【推荐1】(一)含硫物质燃烧会产生大量烟气(主要成分是SO₂，CO₂，N₂，O₂)。某研究小组在实验室利用如图装置制备模拟烟气，并侧定烟气中SO₂的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。

I.模拟烟气的制备
(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______。将A中产生的气体与空气一起通过B装置混合均匀，从而获得模拟烟气用于后续实验。
Ⅱ.测定烟气中的体积分数
(2)将部分模拟烟气缓慢通过C，D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_______。(填序号)。
①酸性KMnO₄溶液     ②饱和 NaHSO₃溶液   ③饱和 Na₂CO₃溶液     ④饱和 NaHCO₃溶液
C装置中可观察到的现象是_______
(3)甲同学认为测定烟SO₂的体积分数的装置中存在缺陷，应进行的改进措施是_______
(二)铝热反应如图

(4)镁条的作用_______
(5)KClO₃的作用_______
(6)镁条引燃后发生反应的化学方程式_______

【推荐2】硫元素是动植物生长不可缺少的元素，如图是硫元素的价类二维图。

(1)A的化学式为___________；将气体A通入的水溶液中，可观察到的现象是___________。
(2)兴趣小组依据价类二维图，设计实验实现物质间的转化。
①从“价维”角度，写出一个实现“浓”的化学方程式：___________。
②兴趣小组从“价维”角度设计实验处理含的废气。先将废气通入酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。
i．该实验利用的___________(填标号)。
a．氧化性       b．还原性       c．漂白性       d．酸性
ii．溶液X中可能含和，为探究其成分设计以下实验。请在答题卡上完成表中内容。

实验操作	现象	结论
取少量溶液X于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液	___________	溶液X含
另取少量溶液X于试管中，滴加硫氰酸钾溶液	溶液变红色	___________

iii．在处理过程中，可替代空气的最佳试剂是___________(填标号)。
a．             b．Fe             c．             d．

【推荐3】为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
（1）X含有的两种元素是__________，其化学式是____________。
（2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是____________________。
（3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L^-1），写出该反应的化学方程式________________________________________。

【推荐1】根据所学知识，回答下列问题：
(1)合成氨是人类发展史上的一项重大突破。一定温度时，在体积为2L的恒容反应器中发生反应：，其中两种物质A、B的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①A为___________(填化学式)。
②反应进行4min时，x=___________。
③下列情况可以说明该反应一定达到平衡状态的是___________。
A．的质量保持不变
B．正反应和逆反应的速率相等
C．、和的物质的量之比为1∶3∶2
D．混合气体的密度不再变化
(2)探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。某实验小组设计了如图所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有NaOH溶液，a极的电极反应式是___________；
②若容器中盛有稀硫酸，溶液中向___________(填“a”或“b”)极移动。

【推荐2】碳氧化物、氮氧化物及含氮化合物的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
(1)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。如：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-1162kJ·mol^-1。
写出CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式：___。
(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4molCO，在催化剂存在的条件下发生反应2CO(g)＋2NO(g)2CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＜0，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)=7.5×10^-3mol·L^-1·min^-1，则平衡后c(CO)=___mol/L，关于该平衡的下列说法正确的是___。
a.达到平衡后v_正(NO)=2v_逆(N₂)
b.其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c.其他条件不变，增大CO浓度，该反应平衡常数增大
d.增大压强，平衡一定向右移动
e.其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
(3)其他条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示。

A点的反应速度v_正___(填“＞”、“＜”或“=”)v_逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是___(填“A”或“B”)。
(4)肼(N₂H₄)是一种良好的火箭燃料，与适当的氧化剂配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。在一定条件下也可与氧气构成燃料电池，图中甲池的总反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O。

①甲池中负极上的电极反应式为___。
②要使乙池恢复到电解前的状态，可向溶液中加入适量的___。
A.CuSO₄ B.CuO C.CuCO₃ D.Cu(OH)₂
③若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗3.2gN₂H₄时，乙池中两个电极质量差为___g。

【推荐3】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

实验编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石 墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Zn、Al	浓硝酸	偏向Al

根据上表中记录的实验现象，回答下列问题：
(1)与实验2中Al电极的作用相同的实验为___________(填写实验编号)。
(2)实验1中镁为___________极，电极反应式为___________。
(3)实验4中铝为___________极，电极反应式为___________，若该实验反应一段时间后，收集到标准状况下的气体体积为224mL，则转移电子的物质的量为___________。
(4)实验5中指针偏向Al的原因为___________。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中做正极或负极的因素：___________。

【推荐1】某小组电解K₂Cr₂O₇溶液，研究过程如下：
实验一   电压不同时，用石墨电极电解硫酸酸化的pH＝2.5的饱和K₂Cr₂O₇ 溶液，实验现象如下：

电压/V	实验现象
2.0	阳极缓慢产生少量气泡，阴极没有气泡
3.0	阳极产生较多气泡，阴极产生少量气泡
＞5.0	两极均快速产生大量气泡，阴极产生气泡的速率约为阳极的2倍

(1)阳极产生的气体是______________________。
(2)电压为2.0 V时，阴极区检出Cr³⁺，结合实验现象判断在阴极放电的主要离子是_______。
(3)电压高于5.0 V时，被电解的主要物质是______________。
实验二 探究其他因素对电解K₂Cr₂O₇溶液的影响。用相同强度的稳恒电流（单位时间内转移的电子数始终相同），分别电解3份500 mL相同浓度的K₂Cr₂O₇溶液，电解时间均为30 min。实验结果如下：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
电极材料	阴极：石墨 阳极：石墨	阴极：石墨 阳极：石墨	阴极：石墨 阳极：铁
加入的物质	1 mL浓硫酸	1 mL浓硫酸、 少量硫酸铁	1 mL浓硫酸
电极表面是否产生气泡	两极均产生气泡	两极均产生气泡	阴极：产生气泡 阳极：无明显气泡产生
Cr2O72−还原率/%	12.7	20.8	57.3
阴极变化	实验结束后取出电极，仅Ⅰ中阴极上附着银白色固体，经检验为金属Cr

(4)对比Ⅰ、Ⅱ可知，阴极表面是否析出金属Cr，以及Ⅱ中Cr₂O₇²⁻的还原率提高均与______填离子符号）有关。
(5)Ⅲ中Cr₂O₇²⁻还原率较Ⅰ、Ⅱ有较大提高，分析其原因：
①阳极区：阳极反应：_______，进而使Cr₂O₇²⁻被还原。
②阴极区：由于_______，进而促进了Cr₂O₇²⁻在阴极区被还原，依据的实验现象是___________。
(6)工业上处理含C_r2O₇²⁻的废水，用铁作阳极，控制一定的电压，初始pH为3～4，将Cr₂O₇²⁻最终转化为难溶的Cr(OH)₃除去，结合上述实验，电压不宜过高、pH不宜过小的目的，除节约成本和防止腐蚀设备外，还有__________。

【推荐2】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
(1)在太阳能的作用下，以CO₂为原料制取炭黑的流程如图所示，其总反应的化学方程式为_______。

(2)CO₂经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO₂(g)+6H₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) H，已知几种化学键键能如下表所示：

物质	H-H	C=O	C=C	C-H	H-O
能量/kJ•mol1	436	745	615	413	463

则H=_______。
(3)在2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和n molH₂，在一定条件下发生(2)中的反应，CO₂的转化率与温度、投料比[X=]的关系如图所示。

①X₁_______X₂(填“>”、“＜”或“=”，下同)，平衡常数K_A_______K_B。
②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v(H₂)=_______ mol•L^1·min^1。
(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO₂转化为低碳烯烃，工作原理图如下图。(丙烯化学式：C₃H₆)

①电源b极的名称是_______(填“正极”或“负极”)；
②产生C₃H₆的电极反应式为_______；
③若CO₂只转化为C₃H₆，则标况下生成2mol C₃H₆的同时，产生氧气的体积为_______L。

【推荐3】氮的相关化合物在化工生产中占有重要地位。
(1)N₂O₄与NO₂之间存在反应。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的∆H_____0(填“>”或“＜”)，理由为____。
②a点对应的温度下，已知N₂O₄的起始压强为90kPa，平衡后总压强为_______kPa，该温度下反应的平衡常数K_p=____kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)化工废水中常常含有以二甲胺((CH₃)₂NH)为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如下图所示。反应原理是：①Cl^-在阳极转化为Cl₂；②Cl₂在碱性溶液中歧化为ClO^-；③ClO^-将二甲胺氧化为N₂，和H₂O。

①写出电解池中阴极发生反应的方程式____。
②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是_______。
③当阴极区收集到6.72L (标况下)H₂时，阳极区收集到N₂的体积(标况下)是_____L。

【推荐1】填空。
(1)某温度时，水的K_w=1×10^-15，则该温度_______(填“低于”“高于”或“等于”)25℃。该温度下，c(H⁺)=1×10^-7mol·L^-1的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；将pH=2的硫酸与pH=14的KOH溶液混合后溶液pH=13，需氢氧化钾和硫酸的体积比为_______。
(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量Zn粒，反应过程中两溶液pH变化如图，图中表示醋酸溶液中pH变化曲线_______(填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁_______m₂(选填“＜”、“=”、“>”)。

(3)实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^—)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
①纯硫酸在液态时自身电离的方程式是_______。
②25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H₂SO₄)_______(填“>”“<”或“=”)1×10^-14。
③在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在最多的阴离子是_______。
(4)25℃时不断将水滴入0.1 mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是_______。

A．

B．

C．

D．

(5)常温下，溶液与溶液充分反应后，溶液，则的电离常数Ka=________(用含的代数式表示)。

【推荐2】完成下列小题
(1)选择合适的催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的___________0(填“>”或“<”)，在低温下，该反应___________自发进行(填“能”或“不能”)。
(2)写出氯碱工业原理的离子反应方程式：___________。
(3)亚硫酸溶液存在电离平衡：，
①已知25℃时，的溶液中，的电离度为，的一级电离平衡常数___________(用含的计算式表示，第二步电离忽略不计，忽略水的电离)。
②常温下，将NaOH溶液滴加到亚硝酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚磷酸的___________。

③请结合相关的平衡常数判断稀溶液显___________性(填“酸”、“中”或“碱”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(4)25℃时，HF的电离常数；的电离常数为，，。足量NaF溶液和溶液反应的离子方程式为：___________。

【推荐3】是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。
(1)碱液吸收。室温下用NaOH溶液捕获，若所得溶液中，则溶液pH=_______(室温下，的电离常数：)
(2)催化转化。以、为原料在催化剂作用下合成涉及的主要反应如下。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
①_______kJ/mol；Ⅰ、Ⅲ两个反应在热力学上趋势较大的是_______(填Ⅰ或Ⅲ)。
②反应Ⅱ的反应历程如下图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

该反应历程中决速步的能垒为_______eV，虚线框内发生的反应达到平衡后，升高温度，正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。
③不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率(X)随温度(T)的变化关系如图所示。

压强、、由大到小的顺序为_______；温度高于时，X几乎相等的原因是_______。
(3)250℃，一定压强和催化剂条件下，1.32mol和3.96mol充分反应，平衡时CO为0.03mol，为0.41mol，试求反应Ⅲ的平衡常数_______(结果保留两位有效数字)。