工业常用硫铁矿煅烧生产硫酸，而硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3)可用来炼铁。
(1)Fe2O3用CO还原培烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。
(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的； A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)
已知：3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1
FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1
①反应Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c表示)。
②800℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为____________ 。
③据图分析，下列说法正确的是______ (填字母)。
a.温度低于570℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO
b.温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
c.Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率
(2)①一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂可对燃煤烟气回收硫。反应为：2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l) △H=-270kJ•mol-1
其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：______________ 。
②从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。则5 mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为____ 。
(3)FeS2是Li/ FeS2电池(如图)的正极活性物质。
①FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃时以等物质的量连续反应24 h后得到FeS2。写出该反应的离子方程式：________________ 。。
②Li/FeS2电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应为FeS2＋4Li=Fe＋4Li+＋2S2－。该反应可认为分两步进行：第1步，FeS2＋2Li=2Li+＋FeS22-，则第2步正极的电极反应式为____________ 。
(1)Fe2O3用CO还原培烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。
(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的； A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)
已知：3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1
FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1
①反应Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝
②800℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为
③据图分析，下列说法正确的是
a.温度低于570℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO
b.温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
c.Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率
(2)①一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂可对燃煤烟气回收硫。反应为：2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l) △H=-270kJ•mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：
②从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。则5 mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为
(3)FeS2是Li/ FeS2电池(如图)的正极活性物质。
①FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃时以等物质的量连续反应24 h后得到FeS2。写出该反应的离子方程式：
②Li/FeS2电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应为FeS2＋4Li=Fe＋4Li+＋2S2－。该反应可认为分两步进行：第1步，FeS2＋2Li=2Li+＋FeS22-，则第2步正极的电极反应式为
更新时间：2017-05-26 15:47:15
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】在298K时，研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：
Ⅰ、C2H6(g)
C2H4(g)＋H2(g)ΔH1=+136kJ·mol-1
Ⅱ、C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)ΔH2=+177kJ·mol-1
Ⅲ、C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g)ΔH3=+430kJ·mol-1
Ⅳ、CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH4
已知：298K时，相关物质的相对能量如图1所示。根据以上信息和数据进行回答下列问题。
(1)①根据相关物质的相对能量计算ΔH4=___________ kJ·mol-1。
②下列描述正确的是___________ (填字母)。
A．升高温度反应Ⅰ的反应速率和平衡常数均增大
B．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
C．恒温恒压下通入惰性气体，反应Ⅰ的平衡正向移动
D．反应Ⅳ中当压强恒定不变时，该反应达到平衡状态
E．以上四个反应中，ΔH不变时，以上反应均达到平衡状态
(2)CO2和C2H6按物质的量1∶1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO2氧化C2H6制C2H4”的影响，所得实验数据如表：
结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是___________ ，判断依据是___________ 。
(3)H2可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0。一定条件下达到平衡时，温度、压强对H2产率的影响如图1所示。
①X表示___________ (填“温度”或“压强”)，L1___________ L2(填“>”“<”或“=”)。
②已知CO与H2能合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在恒压容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇气体的过程，控制不同的原料投料比，CO的平衡转化率如图2所示：若温度为T3时，体系压强保持50aMPa，起始反应物投料比n(H2)/n(CO)=3：2，则该反应的压强平衡常数KP的计算式为___________ 。(KP表示生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压=总压强×该物质的物质的量分数)。
Ⅰ、C2H6(g)
C2H4(g)＋H2(g)ΔH1=+136kJ·mol-1Ⅱ、C2H6(g)＋CO2(g)
C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)ΔH2=+177kJ·mol-1Ⅲ、C2H6(g)＋2CO2(g)
4CO(g)＋3H2(g)ΔH3=+430kJ·mol-1Ⅳ、CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)ΔH4已知：298K时，相关物质的相对能量如图1所示。根据以上信息和数据进行回答下列问题。
(1)①根据相关物质的相对能量计算ΔH4=
②下列描述正确的是
A．升高温度反应Ⅰ的反应速率和平衡常数均增大
B．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
C．恒温恒压下通入惰性气体，反应Ⅰ的平衡正向移动
D．反应Ⅳ中当压强恒定不变时，该反应达到平衡状态
E．以上四个反应中，ΔH不变时，以上反应均达到平衡状态
(2)CO2和C2H6按物质的量1∶1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO2氧化C2H6制C2H4”的影响，所得实验数据如表：
| 催化剂 | 转化率C2H6/% | 转化率CO2/% | 产率C2H4/% |
| 催化剂X | 19.0 | 37.6 | 3.3 |
结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是
(3)H2可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH>0。一定条件下达到平衡时，温度、压强对H2产率的影响如图1所示。①X表示
②已知CO与H2能合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在恒压容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇气体的过程，控制不同的原料投料比，CO的平衡转化率如图2所示：若温度为T3时，体系压强保持50aMPa，起始反应物投料比n(H2)/n(CO)=3：2，则该反应的压强平衡常数KP的计算式为
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解题方法
【推荐2】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。请回答下列问题：
(1)CH4-CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+ 2H2(g)。
已知： C(s)+2H2(g) = CH4(g) △H = -75 kJ/mol
C(s)+O2(g)= CO2(g ) △H = -394 kJ/mol
C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H = -111 kJ/mol
①该催化重整反应的△H =_______ kJ/mol。有利于提高CH4平衡转化率的条件是_______ (填序号)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
②某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______ mol2/L2。
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
由上表判断，催化剂X_______ Y(填 “优于”或“劣于”)。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是_______ (填标号)。
A. K积、 K消均增加 B. v积减小、v消增加
C. K积减小、K消增加 D. v消增加的倍数比v积增加的倍数大
(1)CH4-CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+ 2H2(g)。
已知： C(s)+2H2(g) = CH4(g) △H = -75 kJ/mol
C(s)+O2(g)= CO2(g ) △H = -394 kJ/mol
C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H = -111 kJ/mol
①该催化重整反应的△H =
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
②某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
| 积碳反应CH4(g) =C(s)+ 2H2(g) | 消碳反应CO2(g)+C(S)= 2CO(g) | ||
| △H /(kJ/mol) | 75 | 172 | |
| 活化能/ (kJ/mol) | 催化剂X | 33 | 91 |
| 催化剂Y | 43 | 72 | |
由上表判断，催化剂X
A. K积、 K消均增加 B. v积减小、v消增加
C. K积减小、K消增加 D. v消增加的倍数比v积增加的倍数大
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【推荐3】
的综合利用是解决温室问题的有效途径。回答下列问题：
(1)用制备甲醇可实现碳循环，一-种制备方法为
已知：①
②
该制备反应的_______ 。升高温度，该制备甲醇反应的的平衡转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知反应的
，
，其中
、
分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=总压×物质的量分数)。在
下，按初始投料比
、
、
，得到不同压强条件下
的平衡转化率关系图：
①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为_______ (用字母表示)。
②N点在b曲线上，时的压强平衡常数
_______ 
(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③条件下，某容器测得某时刻
，
，
，此时
_______ (保留两位小数)。
(3)用电解法将转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生
的电极反应式为_______ ，若阴极只产生
、
、，且生成速率相同，则相同条件下
电极产生的
与
电极上产生的的物质的量之比为_______ 。
的综合利用是解决温室问题的有效途径。回答下列问题：(1)用
制备甲醇可实现碳循环，一-种制备方法为 已知：①
②
该制备反应的
的平衡转化率(2)已知反应
的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=总压×物质的量分数)。在下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为
②N点在b曲线上，
时的压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)。③
条件下，某容器测得某时刻，，，此时(3)用电解法将
转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生的电极反应式为、、，且生成速率相同，则相同条件下电极产生的与电极上产生的的物质的量之比为
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解题方法
【推荐1】利用温室气体CO2作为温和氧化剂选择性氧化乙烷制乙烯，对资源综合利用有重要意义，CO2氧化乙烷制乙烯的反反应可表示为反应
H2O(g) △H1
研究表明，在催化剂作用下，反应I实际分两步进行，相关化学反应如下：
II：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) △H2
III：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
(1)反应I、II、III的平衡常数K与温度变化关系如图所示。
据图判断1molC2H4和1molH2的总能量___________ 1molC2H6的能量(填“>”“=”或“<”，下同)；反应I和反应III的焓变大小关系为△H1___________ △H3
(2)在1L密闭容器甲中充入1molC2H6和1molCO2，在催化剂作用下主要发生反应II、反应III及副反应IV：C2H6(g)+2CO2(g)⇌4CO(g)+3H2(g)。10min后，各反应均达到平衡状态，乙烷的平衡转化率(α)及乙烯选择性与温度的关系如图所示(选择性是指生成目的产物所消耗的C2H6与反应中C2H6总消耗量的物质的量比)。
①副反应IV不利于乙烯生成的原因为_____ ，要提高CO2的转化率，可采取的措施是____ 。
②已知某温度时乙烯选择性为70%，容器中H2O的物质的量为0.1mol。则此时C2H6的浓度c(C2H6)=_____ mol·L-1，C2H4和H2的物质的量之比为_____ 。
③以CO2表示的反应速率为v(CO2)=____ mol/(L·min)，反应III的平衡常数K=____ 。
H2O(g) △H1研究表明，在催化剂作用下，反应I实际分两步进行，相关化学反应如下：
II：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) △H2
III：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
(1)反应I、II、III的平衡常数K与温度变化关系如图所示。
据图判断1molC2H4和1molH2的总能量
(2)在1L密闭容器甲中充入1molC2H6和1molCO2，在催化剂作用下主要发生反应II、反应III及副反应IV：C2H6(g)+2CO2(g)⇌4CO(g)+3H2(g)。10min后，各反应均达到平衡状态，乙烷的平衡转化率(α)及乙烯选择性与温度的关系如图所示(选择性是指生成目的产物所消耗的C2H6与反应中C2H6总消耗量的物质的量比)。
①副反应IV不利于乙烯生成的原因为
②已知某温度时乙烯选择性为70%，容器中H2O的物质的量为0.1mol。则此时C2H6的浓度c(C2H6)=
③以CO2表示的反应速率为v(CO2)=
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【推荐2】以CO、CO2、CH4、CH3OH为原料的化学工艺，对控制环境污染有重要意义。
(1)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO和1molCO。
①图中正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是____ (选填字母)。
a.
b.
c.
d.
②平衡时，CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1___ p2(填“>”、“<”或“=”)，100℃时，该反应的压强平衡常数Kp=___ (用含P1的计算式表示)。
(2)一定温度下，在三个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-bkJ/mol。相关数据如表：
请回答：①2c1____ c3(填“>”、“<”或“=”)；b=____ ，a=___ 。
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是____ mol/(L·s)。
(1)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO和1molCO。①图中正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是
a.
b. c. d.②平衡时，CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1
(2)一定温度下，在三个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-bkJ/mol。相关数据如表：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1molCO2(g)和3molH2(g) | 1molCH3OH(g)和1molH2O(g) | 2molCO2(g)和6molH2(g) |
| 平衡时c(CH3OH) | c1 | c2 | c3 |
| 平衡时能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
| H—H | C—H | C—O | C=O | O—H | |
| 键能kJ/mol | 436 | 415 | 326 | 803 | 464 |
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是
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【推荐3】以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol－1。
①该反应在常温下________ (填“能”或“不能”)自发进行。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____ (填字母，下同)。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键
c．c(CO)＝c(H2)
d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)＝________ (取小数点后两位，下同)。
②该反应的正反应为________ (填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________ 。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________ 。
a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol－1。 ①该反应在常温下
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
a．容器中的压强不变
b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键
c．c(CO)＝c(H2)
d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
②该反应的正反应为
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
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解题方法
【推荐1】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。部分含氮及氯物质的价类二维图如下，回答下列问题：
(1)关于上述部分物质间转化的说法正确的是___________(填字母)。
(2)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：
a．该转化过程①②③反应中___________ 为氧化还原反应(填编号)。
b．参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有___________ (填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
c．假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH3，同时生成___________ molO2。
(3)在常温下铁、铜与e的浓溶液组成原电池，请写出电极反应式负极：___________ ；正极：___________ 。
(4)由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：___________ 。
(1)关于上述部分物质间转化的说法正确的是___________(填字母)。
| A．a和c可在一定条件下反应生成b |
| B．工业上通过a→b→d→e来制备HNO3 |
| C．浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇ |
| D．a和a＇在空气中相遇产生白烟 |
a．该转化过程①②③反应中
b．参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
c．假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH3，同时生成
(3)在常温下铁、铜与e的浓溶液组成原电池，请写出电极反应式负极：
(4)由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：
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解答题-原理综合题
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【推荐2】按要求回答问题
(1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：
则反应
的焓变
_______ 
。
(2)乙烷燃料电池，当电解质溶液为KOH时，写出负极的电极反应式_______ 。
(3)Cu做电极，电解
溶液，阳极反应式_______ ；阴极反应式_______ 。
(4)铅蓄电池总反应
，写出充电时阴极的电极反应式_______ 。
(5)一种心脏起搏器电解质为等物质的量的LiCl、
溶解在
中形成的溶液，这种电池的总反应为
，则该电池的正极反应为_______ 。
(1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：
则反应
的焓变。(2)乙烷燃料电池，当电解质溶液为KOH时，写出负极的电极反应式
(3)Cu做电极，电解
溶液，阳极反应式(4)铅蓄电池总反应
，写出充电时阴极的电极反应式(5)一种心脏起搏器电解质为等物质的量的LiCl、
溶解在中形成的溶液，这种电池的总反应为，则该电池的正极反应为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】Ⅰ．如图为原电池装置示意图。
(1)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，写出B电极反应式：__________ 。该电池在工作时，A电极的质量将_______ (填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________ 。
(2)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________ 。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________ (填“增强”“减弱”或“不变”)。
Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。
(3)b电极材料为________ ，其电极反应式为_________________________ 。
(4)当量筒中收集到560 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________ mol，此时a电极质量________ (填“增加”或“减少”)________ g。
(5)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____________ 。
(1)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，写出B电极反应式：
(2)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：
Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。
(3)b电极材料为
(4)当量筒中收集到560 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为
(5)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是
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