Ⅰ．如图为原电池装置示意图。
(1)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，写出B电极反应式：__________ 。该电池在工作时，A电极的质量将_______ (填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________ 。
(2)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________ 。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________ (填“增强”“减弱”或“不变”)。
Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。
(3)b电极材料为________ ，其电极反应式为_________________________ 。
(4)当量筒中收集到560 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________ mol，此时a电极质量________ (填“增加”或“减少”)________ g。
(5)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____________ 。
(1)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，写出B电极反应式：
(2)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：
Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。
(3)b电极材料为
(4)当量筒中收集到560 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为
(5)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是
更新时间：2020-04-24 20:05:36
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【推荐1】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
I.用图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_________(填字母序号)。
(2)N极的电极反应式为_______ 。
(3)实验过程中，
_______ (填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是_______ 。
II.用下图所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现高铁酸根(
)在溶液中呈紫红色。
(4)电解过程中，X极区溶液的pH_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X极收集到1344mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时的气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_______ g。
III.以连二硫酸根(
)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO。
(6)①ab是_______ 离子交换膜(填“阳”或“阴”)。阴极区的电极反应式为_______ 。
②若NO吸收转化后的产物为
，通电过程中吸收4.48LNO(标况下)，则阳极可以产生_______ mol气体。
I.用图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_________(填字母序号)。
| A．铝 | B．石墨 | C．银 | D．铂 |
(3)实验过程中，
II.用下图所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现高铁酸根(
)在溶液中呈紫红色。(4)电解过程中，X极区溶液的pH
(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=
+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X极收集到1344mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时的气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少III.以连二硫酸根(
)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO。(6)①ab是
②若NO吸收转化后的产物为
，通电过程中吸收4.48LNO(标况下)，则阳极可以产生
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【推荐2】I．能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________ (填字母)。
A．
B．
C．
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为___________ 。
(2)依据反应
设计原电池装置，负极材料为___________ 。
Ⅱ．如图所示的装置，
都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在
极附近显红色。试回答下列问题：
(3)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为
溶液)的结构示意图，则a处通入的是___________ (填“
”或“
”)。
(4)在乙装置中，总反应的离子方程式是___________ 。
(5)工作一段时间之后，如果丙装置中精铜电极的质量增加了
，则甲装置中消耗的甲烷的质量为___________ g。
(6)丁装置中在通电一段时间后，
电极上发生的电极反应是___________ 。
(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
A．
B．
C．
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为
(2)依据反应
设计原电池装置，负极材料为Ⅱ．如图所示的装置，
都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在极附近显红色。试回答下列问题：(3)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为
溶液)的结构示意图，则a处通入的是”或“”)。(4)在乙装置中，总反应的离子方程式是
(5)工作一段时间之后，如果丙装置中精铜电极的质量增加了
，则甲装置中消耗的甲烷的质量为(6)丁装置中在通电一段时间后，
电极上发生的电极反应是
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【推荐3】碱性银锌二次航空电池为价格昂贵的高能电池。该电池的总反应为：Zn+Ag2O
ZnO+2Ag。其电池中的基本单元示意图如图：
(1)该电池放电时，锌电极板为电池的____ (填“正极”或“负极”)。
(2)以KOH溶液为电解液，放电时锌电极板区域中发生的电极反应可分为两步：
反应i.锌电极板的溶解：…
反应ii.锌电极板上ZnO的析出：Zn(OH)
ZnO+2OH-+H2O
补充反应i：_____ 。
(3)放电时，析出的ZnO会覆盖在锌电极板表面，影响电池使用效果。用浓KOH溶液可以抑制ZnO的生成，并促进锌电极板的溶解，从速率和平衡的角度说明其原因：____ 。
(4)将锌电极板制成蜂窝孔状，如图a所示，能增大锌电极板的表面积，但蜂窝孔的孔径过小，影响OH-进出蜂窝孔的速率，导致孔径内外OH-浓度出现差异，多次充放电后会影响锌电极板的形状。图b是使用一段时间后的锌极板变形情况。
下列说法正确的是____ (填字母序号)。
a．充电时，OH-向锌极板方向迁移
b．孔内沉积ZnO，导电能力减弱，影响电池使用效果
c．导致该腐蚀变形的主要原因是孔外OH-浓度高于孔内OH-浓度
d．为延长电池使用寿命，提高电池放电效果，应选用孔径恰当的锌极板
(5)隔膜可有效阻止充放电循环中银的迁移，防止银在锌电极板析出造成电池短路。测定隔膜上附着银元素含量的方法是：用硝酸溶解隔膜上的附着物得溶解液，再以NH4Fe(SO4)2作指示剂，用NH4SCN溶液滴定溶解液。发生反应：
①Ag++SCN-AgSCN↓(白色) K=1012
②Fe3++SCN-FeSCN2+(红色) K=102.3
结合上述两个反应的平衡常数，解释选择NH4Fe(SO4)2作为指示剂的原因：____ 。
ZnO+2Ag。其电池中的基本单元示意图如图：(1)该电池放电时，锌电极板为电池的
(2)以KOH溶液为电解液，放电时锌电极板区域中发生的电极反应可分为两步：
反应i.锌电极板的溶解：…
反应ii.锌电极板上ZnO的析出：Zn(OH)
ZnO+2OH-+H2O补充反应i：
(3)放电时，析出的ZnO会覆盖在锌电极板表面，影响电池使用效果。用浓KOH溶液可以抑制ZnO的生成，并促进锌电极板的溶解，从速率和平衡的角度说明其原因：
(4)将锌电极板制成蜂窝孔状，如图a所示，能增大锌电极板的表面积，但蜂窝孔的孔径过小，影响OH-进出蜂窝孔的速率，导致孔径内外OH-浓度出现差异，多次充放电后会影响锌电极板的形状。图b是使用一段时间后的锌极板变形情况。
下列说法正确的是
a．充电时，OH-向锌极板方向迁移
b．孔内沉积ZnO，导电能力减弱，影响电池使用效果
c．导致该腐蚀变形的主要原因是孔外OH-浓度高于孔内OH-浓度
d．为延长电池使用寿命，提高电池放电效果，应选用孔径恰当的锌极板
(5)隔膜可有效阻止充放电循环中银的迁移，防止银在锌电极板析出造成电池短路。测定隔膜上附着银元素含量的方法是：用硝酸溶解隔膜上的附着物得溶解液，再以NH4Fe(SO4)2作指示剂，用NH4SCN溶液滴定溶解液。发生反应：
①Ag++SCN-
AgSCN↓(白色) K=1012②Fe3++SCN-
FeSCN2+(红色) K=102.3结合上述两个反应的平衡常数，解释选择NH4Fe(SO4)2作为指示剂的原因：
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【推荐1】电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图所示为一电解池装置，U形管内装有电解液c，A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试剂，试判断：
①a电极是___________ 极 (填“正”或“负”)，B电极是极___________ (填“阴”或“阳”)；
②A电极产生的气体为___________ ，B电极周围的现象___________ ，B电极的电极反应式为___________ ；
(2)若图示装置为用惰性电极电解CuSO4溶液的装置，其中阴极上析出Cu的质量为3.2g，常温下，若将电解后的溶液稀释至1L，则溶液中H2SO4的浓度约为___________ ，该溶液的pH值为___________ 。
(3)若该直流电源为铅蓄电池，则a电极的电极反应式为___________ 。
(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试剂，试判断：
①a电极是
②A电极产生的气体为
(2)若图示装置为用惰性电极电解CuSO4溶液的装置，其中阴极上析出Cu的质量为3.2g，常温下，若将电解后的溶液稀释至1L，则溶液中H2SO4的浓度约为
(3)若该直流电源为铅蓄电池，则a电极的电极反应式为
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【推荐2】回答下列问题：
I．铅蓄电池是最常用的二次电池，电池总反应式为：
(1)放电时，铅蓄电池的负极反应式是_______ 。
(2)充电时，PbSO4(s)_______ (填序号)。
A．在阳极生成 B．在阴极生成 C．在两个电极上除去 D．在两个电极上生成
(3)用铅蓄电池作电源，以惰性电极电解浓的Na2SO4溶液制备烧碱和硫酸，装置如图所示，其中a、b为离子交换膜。
①a为_______ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②溶液1是_______ 。
③当铅蓄电池内消耗2 mol H2SO4时，理论上产生气体2的体积是_______ L(标准状况)。
II．一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：
，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如下图。
(4)反应从开始至达到平衡时，H2的平均反应速率是_______ 。
(5)平衡时CO2的转化率为_______ 。
(6)第9分钟时v逆(CH3OH)_______ (填“＞”“＜"或“=”)第3分钟时v正(CH3OH)。
(7)能说明上述反应达到平衡状态的是_______ (填编号)。
A．CO2与CH3OH的物质的量浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．CO2在混合气体中的体积分数保持不变
D．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
(8)为加快该反应速率，可采取的措施是_______ (填编号)。
A．恒容时充入Ne B．适当升高温度 C．增大容器的体积 D．选择高效催化剂
I．铅蓄电池是最常用的二次电池，电池总反应式为：
(1)放电时，铅蓄电池的负极反应式是
(2)充电时，PbSO4(s)
A．在阳极生成 B．在阴极生成 C．在两个电极上除去 D．在两个电极上生成
(3)用铅蓄电池作电源，以惰性电极电解浓的Na2SO4溶液制备烧碱和硫酸，装置如图所示，其中a、b为离子交换膜。
①a为
②溶液1是
③当铅蓄电池内消耗2 mol H2SO4时，理论上产生气体2的体积是
II．一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：
，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如下图。(4)反应从开始至达到平衡时，H2的平均反应速率是
(5)平衡时CO2的转化率为
(6)第9分钟时v逆(CH3OH)
(7)能说明上述反应达到平衡状态的是
A．CO2与CH3OH的物质的量浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．CO2在混合气体中的体积分数保持不变
D．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
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A．恒容时充入Ne B．适当升高温度 C．增大容器的体积 D．选择高效催化剂
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【推荐3】Ⅰ、常见铅蓄电池是二次电池，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解液为稀H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb ＋PbO2 ＋ 2H2SO4 
2PbSO4 ＋2H2O。请依据上述情况判断：
（1）铅蓄电池的负极材料是________________ 。
（2）写出放电时正极反应是_______________________________________ 。
（3）充电式阴极的电极反应式为___________________________________ 。
（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向______ 极；
Ⅱ、如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
（1）电源电极X名称为____________ 。
（2）电解池中溶液pH变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）： C池________ 。
（3）B中阳极的电极反应式为________________________________ 。
（4）A中发生反应的离子方程式为_____________________________________________ 。
2PbSO4 ＋2H2O。请依据上述情况判断：（1）铅蓄电池的负极材料是
（2）写出放电时正极反应是
（3）充电式阴极的电极反应式为
（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向
Ⅱ、如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
（1）电源电极X名称为
（2）电解池中溶液pH变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）： C池
（3）B中阳极的电极反应式为
（4）A中发生反应的离子方程式为
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【推荐1】已知，短周期A、B、C、D、E、F六种主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的一种原子无中子，B的单质在空气中含量最高，它与A的单质在一定条件下反应生成易溶于水的化合物甲，C、E同主族，C原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，D是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置____ ，元素F最高价氧化物对应水化合物的化学式为_____ 。
(2)下列叙述中能够证明元素F非金属性强于元素E非金属性的事实为______ 。
a.一定条件下E和F的单质都能与钠反应
b.F的单质能与E的氢化物反应生成E单质
c.F的氢化物比E的氢化物稳定
d.常温下E单质和F单质状态不同
(3)A2、C2与E的最高价氧化物的水化物溶液和铂电极组成燃料电池，通入气体B2的一极是该电池的_____ 极，写出该极的电极反应式_________ 。
(4)X可能是由B、D、E三种元素中的一种组成的单质，能经图所示的过程转化为W(其它条件略去)。
①若Z是淡黄色固体物质，则该物质的电子式为____________ 。
②若Y是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则W的浓溶液与铜共热的化学方程式为____________ 。
③若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ ，将铜加入W的稀溶液中发生反应的离子方程式为____________ 。
(5)实验室可用图所示的装置(缺收集装置)制备并收集甲。
①若选用A装置制备甲，则试管中的试剂是___________ (填化学式)。
②为制取干燥的甲，可将装置A与下列装置__________ (填序号)进行连接。
(1)E在元素周期表中的位置
(2)下列叙述中能够证明元素F非金属性强于元素E非金属性的事实为
a.一定条件下E和F的单质都能与钠反应
b.F的单质能与E的氢化物反应生成E单质
c.F的氢化物比E的氢化物稳定
d.常温下E单质和F单质状态不同
(3)A2、C2与E的最高价氧化物的水化物溶液和铂电极组成燃料电池，通入气体B2的一极是该电池的
(4)X可能是由B、D、E三种元素中的一种组成的单质，能经图所示的过程转化为W(其它条件略去)。
①若Z是淡黄色固体物质，则该物质的电子式为
②若Y是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则W的浓溶液与铜共热的化学方程式为
③若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(5)实验室可用图所示的装置(缺收集装置)制备并收集甲。
①若选用A装置制备甲，则试管中的试剂是
②为制取干燥的甲，可将装置A与下列装置
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【推荐2】（1）已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是____________ 。
A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低
C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D．氢原子比氢气分子稳定
（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
I.航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：
①溶液中OH-移向________ 电极（填“a”或“b”）。
②负极反应式为：_________________________ ；正极反应式为：_________________________ 。
③b电极附近pH____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将____________ （填“增强”“减弱”或“不变”）。
④若线路中转移2mol电子，则上述氢氧燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_____ 。
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积为_____ L。（标准状况）
A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低
C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D．氢原子比氢气分子稳定
（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
I.航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：
①溶液中OH-移向
②负极反应式为：
③b电极附近pH
④若线路中转移2mol电子，则上述氢氧燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积为
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【推荐3】氢能是理想的清洁能源。科学家通过化学方法使能量按人们所期望的形式转化，从而提高能源的利用率。
(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是____ 反应（填“放热”或“吸热”）；这是由于反应物的总能量___ 生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量________ 形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）。
(2)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。
该电池的正极是_____ (填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应式是_________________ 。电池反应的总方程式________________________ 。
(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是
(2)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。
该电池的正极是
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【推荐1】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：
，“水”电池在放电时：
(1)该电池的负极的电极反应式为__________________________
(2)
不断向“水”电池的_________ 极移动
(3)每有
电子转移，生成_________ 
(4)将该“水”电池与如图所示的装置相连
、Y为石墨，a为2L一定物质的量浓度的KCl溶液，电解一段时间发现Y极附近产生了黄绿色气体，写出电解总反应的化学方程式_____________ ．
、Y分别为铁、铜，a为
和
的混合溶液，电池与X、Y的连接方式与
相同，Y极的电极反应式为 ____________ ．
(5)室温时，取上述
中电解一段时间后的溶液，除去其中的
且不引入新的杂质
得到溶液甲，将甲溶液逐滴加入到20ml等物质的量浓度的醋酸中，得到如图
不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计
醋酸的电离平衡常数：C点________ B点填“
”，“
”或“
”
点溶液中的溶质是：_____________ 填化学式
图中，从A点到D点的下列有关说法正确的是______________ 填字母
点时测得溶液中水电离的
浓度为
，则原醋酸溶液的浓度为
点时，
点时，已知
的
大于
的
，则溶液中离子浓度的大小关系为：
点的溶液冷却至室温
等于7
，“水”电池在放电时： (1)该电池的负极的电极反应式为
(2)
不断向“水”电池的(3)每有
电子转移，生成(4)将该“水”电池与如图所示的装置相连
、Y为石墨，a为2L一定物质的量浓度的KCl溶液，电解一段时间发现Y极附近产生了黄绿色气体，写出电解总反应的化学方程式、Y分别为铁、铜，a为和的混合溶液，电池与X、Y的连接方式与相同，Y极的电极反应式为 (5)室温时，取上述
中电解一段时间后的溶液，除去其中的且不引入新的杂质得到溶液甲，将甲溶液逐滴加入到20ml等物质的量浓度的醋酸中，得到如图不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计 醋酸的电离平衡常数：C点填“”，“”或“” 点溶液中的溶质是：填化学式 图中，从A点到D点的下列有关说法正确的是填字母 点时测得溶液中水电离的浓度为，则原醋酸溶液的浓度为 点时， 点时，已知的大于的，则溶液中离子浓度的大小关系为：点的溶液冷却至室温等于7
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【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO2、颗粒物和臭氧等。汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如上图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________ (填“吸收”或“放出”)___________ kJ能量。
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO2，会形成酸雨，污染大气。
①NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。脱硝过程生成Cl-、
，写出烟气脱硝过程的离子方程式：___________
②针对含SO2的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO2最终转化为CaSO4，请写出生石灰将SO2转化为CaSO4的反应的化学方程式___________
③将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为___________ 。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为___________ 。
(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO2、颗粒物和臭氧等。汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如上图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO2，会形成酸雨，污染大气。
①NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。脱硝过程生成Cl-、
，写出烟气脱硝过程的离子方程式：②针对含SO2的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO2最终转化为CaSO4，请写出生石灰将SO2转化为CaSO4的反应的化学方程式
③将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
已知相关物质化学键的键能如表所示，结合图示，求x=___________ 。
(2)将1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ，原因是___________ ；若加入催化剂，ΔH___________ (填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化
B．单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键
C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
(4)①N2H4-空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入N2H4(肼)的一极的电极反应式为___________ 。
②在上述燃料电池中，若完全消耗16gN2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为___________ mol。
(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。已知相关物质化学键的键能如表所示，结合图示，求x=
| 化学键 | H-H | N-H | N N |
| 键能/(kJ·mol-1) | 436 | 391 | x |
(2)将1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ，原因是
(3)在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是
A．容器中混合气体的密度不随时间变化
B．单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键
C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
(4)①N2H4-空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入N2H4(肼)的一极的电极反应式为
②在上述燃料电池中，若完全消耗16gN2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为
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