【推荐3】按要求回答下列问题：
Ⅰ.某温度时，在2L密闭容器中，加入气体A、B，经过一段时间后，气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为____。
(2)0～4min内，用A表示反应速率v(A)=____mol/(L·min)。
(3)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____(填“变大”、“变小”或“相等”)。
(4)下列措施能加快反应速率的是____。

A．缩小体积，使压强增大	B．恒温恒容充入氦气
C．恒温恒压充入氦气	D．使用催化剂

Ⅱ.化学能与电能之间可以相互转化。
(5)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是____。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应	B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应	D．H2与Cl2燃烧反应

(6)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为____。
②电池工作时OH^-向____移动(填“正极”或“负极”)。
③正极上消耗4.48L(标准状况)气体时，转移电子的物质的量为____。

【推荐1】甲烷和二氧化碳都是温室气体。随着石油资源日益枯竭，储量丰富的甲烷(天然气、页岩气、可燃冰的主要成分)及二氧化碳的高效利用已成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)在催化剂作用下，将甲烷部分氧化制备合成气(CO和H₂)的反应为CH₄(g)+O₂(g) =CO(g)＋2H₂(g)。
①已知：25℃，101 kPa，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。化学反应的反应热ΔH=生成物的标准摩尔生成焓总和反应物的标准摩尔生成焓总和。相关数据如下表：

物质	CH4	O2	CO	H2
标准摩尔生成焓/kJ∙mol-1	-74.8	0	-110.5	0

由此计算CH₄(g)+O₂(g) =CO(g)＋2H₂(g)的∆H=___kJ·mol^-1。
②催化剂能显著提高上述反应的速率，但不能改变下列中的_____(填标号)。
a.反应的活化能b.活化分子百分数c.化学平衡常数d.反应热(ΔH)
③T℃，向VL密闭容器中充入1 mol CH₄和0.5 mol O₂，在催化作用下发生上述反应，达到平衡时CO的物质的量为0.9 mol，CH₄的平衡转化率为___；平衡常数K=____(mol·L^-1)^1.5(列出计式即可)。
④欲提高甲烷的平衡转化率，可采取的两条措施是____。
(2)甲烷和二氧化碳催化重整制备合成气的反应为CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g) ΔH>0。我国学者通过计算机模拟对该反应进行理论研究，提出在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，以甲烷逐级脱氢开始反应。脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能)。

①该历程中最大能垒(活化能)E_正=____eV·mol^-1；两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是____合金。
②对于CH₄*=C*+4H*，其它条件相同，Sn-Ni合金催化下的ΔE=6.357 eV·mol^-1，Pt-Ni合金催化下的ΔE=-1.132 eV·mol^-1，两者不相等的原因是_______。

【推荐2】一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
      
（1）该反应的化学方程式为_____________，此反应平衡常数的表达式为K=________。
（2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：
①根据图2判断，在t₃时刻改变的外界条件是________，该反应的△H________0。（填“”、“”或“=”）
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3

K₁、K₂、K₃之间的关系为_______（用“”、“”或“=”连接）。

【推荐3】从银精矿(其化学成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO₂)中提取银、铜和铅的工艺流程如图所示。

(1)步骤①中当盐酸的浓度和KClO₃的量一定时，写出两点可提高浸取率的措施：___________；步骤②中试剂X为___________(填化学式)。
(2)步骤③中Na₂SO₃的作用___________(填序号)
a．氧化剂     b．还原剂          c．提供溶解沉淀            d．水解以提供碱性环境
(3)步骤④滤渣中主要含有两种杂质。为了回收其中有经济效益的非金属单质，某实验小组选择合理试剂，设计实验流程如下，补充完善___________。(已知该单质在碱性溶液中易歧化)

(4)步骤⑤中反应的离子方程式为___________；
(5)粗银可用立式电解精炼。纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，可能的原因是___________；(答1点)
(6)电解精炼的废水中含有，任意排放会造成水体污染。科技人员在碱性条件下用Al粉将还原成无污染气体排放，离子方程式为：___________；已知25℃，当调节溶液pH=7时，可以将的浓度降到1.0×10^-6 mol/L，求反应Al(OH)₃ + OH^-⇌ +2 H₂O的K值___________ 。

【推荐1】如图所示某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。根据原电池原理回答下列问题：

(1)若a和b不连接时，铁片上发生的反应为_______。
(2)①若a和b用导线连接时，_______(填“Cu”或“Fe”)作负极，负极发生的电极反应为_______，溶液中SO离子向_______极移动(填“Cu”或“Fe”)。
②若起始时铁和铜的质量相等，硫酸铜溶液的体积为500mL，将a和b用导线连接。一段时间后，铁片和铜片质量相差1.2g，则导线中流过电子的物质的量为_______mol(不考虑其他形式能量转化)。
(3)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。

①电池正极反应式为_______，每转移2mol电子，生成_______gLiMnO₂。
②不能用水代替电池中的混合有机溶剂，原因是_______。
③MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成K₂MnO₄，该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂吸收Br₂。写出SO₂吸收Br₂反应的离子方程式为____。
(2)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。
①从原理上看，NH₃可用于治理NO₂，该反应在催化剂条件下可实现，其中有一种产物是空气的主要成分，写出化学方程式____。
②次氯酸盐也可用于脱除NO，主要过程如下：
a.NO+HClO=NO₂+HCl
b. NO+NO₂+H₂O2HNO₂
c.HClO+HNO₂=HNO₃+HCl
下列分析正确的是___。
A．NO₂单独存在不能被次氯酸盐脱除
B．烟气中含有的少量的O₂能提高NO的脱除率
C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的酸性增强
③电解氧化吸收法：其原理如图所示：

从A口中出来的物质的是____。写出电解池阴极的电极反应式____。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。回答下列问题：

实验编号	T(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
II	280	1.20×10-3	b	124
III	350	a	5.80×10-3	82

①上述实验中a=____，b=____。
②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是____(填实验编号)。
(4)氮及其化合物是重要的化工原料。含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
蛋白质 NH₃ HNO₂HNO₃N₂
请回答：
①过程Ⅲ发生反应的化学方程式为____。
②根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为_______。

③利用微生物处理含氮废水的优点为_______。
(5)肼(N₂H₄)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等优点，其工作原理如图所示，写出该电池的正极反应式：_______。

(6)下图为制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______ (填字母)。

A. ①②       B. ②③       C. ③④       D. ①③
(7)实验室制备氨气的化学反应方程式是_______，为了得到干燥的NH₃，可用_______做干燥剂。若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
(8)铵盐受热易分解，如图所示。

被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】KMnO₄常作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。
（1）向K₂MnO₄溶液中通入足量CO₂可制得KMnO₄，副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_____。在锂离子有机高聚物中锂与M构成原电池，消耗8.7 g M时转移 0.1 mol电子。该电池正极的电极反应式为_____________。
（2）实验室用KMnO₄制备O₂和Cl₂。取0.4 mol KMnO₄固体加热一段时间后，收集到a mol O₂，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到b mol Cl₂。设锰元素全部转化成Mn²⁺存在于溶液中，当a+b=0.8时，在标准状况下生成Cl₂的体积为____L。
（3）电解K₂MnO₄溶液可以制备KMnO₄。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO₂)与KOH的混合物在铁坩埚中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K₂MnO₄，该反应的化学方程式为____________。用镍片(不参与反应)作阳极，铁板作阴极，电解K₂MnO₄溶液可制备KMnO₄。上述过程用流程图表示如下:

则D的化学式为____；阳极的电极反应式为___________；阳离子的迁移方向是____________。
（4）废液中c(Mn²⁺)较大时会污染水体。实验室可用过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液检验废水中的Mn²⁺，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为)。过二硫酸可以看成是H₂O₂的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键(—O—O—)。写出检验Mn²⁺时发生反应的离子方程式:____________；如果将这个反应设计成双液(或双桶)电池，盐桥中的溶液用____(填“饱和KCl溶液”、“饱和K₂SO₄溶液”或“饱和NH₄Cl溶液”)。