【推荐1】空间站利用“萨巴蒂尔反应”配合生成系统可实现的再生。回答下列问题：
Ⅰ．萨巴蒂尔反应为：     
(1)萨巴蒂尔反应的前三步历程图如下。其中物质吸附在催化剂表面用“。”标注，表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或“吸收热量”)。

(2)在恒容密闭容器中加入和，其分压分别20kPa和40kPa，一定条件下发生萨巴蒂尔反应。某时刻测得的分压15kPa，的反应速率，则该时刻___________。
(3)航天器中可用     ，然后电解水又得和来处理。现向一恒容密闭容器中通入和，测得反应过程中压强随时间的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强随时间的变化如图中b所示。曲线a中，反应开始时，压强先变大的原因可能是___________，曲线b改变的条件是___________。

Ⅱ．工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：

(4)反应的焓变___________。
(5)温度为℃时，将等物质的量的和充入体积为1L的密闭容器中发生反应：。实验测得：，，、为速率常数。则℃时，___________；温度为℃时，，则℃＞℃，理由是___________。

【推荐3】丙烯腈(C₃H₃N)是一种重要的化工原料，以丙烯(C₃H₆)、NH₃、O₂为原料，选择合适的催化剂生成丙烯腈(C₃H₃N)和副产物丙烯醛(C₃H₄O)的热化学方程式如下：
①主反应；C₃H₆(g)+NH₃(g)+O₂(g)C₃H₃N(g)＋3H₂O(g) ΔH₁
②副反应：C₃H₆(g)+O₂(g)C₃H₄O(g)+H₂O(g)   ΔH₂=-353kJ·mol^-1
(1)T₁时。若只发生反应①，向恒压容器中充入0.2molC₃H₆、0.2molNH₃和0.3molO₂达到平衡时，放出51.5kJ能量；若向相同容器中充入lmolC₃H₃N(g)和3molH₂O(g)，达平衡时吸收257.5kJ能量，则该反应ΔH₁为___________。
(2)T₁时，向恒压容器中投入2molC₃H₃N(g)、6molH₂O(g)和不同物质的量的He(g)，同时发生反应①和反应②，一段时间建立平衡，随着n(He)的值增大，C₃H₃N的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________。
(3)将一定量的丙烯(C₃H₆)、NH₃、O₂投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经10min测得C₃H₆气体转化率如图所示。T₂温度下两曲线相交，下列说法正确的是___________(填标号)。

a．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高
b．在A点时，反应一定未达到平衡
c．增大压强对反应的速率无影响
(4)制丙烯腈的原料之一NH₃的化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。
①在恒定温度和恒定压强p(单位：Pa)下进行反应，若N₂、H₂起始物质的量之比为1∶3，NH₃的平衡产率是ω(产率=×100%)，用分压代替物质的浓度，计算平衡常数Kp=___________(用含ω、p的计算式表示)。
②反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到平衡时，正、逆反应的速率方程分别为v_正=k_正p(N₂)·p^1.5(H₂)·p^-1(NH₃)，v_逆=k_逆pα(N₂)·p^β(H₂)·p^γ(NH₃)，k_正、k_逆为速率常数，已知Kp=，据此计算β=___________，γ=___________。
(5)电解丙烯腈(CH₂=CHCN)合成已二腈[NC(CH₂)₄CN]的原理如图所示：

阴极的电极反应式为___________；工作时乙室的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。