【推荐1】碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20 mol/L KI、0.4%淀粉溶液、0.20 mol/L K₂S₂O₈、0.010 mol/L Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S₂O+2I^－=2SO+I₂（慢）；I₂+2S₂O=2I^－+S₄O（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的Na₂S₂O₃耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2－与S₂O₈^2－初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O）：n（S₂O）_____________。
（2）如果实验中不使用Na₂S₂O₃溶液，可能存在的不足是__________________。
（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	试剂体积 V / mL					显色时间 t /s
	K2S2O8溶液	KI溶液	水	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10	10	0	4	1	26.8
②	5	10	5	4	1	54.0
③	2.5	10	V1	4	1	108.2
④	10	5	5	4	1	53.8
⑤	5	7.5	7.5	4	V2	t1

表中V₁ =____________mL，理由是_______________；V₂ =__________mL，理由是___________________。显色时间t₁大约是_______________。
（4）根据表中数据可以得出的结论是_______________________。

【推荐2】如图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中(瓶中已有适量催化剂)，记录各时间段收集到的氧气的体积。
实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。
第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+5mL6%H₂O₂
第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+5mL10%H₂O₂
第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5mL6%H₂O₂
第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5mL6%H₂O₂

催化剂：MnO2	0.2g粉末状的MnO2+5mL6%H2O2	0.2g粉末状的MnO2+5mL10%H2O2	0.1g粉末状的MnO2+5mL6%H2O2	0.1g颗粒状的MnO2+5mL6%H2O2
前15s产生O2(mL)	11	15	8	7
前30s产生O2(mL)	21	24	11	9
前45s产生O2(mL)	31	35	18	12
前60s产生O2(mL)	45	48	26	15

实验二：以不同的催化剂对过氧化氢(均为5mL6%H₂O₂)分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用t作为反应速率的表达式(单位：mL•s^﹣1)，得到以下实验数据：

催化剂	产生气体速率/mL•s﹣1	催化剂	产生气体速率/mL•s﹣1
MnO2	0.03	土豆	0.03
CuO	0.07	活性炭	0.12

(1)写出实验一中H₂O₂分解的反应方程式_________。
(2)实验一的几组数据能够说明在实验中影响反应速率的因素主要有_________。
(3)实验二的几组数据反映出的问题是_________。
(4)用碰撞理论解释使用正催化剂能增大化学反应速率的原因_________。

【推荐3】某化学兴趣小组进行以下实验探究。
Ⅰ．设计实验探究反应速率的测定和比较实验步骤：

（1）用如图所示装置，加入的稀硫酸溶液，测量收集所需的时间。
（2）另取一套相同的装置，加入40 mL 4 mol·L^－1的稀硫酸溶液，测量收集（相同条件下）所需的时间。
实验现象：锌跟稀硫酸反应产生气泡，收集气体，（2）所用时间比（1）所用时间__________（填“长”或“短”）
实验结论：的稀硫酸与锌反应比的稀硫酸与锌反应速率___________（填“大”或“小”）：
注意事项：①锌粒的质量、颗粒（即表面积）大小___________；
②的硫酸要迅速加入；
③装置____________，且计时要迅速准确；
④气体收集可以用排水量气装置代替。
实验讨论：除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有_________________________（任写一种）。
Ⅱ．利用与大理石反应来研究影响反应速率的因素，所用浓度为、，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为、。
请完成以下实验设计表。

实验编号	T/K	大理石规格		实验目的
①	298	粗颗粒		（1）实验①和②探究浓度对该反应速率的影响； （2）实验①和_____________探究温度对该反应速率的影响； （3）实验①和____________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响
②	______________	______________	______________
③	______________	粗颗粒	______________
④	______________	______________	______________

【推荐1】下表是某种金属与稀硫酸反应时测得的实验数据。

实验序号	金属质量/g	金属 状态	c(H2SO4)/ mol·L－1	V(H2SO4)/ mL	溶液温度/℃		金属消失所需时间/s
					反应前	反应后
①	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
②	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
③	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
④	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
⑤	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
⑥	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
⑦	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
⑧	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
⑨	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

请回答下列问题：
(1)反应速率最大的是实验__________(填实验序号，下同)，反应速率最小的是_______。
(2)实验③和实验④是探究________对化学反应速率的影响，实验⑥和实验⑦是探究_____对化学反应速率的影响。
(3)实验②中金属消失的时间比实验①短，原因是_______，实验②反应后温度较高的原因是________。

【推荐2】某学习小组用酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄(草酸)溶液之间的反应来研究“影响反应速率的因素”，设计实验方案如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪色至无色所需时间/min
	0.6mol/L 溶液		0.1mol/L 溶液	3mol/L 溶液
1	3.0	13.0	2.0	2.0	10.0
2	1.0			2.0	12.8

(1)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响，上述实验设计表：______，_______。
(2)利用实验1中数据计算，平均反应速率：______。
(3)该小组同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中Mn²⁺对反应有催化作用，并继续进行实验探究。请你帮助该小组同学完成实验方案。所加试剂X最好选用___________

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				少量	溶液褪色至无色所需时间/min
	0.6mol/L 溶液		0.1mol/L 溶液	3mol/L 溶液
3	3.0	13.0	2.0	2.0	X	t

A．0.1mol/L	B．0.1mol/L
C．粉末	D．粉末

【推荐3】含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。
(1)实验室中，采用一定浓度的NaNO₂溶液和NH₄Cl溶液作为反应物，通过加热制备少量N₂。

①该反应的化学方程式是_______，收集N₂的方法是_______(填标号)。
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO₂)的关系

实验编号	溶液体积/mL				收集1.0mLN2所用时间/s
	NaNO2溶液	NH4Cl溶液	醋酸	水
1	4.0	4.0	4.0	8.0	334
2	V1	4.0	4.0	V3	150
3	8.0	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

i. V₁=_______，V₃=_______。
ii. 已知该反应的速率方程为，k为反应速率常数。根据上述实验数据，_______(填整数)。
(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH₄Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO₃，使用的装置如下图：

装置接口正确的连接顺序为_______(填接口序号)；由该装置可知，该实验中制备NH₃需用到的试剂是_______(填化学式)。
(3)实验小组在实验中，将1.0 mol·L^-1 NaNO₂溶液滴入pH=0.5的1.0 mol·L^-1 FeSO₄溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料   常温下，[Fe(NO)]²⁺在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。
②提出猜想   溶液的棕色来源于[Fe(NO)]²⁺，且[Fe(NO)]²⁺的颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。
③设计实验、验证猜想

实验编号	5	6
操作方法	取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液	取上述棕色混合液，按下图所示加热

④实验现象及分析
i. 实验5溶液变红色，说明溶液中存在Fe³⁺，Fe³⁺的来源是_______(写出离子方程式)；
ii. 实验6观察到_______(填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]²⁺，且其颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。

【推荐1】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________，____________。
(2)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________。
(3)要加快上述实验中气体产生速率，还可以采取的措施有___________，___________(答两种)
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol/L H2SO4(mL)	50	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液(mL)	0	5	15	25	V6	50
H2O(mL)	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=______，V₆=______，V₇=_______。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____。

【推荐2】某小组利用H₂C₂O₄溶液与用硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		蒸馏水 体积/ml	温度/℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.50	6.0	0.010	4.0	0	25
②	0.50	3.0	0.010	4.0	a	25
③	0.50	6.0	0.010	4.0	0	50

(1)a= _______，该实验是通过____________________来判断反应的快慢。
(2)已知H₂C₂O₄被KMnO₄（H⁺）氧化为CO₂逸出，该反应的化学方程式为________，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为：___。
(3)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______和_______（填编号，下同），可探究H₂C₂O₄浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______和_______。
(4)实验①测得反应所用的时间为20s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=_______。
(5)该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：_______，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______（填序号）

A．硫酸钾          B．硫酸锰          C．稀硫酸          D．氯化锰

【推荐1】一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H₂和I₂，发生反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)ΔH<0。测得不同反应时间容器内H₂的物质的量如表；

时间/min	0	10	20	30	40
n(H2)/mol	1	0.75	0.65	0.6	0.6

回答下列问题：
（1）0~20min内HI的平均反应速率为___。
（2）反应达到化学平衡状态时，I₂的转化率为___。
（3）该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是__。(填标号)
A.混合气体颜色不再改变
B.容器内压强不再改变
C.H₂、I₂、HI三种气体体积分数不再改变
D.混合气体密度不再改变
E.c(H₂)︰c(I₂)=1︰1
F.n(H₂)︰n(HI)不变
G.1molH—H键断裂的同时，生成2molH—I键
（4）该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H₂)=0.02mol·L^-1·s^-1，②v(I₂)=0.32mol·L^-1·min^-1，③v(HI)=0.84mol·L^-1·min^-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为__。(用序号回答)

【推荐2】Ⅰ.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。

①根据图乙判断，在t₃时刻改变的外界条件是___________。
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态___________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：

K1	K2	K3

K₁、K₂、K₃之间的大小关系为___________(用“”“”或“”连接)。
Ⅱ．高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应：。
(3)向压强为p，体积可变的恒压容器中充入一定量CO₂，650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO₂的转化率为___________。气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=___________(用含p的代数式表示)，若向平衡体系中再充入的混合气体，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

【推荐3】工业上通过丁烷裂解可以获得乙烯和丙烯等化工原料：

①C₄H₁₀(丁烷，g)CH₄(g)+C₃H₆(丙烯，g)；

②C₄H₁₀(丁烷，g)C₂H₆(g)+C₂H₄(g)。

(1)丙烯和乙烯均能与Br₂发生加反应，标准状况下，33.6L由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗_______mol Br₂；若将28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗________mol O₂
(2)向一体积为2L的恒容密团容器中充入2 mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。

   

①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是__________(填标号)。

A．混合气体密度不随时间变化                  B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化

C．混合气体总压强不随时间变化               D．混合气体中碳原子总数不随时间变化

E．体系中各物质的浓度相等

②0 -4 min内，乙烷的平均反应速率为______mol·L^-1·min^-1。

③在该条件下，丁烷的平衡转化率为___________

④平衡体系中，n(乙烯)：n(丙烯)=________________。