【推荐1】捕集CO₂的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。
(1)国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：)   △H=-270kJ·mol^-1，几种化学键的键能如表所示：

化学键	C-H	H-H	H-O	C=O
键能/kJ·mol-1	413	436	a	745

则_____。
(2)将CO₂还原为CH₄，是实现CO₂资源化利用的有效途径之一、装置如图所示：

①的移动方向为_____(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为_____。
②若电源为CH₃OH-O₂-KOH清洁燃料电池，当消耗0.1mol燃料CH₃OH时，离子交换膜中通过_____molH⁺，该清洁燃料电池中的正极反应式为_____。
(3)CaO可在较高温度下捕集CO_2.CaC₂O₄·H₂O热分解可制备CaO，CaC₂O₄·H₂O加热升温过程中固体的质量变化如图。

则400～600℃时分解得到的气体产物是_____(填化学式)，写出800∼1000℃范围内分解反应的化学方程式：_____。

【推荐3】NF₃是微电子工业中常用的一种等离子蚀刻气体，具有较强的氧化性，工业生产NF₃常用的方法有气一液反应法、气一固反应法和电解法等。
（1）气一液反应法中发生的主反应和副反应包括：
3F₂(g)+NH₃(l)=NF₃(g)+3HF(l) △H₁
3F₂(g)+NH₄HF₂(l)=NF₃(g)+5HF(l) △H₂
4F₂(g)+2NH₃(l)=N₂F₂(g)+6HF(l) △H₃
NH₃(l)+2HF(l)=NH₄HF₂(l) △H₄
△H₁=_____。部分键能数据如下表所示，△H₃=_____kJ/mol。

化学键	N-N	N=N	NN	H-F	F-F	N-H	N-F
键能（kJ/mol）	159	456	946	565	153	389	272

（2）气一固反应法主要包括两步反应：
(NH₄)₃AlF₆(s)+6F₂(g)2NF₃(g)+8HF(g)+NH₄AlF₄(s) 反应Ⅰ
NH₄AlF₄(s)+3F₂(g)NF₃(g)+4HF(g)+ AlF₃(s) 反应Ⅱ
反应I的平衡常数K₁和反应II的平衡常数K₂的关系是___。若在恒温、恒容的密闭容器中模拟气一固反应法（固体足量)，起始时F₂的浓度为5mol/L，反应过程中容器中压强一随时间变化曲线如图所示，则前2min的平均反应速率v(NF₃)=___mol/(L•min)，该温度下K₂=___。
（3）电解法是通过电解含氟的熔融盐生产NF₃，其原理如图所示。a需要接电源的____(填“正极”或“负极”)，生成气体A的电极反应是____。
   
（4）用NF₃对多晶硅电子元件进行蚀刻时不会在电子元件表面形成任何残留物，其原因是_____。（用化学用语解释）

【推荐1】氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：I.
II.
III.
回答下列问题：
(1)写出 H₂NCOONH₄ 分解生成 NH₃ 与 CO₂ 气体的热化学方程式：___________。
(2)在一定温度下，向 0.5L 密闭容器中，加入 0.1mol H₂NCOONH₄，实验测得 CO₂ 物质的量变化如下表所示：

t/min	0	1	2	3	4
n/mol	0	a	b	c	c

从反应开始到 2min，用 NH₃ 的浓度变化表示的化学反应速率为___________；平衡后，H₂NCOONH₄ 的转化率为___________。
(3)若在恒温恒压条件下进行反应，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。

A．NH3 的浓度不再改变	B．
C．容器体积不再改变	D．容器内密度不再改变

(4)对该反应，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释不正确的是___________。

A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

B．增加反应物的量，使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快

C．使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

D．反应达平衡后，压缩体积增大压强，v 正 仍等于 v逆

【推荐2】目前工业上可用来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为2L的密闭容器中，充入和6mol，反应过程中测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示，图乙表示该反应进行过程中能量的变化。

(1)由图可知该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，其中_______(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的能量变化，该反应的热化学方程式为_______。该反应的_______(填“>”“<”或“=”)。

(2)从反应开始到平衡，用的浓度变化表示平均反应速率_______。
(3)恒容条件下，下列措施中能使增大的有_______(填字母)。
a.升高温度             b.充入氦气
c.再充入2mol             d.使用催化剂
(4)现向2L恒容密闭容器中充入1mol和3.0mol，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的是催化剂_______(填“I”“II”或“III”)。
②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_______。
③已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数_______(保留两位有效数字)(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】某兴趣小组利用实验室常见的KMnO₄、H₂C₂O₄等药品进行下列实验活动。
Ⅰ.探究浓度对化学反应速率的影响。

序号	反应温度	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		褪色时间
①	25℃	10mL	0.01mol·L-1	10mL	0.2mol·L-1	100s
②	25℃	10mL	0.01mol·L-1	___________	0.1mol·L-1	180s

(1)表格横线处应填：___________。
(2)实验①中的v(H₂C₂O₄)=___________mol/(L·s)(忽略混合前后溶液体积变化)。
Ⅱ．称取1.000 g软锰矿试样(主要含MnO₂)，加入1.260 g H₂C₂O₄·2H₂O(分子量：126)配制的溶液及稀硫酸，加热至反应完全，过程中伴有无色无味气体产生。恢复至常温后用0.2000 mol/L的KMnO₄标准溶液滴定过量的草酸至终点。
(1)滴定前涉及的反应的离子方程式为___________，达到滴定终点的现象：___________。
(2)滴定起始和终点的液面如图所示，则消耗KMnO₄标准溶液___________mL。计算可知，MnO₂在该软锰矿试样中的质量分数为___________。

【推荐1】甲醇是一种重要的可再生能源.
（1）已知2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）       △H=akJ/mol
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）       △H=bkJ/mol
试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式：___。
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。甲图是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化情况.从反应开始到达平衡，用H₂表示平均反应速率v（H₂）=___。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是___。（填字母）
A.H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍数
B.H₂的体积分数不再改变
C.体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A___P_B（填“>、<、=”）
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L.如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___L.

【推荐2】Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。．

反应	大气固氮		工业固氮
温度/℃	27	2000	25	400	450
平衡常数K		0.1		0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：__________。
(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是______（填“A”或“B”）；比较、的大小关系：__________。

Ⅱ．目前工业合成氨的原理是。
(3)在一定温度下，将和混合置于体积不变的密闭容器中发生反应。
①下列描述能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A．单位时间内消耗的同时消耗的
B．、、的浓度相等
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不变
②已知450℃时，某时刻测得，，，此时可逆反应__________。
A．向正方向进行          B．向逆方向进行             C．处于平衡状态

【推荐3】（1）肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂。肼燃料电池原理如图所示，通入氧气的电极上发生的电极反应式为____________________。

（2）在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①到达平衡时NO的转化率为_________。
②用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________。
③如下图所示，表示NO₂变化曲线的是________。

④能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
A．v(NO₂)＝2v(O₂) B．容器内压强保持不变
C．v_逆(NO)＝2v_正(O₂) D．容器内的密度保持不变

【推荐1】从明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是_________________。
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。
A.粉碎固体混合物        B.降低温度             C.不断搅拌            D.缩短浸泡时间
（3）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是__________。
（4）步骤③电解的化学方程式是_______________，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：_________。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，则该电池的正极电极反应式是_________________________________。
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO₂的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H₂SO₄质量为______________________吨(列出计算表达式)。