不变，若向该密闭容器中加入4 mol X和2 mol Y，当反应达到平衡后，物质X的转化率_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)说明上述反应达到平衡状态的是_____________
A.一段时间内，生成2molX同时就生成1molW
B.反应速率V(X)=2V(Y)
C. 体系中混合气体的密度不再改变
D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
(6)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。
A.2 molX、1mol Y、1molAr
B.a molZ、1mol W
C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W
D.2 molX、1mol Y、lmolZ

【推荐3】Ⅰ.把在空气中久置的铝片 5.4g 投入盛有 500mL0.5mol•L^-1 盐酸溶液的烧杯中该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由 0→a 段不产生氢气的原因______， 用离子方程式表示为______；
（2）曲线由 b→c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因______。
（3）向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是______。
A 蒸馏水            B 改用铝粉       C 饱和氯化钠溶液        D 浓盐酸     E 少量硫酸铜溶液．
Ⅱ.在 2 L 密闭容器中，800 ℃时反应 2NO＋O₂2NO₂ 体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（4）如图表示各物质浓度的变化曲线，B 点处，v（正）_______v（逆），（用“大于”“小于”或“等于”填空）。

（5）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a 容器内压强保持不变            b v（NO）＝2v（O₂）
c 容器内的密度保持不变       d 2v_逆（NO₂）＝v_正（O₂）

【推荐1】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效开发利用CO₂，已引起全世界的普遍重视。一定条件下，CO₂可以转化为甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。
（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂进行上述反应。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①0～10min内，氢气的平均反应速率为___，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO₂(g)和1molH₂O(g)，则平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②若已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH=-akJ·mol^-1；
2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-bkJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l)       ΔH=-ckJ·mol^-1；
CH₃OH(g)=CH₃OH(l)       ΔH=-dkJ·mol^-1。
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程为___。
（2）如图所示，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为___。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为___mol。

（3）向（2）电解后U形管的溶液中通入标准状况下89.6mL的CO₂气体，则所得溶液呈___ (填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。

【推荐2】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
(1)用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH₄。
已知：C(s)+2H₂(g)CH₄     △H=-73kJ/mol
2CO(g)C(s)+CO₂(g)     △H=-171kJ/mol
CO(g)+3H(g)CH₄(g)+H₂O(g)   △H=-203kJ/mol。
写出CO与H₂O(g)反应生成H₂和CO₂的热化学方程式_________________。
(2)天然气中含有H₂S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH₄HS溶液，已知T℃k(NH₃·H₂O)=1.74×10^-5；k₁(H₂S)=1.07×10^-7，k₂(H₂S)=1.74×10^-13，NH₄HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_______。
A. c(NH₄⁺)>c(HS^-)>c(OH^-)>c(H⁺)             B. c(HS^-)>c(NH₄⁺)>(S^2-)>c(H⁺)
C. c(NH₄⁺)>c(HS^-)>c(H₂S)>c(H⁺)             D. c(HS^-)>c(S^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)
(3)工业上常用CH₄与水蒸气在一定条件下来制取H₂，其原理为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)
①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入lnmolCH₄和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H₂表示该反应的速率为_________。此反应的平衡常数为_____   (结果保留到小数点后三位)。
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_________。
A.体系的压强不再发生变化                  
B.生成1molCH₄的同时消耗3molH₂
C.各组分的物质的量浓度不再改变        
D.体系的密度不再发生变化     
E.反应速率V(CH₄):V(H₂O)v(CO):v(H₂)=1:1:1:3
(4)甲醇水蒸气重整制氢反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+3H₂(g) △H=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H₂O):n(CH₃OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁，反应达到平衡时总压强为p₂，则平衡时甲醇的转化率为______。
(5)如图所示，直接甲醇燃料电池是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而勿需预先重整。请写出电池工作时的负极反应式：__________________。

【推荐3】碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300～1700℃的氮气流中反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） Si₃N₄（s）+6CO（g）。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，则该反应每转移1mole^—，可放出的热量为_________。
（2）某研究小组现将三组CO（g）与H₂O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：

① 实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（CO₂）＝______________。
②900℃时该反应的平衡常数K = ________
③下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是__________。
a．容器内CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度不再变化
b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变                                     
d．v_正（CO） ＝v_逆（CO₂）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
④若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H₂O（g）的转化率H₂O%随时间变化的示意图如下图所示，则b点v_正____v_逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t₃～t₄时刻，H₂O（g）的转化率H₂O%降低的原因是_____________________________________。

（3）利用CO与H₂可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式____________________，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO₄溶液，当消耗560mLO₂（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝________（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。