在298K时，研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：
Ⅰ、C2H6(g)
C2H4(g)＋H2(g)ΔH1=+136kJ·mol-1
Ⅱ、C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)ΔH2=+177kJ·mol-1
Ⅲ、C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g)ΔH3=+430kJ·mol-1
Ⅳ、CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH4
已知：298K时，相关物质的相对能量如图1所示。根据以上信息和数据进行回答下列问题。
(1)①根据相关物质的相对能量计算ΔH4=___________ kJ·mol-1。
②下列描述正确的是___________ (填字母)。
A．升高温度反应Ⅰ的反应速率和平衡常数均增大
B．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
C．恒温恒压下通入惰性气体，反应Ⅰ的平衡正向移动
D．反应Ⅳ中当压强恒定不变时，该反应达到平衡状态
E．以上四个反应中，ΔH不变时，以上反应均达到平衡状态
(2)CO2和C2H6按物质的量1∶1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO2氧化C2H6制C2H4”的影响，所得实验数据如表：
结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是___________ ，判断依据是___________ 。
(3)H2可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0。一定条件下达到平衡时，温度、压强对H2产率的影响如图1所示。
①X表示___________ (填“温度”或“压强”)，L1___________ L2(填“>”“<”或“=”)。
②已知CO与H2能合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在恒压容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇气体的过程，控制不同的原料投料比，CO的平衡转化率如图2所示：若温度为T3时，体系压强保持50aMPa，起始反应物投料比n(H2)/n(CO)=3：2，则该反应的压强平衡常数KP的计算式为___________ 。(KP表示生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压=总压强×该物质的物质的量分数)。
Ⅰ、C2H6(g)
C2H4(g)＋H2(g)ΔH1=+136kJ·mol-1Ⅱ、C2H6(g)＋CO2(g)
C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)ΔH2=+177kJ·mol-1Ⅲ、C2H6(g)＋2CO2(g)
4CO(g)＋3H2(g)ΔH3=+430kJ·mol-1Ⅳ、CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)ΔH4已知：298K时，相关物质的相对能量如图1所示。根据以上信息和数据进行回答下列问题。
(1)①根据相关物质的相对能量计算ΔH4=
②下列描述正确的是
A．升高温度反应Ⅰ的反应速率和平衡常数均增大
B．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
C．恒温恒压下通入惰性气体，反应Ⅰ的平衡正向移动
D．反应Ⅳ中当压强恒定不变时，该反应达到平衡状态
E．以上四个反应中，ΔH不变时，以上反应均达到平衡状态
(2)CO2和C2H6按物质的量1∶1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO2氧化C2H6制C2H4”的影响，所得实验数据如表：
| 催化剂 | 转化率C2H6/% | 转化率CO2/% | 产率C2H4/% |
| 催化剂X | 19.0 | 37.6 | 3.3 |
结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是
(3)H2可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH>0。一定条件下达到平衡时，温度、压强对H2产率的影响如图1所示。①X表示
②已知CO与H2能合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在恒压容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇气体的过程，控制不同的原料投料比，CO的平衡转化率如图2所示：若温度为T3时，体系压强保持50aMPa，起始反应物投料比n(H2)/n(CO)=3：2，则该反应的压强平衡常数KP的计算式为
更新时间：2022-09-01 16:52:54
|
相似题推荐
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐1】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
（1）若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式：_______ ；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________ 。
a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度
（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。
①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______ ，该条件下的平衡常数K=________ 。
②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______ T2(填“>”“<”或“=”)。
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______ 移动(填“正向”“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=______________ 。
（3）在25 ℃下，向浓度均0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____ 沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=__________ (已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
（1）若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式：a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度
（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。| 物质的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
| 0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
| NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
| N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应
（3）在25 ℃下，向浓度均0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐2】丙烯是工业上合成精细化学品的原料，随者天然气和页岩气的可用性不断提高，丙烷脱氢和丙烷氧化脱氢受到人们越来越多的关注。
(1)已知
、丙烷(
)和丙烯(
)的燃烧热分别是
、
和
，则丙烷脱氢反应的热化学方程式为
_______ 。该反应在_______ (填“高温”“低温”或“任意温度”)时能自发进行。
(2)北京交通大学王熙教授团队制备了一种新型含氧硼氮纳米管(
)用于高效丙烷氧化脱氢反应，其主要副产物是经
反应生成的乙烯(
)和甲烷(
)。
①一定温度下，向恒容容器中充入一定量，在BONNTs催化作用下，发生上述反应制备，下列情况表明反应达到平衡状态的是_______ 。
A.气体密度不再改变
B.混合气体平均摩尔质量不再改变
C.体系压强不再改变
D.单位时间内消耗的物质的量与生成的物质的量相等
②T℃下，在2L容器中充入
，
后达到平衡状态时，转化率为50%，选择性为80%，则的消耗速率
_______ ，丙烷脱氢反应的平衡常数K=_______ 。(已知选择性
)
(3)①在BONNTs催化作用下，反应相同时间后，和产率与温度关系曲线如图所示，最佳反应温度是_______ ，理由是_______ 。
②温度高于T℃时，生成和的反应机理分别如下图甲和乙所示，则该温度范围内选择性降低的原因是_______ 。
(1)已知
、丙烷()和丙烯()的燃烧热分别是、和，则丙烷脱氢反应的热化学方程式为 (2)北京交通大学王熙教授团队制备了一种新型含氧硼氮纳米管(
)用于高效丙烷氧化脱氢反应，其主要副产物是经反应生成的乙烯()和甲烷()。①一定温度下，向恒容容器中充入一定量
，在BONNTs催化作用下，发生上述反应制备，下列情况表明反应达到平衡状态的是A.气体密度不再改变
B.混合气体平均摩尔质量不再改变
C.体系压强不再改变
D.单位时间内消耗
的物质的量与生成的物质的量相等②T℃下，在2L容器中充入
，后达到平衡状态时，转化率为50%，选择性为80%，则的消耗速率选择性)(3)①在BONNTs催化作用下，反应相同时间后，
和产率与温度关系曲线如图所示，最佳反应温度是②温度高于T℃时，生成
和的反应机理分别如下图甲和乙所示，则该温度范围内选择性降低的原因是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】在工业生产中用N2和H2合成NH3“N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝akJ·mol－1(a>0)
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－ckJ·mol－1
若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为__ 。
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件__ (填字母)，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。
A．升温B．加压
C．增大c(N2) D．降低c(NH3)
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)
①图象中T2和T1的关系是：T2__ T1(填“>”“<”“＝”或“无法确定”)。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是__ (填字母)。
③若容器容积为1L，b点对应的n＝0.15mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为__ mol·L－1。
（4）一定温度下，将2molN2和4molH2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
上表中a、b、80%三者的大小关系为___ 。(填“>”“＝”“<”或“无法比较”)
2NH3(g) ΔH<0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝akJ·mol－1(a>0)
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH2＝－bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－ckJ·mol－1
若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件
A．升温B．加压
C．增大c(N2) D．降低c(NH3)
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)
①图象中T2和T1的关系是：T2
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是
③若容器容积为1L，b点对应的n＝0.15mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为
（4）一定温度下，将2molN2和4molH2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
| 时间 N2转化率 温度 | 1小时 | 2小时 | 3小时 | 4小时 |
| T1 | 30% | 50% | 80% | 80% |
| T2 | 35% | 60% | a | b |
您最近一年使用：0次
【推荐1】根据所学知识，回答下列问题；
I．在2L密闭容器内，800℃时反应
体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
(1)图中表示
变化曲线的是_______ (填字母)。
(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是_______ 。
(3)用
表示0~2s内该反应的平均速率
_______ 。
(4)该反应进行到1s时放出的热量为akJ(
)，则热化学方程式 
_______ 。
II．将一定量纯净的氨基甲酸铵(
)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
(5)只改变一个条件，能使该反应的速率增大的是_______(填标号，下同)。
(6)下列能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_______ 。
①
②密闭容器中
的物质的量不变
③容器中与
的物质的量之比保持不变
④的体积分数保持不变
III．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式：
负极反应：
正极反应：
(7)该锂离子电池放电时，总反应的方程式为_______ 。
I．在2L密闭容器内，800℃时反应
体系中，n(NO)随时间的变化如下表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)图中表示
变化曲线的是(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是
(3)用
表示0~2s内该反应的平均速率(4)该反应进行到1s时放出的热量为akJ(
)，则热化学方程式 II．将一定量纯净的氨基甲酸铵(
)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：(5)只改变一个条件，能使该反应的速率增大的是_______(填标号，下同)。
| A．及时分离出气体 | B．适当升高温度 |
C．再加入少量 | D．选择高效催化剂 |
①
②密闭容器中
的物质的量不变③容器中
与的物质的量之比保持不变④
的体积分数保持不变III．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式：
负极反应：
正极反应：
(7)该锂离子电池放电时，总反应的方程式为
您最近一年使用：0次
【推荐2】根据题意回答下列问题。
．银作为催化剂，用途广泛，通过氨浸水合肼还原法可回收失效的银。
(1)用氯化钠溶液沉淀银离子可以发生下列反应：
①
②
③
则
___________ (用 
表示)。
(2)常温下氨浸水合肼还原法浸取
，首先要用氨水溶解 ，写出氨水溶解 的离子方程式为___________ 。
II．
下，分别向体积均为 
的恒温恒容密闭容器甲和绝热恒容密闭容器乙中加入
、0.8mol B，发生反应 
， 两容器中 
的转化率随时间的变化如图所示。___________ (填"甲“或”乙”)容器。
(4)a点的v正___________ b点的v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)下列能判断甲、乙两个装置均达到平衡状态的是___________ 。
①容器内压强保持不变
②
的浓度不变
③容器内密度保持不变
④单位时间内生成
，同时消耗 
(6) 下，该反应的平衡常数 
___________ 。
．银作为催化剂，用途广泛，通过氨浸水合肼还原法可回收失效的银。(1)用氯化钠溶液沉淀银离子可以发生下列反应：
①
②
③
则
表示)。(2)常温下氨浸水合肼还原法浸取
，首先要用氨水溶解 ，写出氨水溶解 的离子方程式为II．
下，分别向体积均为 的恒温恒容密闭容器甲和绝热恒容密闭容器乙中加入、0.8mol B，发生反应 ， 两容器中 的转化率随时间的变化如图所示。
(4)a点的v正
(5)下列能判断甲、乙两个装置均达到平衡状态的是
①容器内压强保持不变
②
的浓度不变③容器内密度保持不变
④单位时间内生成
，同时消耗 (6)
下，该反应的平衡常数
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】(一)环氧乙烷(EO)是一种重要的化工原料，可用于生产乙二醇、乙醇胺等化工产品，目前乙烯直接氧化法被广泛应用于环氧乙烷的生产并得到广泛关注。制备环氧乙烷工艺装置如图：
，其中“反应床”中发生的反应有：
主反应①：2CH2=CH2(g)+O2(g)
2
(g) △H1=-221.0kJ/mol；
副反应②：CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1323.0kJ/mol；
副反应③：2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(g) △H3；
副反应④：(g)
CH3CHO(g) △H3=-115.0kJ/mol
已知：环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应①生成环氧乙烷的优势
(1)写出反应③的△H3=______ kJ/mol；
(2)下列有关环氧乙烷制备说法不正确的是______
A.由图1可知，进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，可得出乙烯的转化率受初始温度影响不大
B.由图2可知，原料气的流速加快，乙烯转化率下降；主要是原料气与催化剂接触时间过短造成
C.图2表明，原料气的流速加快，环氧乙烷选择性略微增大；主要原因是温度得到较好控制，催化剂活性较强
D.若进料气中O2比例增大，环氧乙烷产率降低；其中主要原因是环氧乙烷转化为乙醛
(3)已知“反应床”中压强对乙烯转化率和环氧乙烷选择性的影响如图3：
请解释当反应体系中压强高于2.4Mpa，导致环氧乙烷选择性下降的主要原因：______ 。
(4)不同进料组分，环氧乙烷产率不同；其中进料气n(O2)：n(C2H4)=1：2时，随CO2含量变化，环氧乙烷的产率变化如图4。请在图4上画出进料气n(O2)：n(C2H4)=3：1时，随CO2含量变化，环氧乙烷的产率变化曲线_______ 。
(二)环氧丙烷是一种重要的化工原料，且广泛用途。有机电化学法电解合成环氧丙烷是一种常见的生成工艺；其原理是将丙烯与电解饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇(CH3CHOHCH2Cl)，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷。其电解简易装置如图。
(1)写出a电极的电极反应式：__________ ；
(2)写出b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式：__________ 。
，其中“反应床”中发生的反应有：主反应①：2CH2=CH2(g)+O2(g)
2(g) △H1=-221.0kJ/mol；副反应②：CH2=CH2(g)+3O2(g)
2CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1323.0kJ/mol；副反应③：2
(g)+5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(g) △H3；副反应④：
(g)CH3CHO(g) △H3=-115.0kJ/mol 已知：环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应①生成环氧乙烷的优势
(1)写出反应③的△H3=
(2)下列有关环氧乙烷制备说法不正确的是
A.由图1可知，进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，可得出乙烯的转化率受初始温度影响不大
B.由图2可知，原料气的流速加快，乙烯转化率下降；主要是原料气与催化剂接触时间过短造成
C.图2表明，原料气的流速加快，环氧乙烷选择性略微增大；主要原因是温度得到较好控制，催化剂活性较强
D.若进料气中O2比例增大，环氧乙烷产率降低；其中主要原因是环氧乙烷转化为乙醛
(3)已知“反应床”中压强对乙烯转化率和环氧乙烷选择性的影响如图3：
请解释当反应体系中压强高于2.4Mpa，导致环氧乙烷选择性下降的主要原因：
(4)不同进料组分，环氧乙烷产率不同；其中进料气n(O2)：n(C2H4)=1：2时，随CO2含量变化，环氧乙烷的产率变化如图4。请在图4上画出进料气n(O2)：n(C2H4)=3：1时，随CO2含量变化，环氧乙烷的产率变化曲线
(二)环氧丙烷是一种重要的化工原料，且广泛用途。有机电化学法电解合成环氧丙烷是一种常见的生成工艺；其原理是将丙烯与电解饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇(CH3CHOHCH2Cl)，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷。其电解简易装置如图。
(1)写出a电极的电极反应式：
(2)写出b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式：
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】2023年7月1日我国开始实施“国六b”标准，研究汽车尾气中
等污染物的转化对环境保护具有重要意义。一种脱硝方法是利用
将NO氧化为高价态氮氧化物
，反应机理如下：
i)
ii)
(1)已知反应i的正反应活化能为
，则其逆反应的活化能为_______ 。
(2)在一恒温恒容的容器中发生上述反应i、ii，若增大的浓度，NO的转化率_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)；保持恒温恒容，下列描述能说明反应已达到平衡的是_______ 。
A．
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C．某时刻容器中NO与的物质的量之比为
D．容器中气体的总压强不随时间而变化
(3)将NO、充入恒容密闭容器中，起始时浓度均为
，若只发生反应i，反应速率
，其中
、
只与温度及活化能有关，下图是温度为
、
时，
随时间变化图。
温度下，
，反应的平均速率
_______ ，若加入正催化剂，和均_______ (填“变大”、“变小”或“不变”)。M点与N点对应的
的大小关系：M_______ N(填“>”、“＜”或“=”)，N点时
_______ 。
(4)用惰性电极电解食盐水对烟气脱氮，将含NO的烟气通入电解池，其中NO被阳极产生的
氧化为
，则电解池中发生的总的离子反应方程式为_______ ；对于任何反应，当
时该反应为自发反应，已知该总反应的
，则该反应在_______ (填“高温”或“低温”)下能自发进行。
等污染物的转化对环境保护具有重要意义。一种脱硝方法是利用将NO氧化为高价态氮氧化物，反应机理如下：i)
ii)
(1)已知反应i的正反应活化能为
，则其逆反应的活化能为(2)在一恒温恒容的容器中发生上述反应i、ii，若增大
的浓度，NO的转化率A．
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C．某时刻容器中NO与
的物质的量之比为D．容器中气体的总压强不随时间而变化
(3)将NO、
充入恒容密闭容器中，起始时浓度均为，若只发生反应i，反应速率，其中、只与温度及活化能有关，下图是温度为、时，随时间变化图。温度下，，反应的平均速率和均的大小关系：M(4)用惰性电极电解食盐水对烟气脱氮，将含NO的烟气通入电解池，其中NO被阳极产生的
氧化为，则电解池中发生的总的离子反应方程式为时该反应为自发反应，已知该总反应的，则该反应在
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】I．2021年1月7日，我国首个探明储量超千亿方的深层页岩气田——中国石化西南石油局威荣页岩气田一期项目全面建成，对促进成渝地区双城经济圈建设具有重要意义。回答下列问题：
(1)页岩气的主要成分是甲烷(CH4)。已知25℃，101 kPa时，一定质量的甲烷完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得200 g CaCO3沉淀。请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________ 。
(2)用甲烷可以合成乙烯：2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g) ΔH=＋202 kJ·mol-1，该反应在___________ 下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
II．在催化剂作用下由CO2和H2可直接合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH
(3)关于该反应，下列叙述正确的是___________(填字母序号)。
(4)在体积为2 L的恒容密闭容器中，加入2 mol CO2和6 mol H2，在催化剂作用下发生乙烯直接合成反应，测得温度对CO2的平衡转化率影响如图所示。
①已知在200℃下，10 min时反应达到平衡状态。则0—10 min内用H2表示的平均反应速率为___________ ；该温度下的平衡常数K=___________ (代入数据列出计算式即可，不用化简)
②若不使用催化剂，则200℃时CO2的平衡转化率位于图中的___________ 点(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(1)页岩气的主要成分是甲烷(CH4)。已知25℃，101 kPa时，一定质量的甲烷完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得200 g CaCO3沉淀。请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
(2)用甲烷可以合成乙烯：2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g) ΔH=＋202 kJ·mol-1，该反应在II．在催化剂作用下由CO2和H2可直接合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH(3)关于该反应，下列叙述正确的是___________(填字母序号)。
| A．恒温恒容下达到平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变 |
| B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达到平衡状态 |
| C．当反应达平衡状态时，3v正(H2)=2v逆(H2O) |
| D．其他条件不变，增大压强使容器体积缩小时，反应物浓度增大，反应物的活化分子百分数增大 |
①已知在200℃下，10 min时反应达到平衡状态。则0—10 min内用H2表示的平均反应速率为
②若不使用催化剂，则200℃时CO2的平衡转化率位于图中的
您最近一年使用：0次
【推荐3】工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，氨在工农业生产中应用广泛。
(1)已知：键能是1mol化学键完全断裂形成气态原子所需要吸收的能量，部分化学键的键能如表格所示。计算每合成2mol需要___________ (填“放出”或“吸收”)___________ kJ的热量。
(2)实验室中模拟合成氨过程，将1mol
和2.7mol置于恒温、体积为2L的容器中反应。下列情况可说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________ (填写字母序号)。
a．反应不再进行，已经停止 b．单位时间内生成nmol的同时，消耗3nmol
c．3v正(H2)=2v逆(NH3) d．、和的物质的量浓度之比为1：3：2
e．混合气体的压强不再改变 f．混合气体的密度不再改变
若5min时测得氢气浓度为1.05 mol∙L−1，则用氨气表示的0~5min内的平均化学反应速率为___________ ；5min时的体系总压强与初始时的总压强之比为___________ 。
(3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池的工作原理如图所示。b电极的电极反应式是___________ 。
2NH3(g)，氨在工农业生产中应用广泛。| 化学键 | H−H | N−H | N≡N |
键能( ) | 436 | 391 | 945.6 |
(1)已知：键能是1mol化学键完全断裂形成气态原子所需要吸收的能量，部分化学键的键能如表格所示。计算每合成2mol
需要(2)实验室中模拟合成氨过程，将1mol
和2.7mol置于恒温、体积为2L的容器中反应。下列情况可说明该反应已经达到化学平衡状态的是a．反应不再进行，已经停止 b．单位时间内生成nmol
的同时，消耗3nmolc．3v正(H2)=2v逆(NH3) d．
、和的物质的量浓度之比为1：3：2e．混合气体的压强不再改变 f．混合气体的密度不再改变
若5min时测得氢气浓度为1.05 mol∙L−1，则用氨气表示的0~5min内的平均化学反应速率为
(3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池的工作原理如图所示。b电极的电极反应式是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)。
(1)在1L恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：___________ mol·L-1·min-1。
②T2时该反应的平衡常数K=___________ 。
③T2时Cl2的平衡转化率为___________ 。
(2)若按投料比n(NO)∶n(Cl2)=2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示：___________ (填“>”“<”或“=”)0。
②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为___________ 。
③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp=___________ (用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。
(1)在1L恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：
②T2时该反应的平衡常数K=
③T2时Cl2的平衡转化率为
(2)若按投料比n(NO)∶n(Cl2)=2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示：
②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为
③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp=
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐2】天然气作为最清洁的化石燃料一直被认为是实现碳平衡附件 中坚力量，将二氧化碳甲烷化可实现资源化利用。
(1)主反应：___________ 。
副反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
请写出主反应由加氢直接生成的热化学方程式：___________ 。
(2)向某密闭容器中投入
和
，在不同温度和压强条件下发生甲烷化反应，的平衡转化率如图所示：
①a、b、c三点比较，主反应的生成速率
、
和
由大到小的顺序为___________ ，温度高于1000℃时，曲线汇于一点的原因是___________ 。
②已知
，若此时的产率为70%，且
，则此时
___________ ，副反应Ⅰ的
___________ [保留两位小数，对于反应
，
，
为物质的量分数]。
(3)甲烷化还可以通过电催化还原法制得。
①酸性条件下，以为原料生成的反应发生在电解池___________ 极，电极反应式为___________ 。
②在催化剂M和催化剂N表面发生甲烷化反应历程如图所示，已知*代表催化剂，
代表吸附在催化剂表面，下列说法错误的是___________ (填标号)。
A．吸附在催化剂表面时放出热量
B．
比
稳定
C．使用催化剂N时，
是决速步
(1)主反应：
副反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
请写出主反应由
加氢直接生成的热化学方程式：(2)向某密闭容器中投入
和，在不同温度和压强条件下发生甲烷化反应，的平衡转化率如图所示：①a、b、c三点比较，主反应
的生成速率、和由大到小的顺序为②已知
，若此时的产率为70%，且，则此时，，为物质的量分数]。(3)
甲烷化还可以通过电催化还原法制得。①酸性条件下，以
为原料生成的反应发生在电解池②在催化剂M和催化剂N表面发生
甲烷化反应历程如图所示，已知*代表催化剂，代表吸附在催化剂表面，下列说法错误的是A．
吸附在催化剂表面时放出热量B．
比稳定C．使用催化剂N时，
是决速步
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】二氧化碳的资源化利用是科学家研究的重要课题。回答下列问题：
(1)用化加氢可以制取乙烯：
①已知与该反应相关的键能数据如表所示：
则表中H-H键的键能数据为___________ 。
②在恒容密闭容器中，反应温度、投料比
对平衡转化率的影响如图1所示，则a___________ (填“>”“<”或“=”)3；M、N两点的化学平衡常数：
___________ (填“>”“<”或“=”)
，判断的理由是___________ 。
(2)与还可合成
，涉及的主要反应如下：
反应1：
反应2：
①下列措施中，既能提高二氧化碳的平衡转化率又能提高选择性的是___________ (填字母)。
A．加压 B．降温 C．及时移走甲醇 D．使用合适的催化剂
②当起始投料比
时，在不同条件下只发生反应1且达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为
，T=250 ℃时随压强(p)的变化关系及在
时随温度(T)的变化关系如图2所示。
a．图中对应等压过程的曲线是___________ (填“m”或“n”)，判断的理由是___________ 。
b．当T=250 ℃、
时，的平衡转化率α=___________ (结果精确到0.1%)，此条件下该反应的
___________ 
(结果保留3位有效数字，对于气相反应，
可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(1)用
化加氢可以制取乙烯： ①已知与该反应相关的键能数据如表所示：
| 化学键 | C=O | H-H | C=C | C-H | H-O |
| 键能/() | 803 | 764 | 414 | 464 |
则表中H-H键的键能数据为
②在恒容密闭容器中，反应温度、投料比
对平衡转化率的影响如图1所示，则a，判断的理由是(2)
与还可合成，涉及的主要反应如下：反应1：
反应2：
①下列措施中，既能提高二氧化碳的平衡转化率又能提高
选择性的是A．加压 B．降温 C．及时移走甲醇 D．使用合适的催化剂
②当起始投料比
时，在不同条件下只发生反应1且达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，T=250 ℃时随压强(p)的变化关系及在时随温度(T)的变化关系如图2所示。a．图中对应等压过程的曲线是
b．当T=250 ℃、
时，的平衡转化率α=(结果保留3位有效数字，对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
您最近一年使用：0次
