物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。部分含氮及氯物质的价类二维图如下，回答下列问题：
(1)关于上述部分物质间转化的说法正确的是___________(填字母)。
(2)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：
a．该转化过程①②③反应中___________ 为氧化还原反应(填编号)。
b．参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有___________ (填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
c．假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH3，同时生成___________ molO2。
(3)在常温下铁、铜与e的浓溶液组成原电池，请写出电极反应式负极：___________ ；正极：___________ 。
(4)由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：___________ 。
(1)关于上述部分物质间转化的说法正确的是___________(填字母)。
| A．a和c可在一定条件下反应生成b |
| B．工业上通过a→b→d→e来制备HNO3 |
| C．浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇ |
| D．a和a＇在空气中相遇产生白烟 |
a．该转化过程①②③反应中
b．参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
c．假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH3，同时生成
(3)在常温下铁、铜与e的浓溶液组成原电池，请写出电极反应式负极：
(4)由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：
更新时间：2023-05-13 10:56:22
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐1】立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________ （填标号）。
A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色
（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________ 。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________ 。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________ （填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________ 。
（3）成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2
=2I−+
。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_________________ ，样品中S2−的含量为______________ （写出表达式）。
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为
A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色
（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的
③沉淀器中反应的离子方程式为
（3）成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2
=2I−+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐2】工业上利用冶炼烟尘(主要成分TeO2、SeO2、PbO、Au、Ag等)回收Se、TeO2的工艺流程如下：
已知：①水溶液中各形态铅的分布系数
(x)与溶液pH的关系如图所示。
②SeO2是酸性氧化物，TeO2、PbO是两性氧化物。回答下列问题：
(1)Se在元素周期表中的位置为__ 。
(2)碱浸时，NaOH溶液对元素浸出率的影响如图甲所示，实际生产中所用NaOH溶液的浓度为__ 100g/L，浓度不能过大的原因是__ ；硫化时，Na2S加入量对元素含量的影响如图乙所示，反应的离子方程式为__ 。
(3)精制1时控制pH范围为5.5~6.5，pH过低导致TeO2中会混有Se和黄色固体杂质，原因是__ (用离子方程式表示)，pH过低还会导致沉磅率降低的原因是__ 。
(4)精制Ⅱ后的滤液可循环使用，应当导入到__ 操作中(填操作单元的名称)。
(5)测定粗硒样品中硒的含量：称量0.2500g粗硒样品，用浓H2SO4将样品中的Se氧化得到SeO2，生成的SeO2加入硫酸酸化的KI溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用0.4000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL(杂质不参与反应)。则粗硒样品中硒的质量分数为__ 。测定原理为：SeO2+4I-+4H+=Se+2I2+2H2O；I2+2S2O
=2I-+S4O
已知：①水溶液中各形态铅的分布系数
(x)与溶液pH的关系如图所示。②SeO2是酸性氧化物，TeO2、PbO是两性氧化物。回答下列问题：
(1)Se在元素周期表中的位置为
(2)碱浸时，NaOH溶液对元素浸出率的影响如图甲所示，实际生产中所用NaOH溶液的浓度为
(3)精制1时控制pH范围为5.5~6.5，pH过低导致TeO2中会混有Se和黄色固体杂质，原因是
(4)精制Ⅱ后的滤液可循环使用，应当导入到
(5)测定粗硒样品中硒的含量：称量0.2500g粗硒样品，用浓H2SO4将样品中的Se氧化得到SeO2，生成的SeO2加入硫酸酸化的KI溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用0.4000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL(杂质不参与反应)。则粗硒样品中硒的质量分数为
=2I-+S4O
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】铁及其化合物在生活中的应用广泛，其中氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理。
I．以废铁屑(Fe和Fe2O3的混合物)为原料获得FeCl3的流程如图。
(1)电解氯化钠水溶液的离子方程式为___________ 。
(2)W溶液为___________ (填名称)。
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________ ；若“氧化”时由电解NaCl水溶液得到的Z恰好完全反应，得到amolFeCl3，则发生电解的NaCl的物质的量为___________ (用含a的代数式表示)mol。
II．电子工业常用30%的FeCl3溶液作为腐蚀液覆在绝缘板的铜箔上，制造印刷电路板。
(4)某化学兴趣小组测得含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的腐蚀废液中Fe2＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量之比为3：2：1，向其中加入适量铁粉，充分反应后，测得溶液中Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量之比变为1：2：4.则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为___________ 。
I．以废铁屑(Fe和Fe2O3的混合物)为原料获得FeCl3的流程如图。
(1)电解氯化钠水溶液的离子方程式为
(2)W溶液为
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为
II．电子工业常用30%的FeCl3溶液作为腐蚀液覆在绝缘板的铜箔上，制造印刷电路板。
(4)某化学兴趣小组测得含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的腐蚀废液中Fe2＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量之比为3：2：1，向其中加入适量铁粉，充分反应后，测得溶液中Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量之比变为1：2：4.则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：
(1)写出下列物质的化学式：B是_________________ ， F是_________________ ，K是_________________ 。
(2)写出反应 “A→C”的离子方程式：_________________________________________ 。
(3)写出反应 “I→J”的化学方程式：_________________________________________ 。
(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_____________________________ 。
(1)写出下列物质的化学式：B是
(2)写出反应 “A→C”的离子方程式：
(3)写出反应 “I→J”的化学方程式：
(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：
。已知A、B、C、D、E、F有如下转化关系：
(1)写出化学式：A________ E_________ ，G________ 。
(2)写出A→C的化学方程式：________ 反应类型为：____ 。
写出B→D化学反应方程式：___________ 。
(3)G为_______ (颜色)固体，G→C的化学方程式__________________ 。
(4)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现____________ 颜色沉淀。
。已知A、B、C、D、E、F有如下转化关系：(1)写出化学式：A
(2)写出A→C的化学方程式：
写出B→D化学反应方程式：
(3)G为
(4)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现
您最近一年使用：0次
【推荐1】（1）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应: 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），此反应放热。2min时反应达到化学平衡，此时测得容器内的压强为起始压强的0.8倍，请填写下列空白:
①从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_______ ；平衡时，SO2转化率为 _____
②下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_________
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
F．混合气体密度不再变化
（2）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：
①电池的负极材料为______ ，发生的电极反应为______ ；
②电池正极发生的电极反应为______ ；
③SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是____ ，反应的化学方程式为______
（3）一种以肼（N2H4）为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为______ ，正极反应式为 ____
①从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为
②下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
F．混合气体密度不再变化
（2）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：
①电池的负极材料为
②电池正极发生的电极反应为
③SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是
（3）一种以肼（N2H4）为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在催化剂作用下，由CO和H2来制备CH3OH的化学方程式为
。
(1)一定条件下，在体积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2制备CH3OH，醇的物质的量随时间的变化如图所示。
①300℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2表示的化学反应速率
___________ 
(用
、
表示)。
②___________ 0(填“＞”“＜”或“=”)。
③下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________ (填字母序号)。
A．CH3OH的质量不变 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．
D．混合气体的密度不再发生改变
(2)某温度，将2mol CO与4mol H2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，发生上述制备甲醇的反应。反应达到平衡，测得
。若保持体积不变，再充入1mol CO和1molCH3OH，此时v(正)___________ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在
℃、
℃和
℃三种温度下合成甲酸的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
①℃时，上述反应的化学平衡常数K=___________ 。
②曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为
、
、
，则、、的大小关系为___________ 。
(4)某学习小组利用甲醇燃料电池进行电解原理的探究实验。请回答下列问题：
①甲池中通入甲醇电极的电极反应式为___________ 。
②若X、Y均为石墨，则乙池中总的离子方程式为___________ 。
。(1)一定条件下，在体积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2制备CH3OH，醇的物质的量随时间的变化如图所示。
①300℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2表示的化学反应速率
(用、表示)。②
③下列不能说明该反应已达到平衡状态的是
A．CH3OH的质量不变 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．
D．混合气体的密度不再发生改变(2)某温度，将2mol CO与4mol H2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，发生上述制备甲醇的反应。反应达到平衡，测得
。若保持体积不变，再充入1mol CO和1molCH3OH，此时v(正)(3)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在
℃、℃和℃三种温度下合成甲酸的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。①
℃时，上述反应的化学平衡常数K=②曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为
、、，则、、的大小关系为(4)某学习小组利用甲醇燃料电池进行电解原理的探究实验。请回答下列问题：
①甲池中通入甲醇电极的电极反应式为
②若X、Y均为石墨，则乙池中总的离子方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-有机推断题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】餐厨垃圾在酶发酵下可获得乙醇，继续反应可制备乙酸乙酯(C)和高分子材料G。
(1)乙醇含有的官能团的名称是___________ 。
(2)A的结构简式
。则由乙醇转变为A的过程中n(氧化剂)：n(还原剂)=___________ 。
(3)反应②的反应类型是___________ 。
(4)D是衡量国家化工水平的重要标志，可以由石油精馏产物——戊烷裂化裂解制备。戊烷的分子式为___________ 。其同分异构体中有四个甲基的分子的名称是___________ 。
(5)下列说法中，不正确的是___________ (填字母)。
A．C不溶于水，密度比水大
B．乙醇和F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．E的同分异构体是非极性分子
(6)F→G的化学方程式是___________ 。
(7)餐厨垃圾的发酵程度可以用碱性燃料电池酒精检测仪检测，总反应类似于乙醇的燃烧反应，写出电池负极的反应方程式___________ 。
(1)乙醇含有的官能团的名称是
(2)A的结构简式
。则由乙醇转变为A的过程中n(氧化剂)：n(还原剂)=(3)反应②的反应类型是
(4)D是衡量国家化工水平的重要标志，可以由石油精馏产物——戊烷裂化裂解制备。戊烷的分子式为
(5)下列说法中，不正确的是
A．C不溶于水，密度比水大
B．乙醇和F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．E的同分异构体是非极性分子
(6)F→G的化学方程式是
(7)餐厨垃圾的发酵程度可以用碱性燃料电池酒精检测仪检测，总反应类似于乙醇的燃烧反应，写出电池负极的反应方程式
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的
元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________ ；
(2)元素
、
的简单氢化物中的稳定性最强的是______________ 
用化学式表示
；
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________ ，碱性最强的是_______ ，呈两性的氢氧化物是_______________ ，元素
的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________________ ；
(4)在
四种元素中，简单离子半径最小的是_________ ；
(5)
的电子式为___________ ；
的电子式为_________ ；
(6)在
与
的单质中，氧化性较强的是__________ ，用化学反应方程式证明：___________________________ 。
元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
二 |
|
| ||||||
三 |
|
|
|
|
|
| ||
四 |
|
|
(2)元素
、的简单氢化物中的稳定性最强的是用化学式表示；(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为(4)在
四种元素中，简单离子半径最小的是(5)
的电子式为的电子式为(6)在
与的单质中，氧化性较强的是
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】已知：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，F、G为长周期元素。请根据下列信息回答有关问题。
(1)写出B元素的原子结构示意图：________ ；C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_________ (填离子符号)。
(2)C元素的某氧化物为淡黄色固体，写出该氧化物与水反应的离子方程式：________________ 。
(3)G元素的单质可以在E元素的单质中燃烧，其产物的饱和溶液与沸水反应可以得到能产生丁达尔效应的分散系，写出该产物的浓溶液与沸水反应的化学方程式：________________ 。
(4)C元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________ 。
(5)A元素与F元素形成的化合物属于___ (填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中所含的化学键为___ (填“共价键”或“离子键”)。
| ① | A的单质在所有单质中密度最小 |
| ② | B的一种氧化物可用于人工降雨 |
| ③ | C的一种氧化物可以作供氧制，该氧化物的焰色试验为黄色 |
| ④ | D的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水 |
| ⑤ | E的一种含氧酸常用作漂白剂和消毒剂，其单质为黄绿色气体 |
| ⑥ | F的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃观察) |
| ⑦ | G是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料 |
(2)C元素的某氧化物为淡黄色固体，写出该氧化物与水反应的离子方程式：
(3)G元素的单质可以在E元素的单质中燃烧，其产物的饱和溶液与沸水反应可以得到能产生丁达尔效应的分散系，写出该产物的浓溶液与沸水反应的化学方程式：
(4)C元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(5)A元素与F元素形成的化合物属于
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
(1)⑧所对应的元素名称为_____ ，其在周期表中的位置________________ 。
(2)在①～⑨元素中，原子半径最大的是_____ (填元素符号)，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式_______________ 。
(3)⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______ (填化学式)。
(4)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性______ ＞_______ (填化学式)。
(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_________ 。
A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | |||||||||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(2)在①～⑨元素中，原子半径最大的是
(3)⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
(4)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性
(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是
A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨
您最近一年使用：0次
