【推荐1】（1）世界水产养殖协会介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。请写出阴极的电极反应式   _________________________。

（2）甲醇可利用水煤气合成：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H<0. 一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后CH₃OH的体积分数 φCH₃OH）变化趋势如图所示。下列说法正确的是___________。

A.状态M，平衡时的CO转化率为10%
B.图中压强的大小关系是a<b<c<d
C.恒温恒压时，在原平衡体系中再充入适量甲醇，重新平衡后体系中甲醇的体积分数不变
D.当体系中 n(CO)/n(H₂)的值不随时间变化时，体系达到平衡
（3）二氧化硫和碘水会发生如下二步反应:

	反应	活化能
第一步	SO2+I2+2H2O4H++SO42—+2I—	9.2kJ·mol-1
第二步	I2+ I—I3—	23.5kJ·mol-1

一定条件下，1mol SO₂分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到平衡后，H⁺、I₃^—、SO₄^2—的物质的量随n(I₂)/n(SO₂)的变化曲线如图 (忽略反应前后的体积变化)。

①有人认为X点的I^—浓度小于Y点，你认为该观点是否正确________，原因是_________________。
②当n(I₂)/n(SO₂)=4时,请在下图画出体系中n (I^—)反应时间的变化曲线。________

③化学兴趣小组拟采用下述方法来测定I₂+I^—I₃^—的平衡常数（室温条件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计)：

已知：I^—和I₃^—不溶于CCl₄；:一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值 即是一个常数(用K_d表示，称为分配系数)，室温条件下 K_d=85。实验测得上层溶液中c(I₃^—)=0.049mol/L，下层液体中c(I₂)=0.085mol·L^-1。结合上述数据，计算室温条件下I₂+ I^—I₃^—的平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。

【推荐2】煤炭属于不可再生资源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题：
（1）煤的干馏。煤的干馏反应中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。
（2）煤的液化。原理是C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)     △H= akJ/mol；CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(l)   △H=bkJ/mol。则反应C(s)+ H₂O(g)+H₂(g)CH₃OH(l) 的△H=______kJ/mol。
（3）煤的气化。原理是C(s) +2H₂(g)CH₄(g) △H。在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2 mol H₂，测得相关数据如图所示。

①有关图1、图2 的说法正确的有______(填标号)。
a.氢气的反应速率v(Z) >v(X) >v(Y)
b.T₁<1000K
c.平衡常数K(X)=K(Y) >K(Z)
d.工业生产中，当温度为T₂ 时，压强越高，经济效益越好
②图2 中A 点对应的平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)煤生产水煤气和半水煤气。
①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气，要求气体中(CO + H₂) 与N₂的体积之比为3.1-3.2，发生的反应有C(s)+H₂O(g)CO(g) +H₂(g).C(s) +1/2O₂(g)CO(g)。从能量角度考虑，通入空气的目的是__________。
②如图3是反应CO(g) +H₂O(g) H₂(g)+ CO₂(g)     △H<0 中CO 和CO₂ 的浓度随时间发生变化的曲线，则t₂时刻改变的条件可能是_______(写出1种即可)。若t₄ 时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2 倍，在图中t₄~t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。________

【推荐3】某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃_______v₁（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是   __________

【推荐2】我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的综合利用是实现碳中和的措施之一。
(1)生产尿素：
①尿素的合成分两步进行：
a.       
b.       
则总反应的ΔH=_______。
②如图为时，温度对的转化率的影响。解释温度升高的平衡转化率增大的原因：_______

(2)已知制备甲醇的有关化学反应如下：
①甲醇还可以与乙酸反应制香料，反应方程式为，制香料反应的平衡常数K的表达式为_______。
②850℃时，反应的平衡常数K=160，在密闭容器中进行该反应，开始时只加入、，反应10min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：v(正)_______ v(逆)(填“>”“＜”或“=”)。

物质
浓度/()	0.2	0.2	0.4	0.4

(3)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入4mol CO(g)和4mol (g)发生反应，测得CO(g)和(g)的物质的量随时间的变化如图所示：

①从反应开始至达到化学平衡时，以表示的平均化学反应速率为_______。
②若该反应的正、逆反应速率分别可表示为，，、分别为正、逆反应速率常数， A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比_______。
③若平衡时总压强为pkPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数_______ [已知：气体分压()=气体总压()×该气体的体积分数]。

【推荐3】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：   ，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．
在密闭容器中，使2mol和6 mol 混合发生下列反应：
(正反应为放热反应)
(1)和的转化率之比为______．
(2)当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将______(填“正向”“逆向”或“不”)移动．
(3)恒温下，压缩容器体积，混合气体的平均相对分子质量______，密度______．(填“变大”“变小”或“不变”)
(4)若容器恒容、绝热，降温使容器内温度迅速下降至原来的1/2，平衡将______(填“向左程动”“向右移动”或“不移动”)，达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”“小于”或“等于”)原来的1/2．

【推荐1】工业尾气中常含有SO₂，CO等，需要处理后才能排入空气中。回答下列问题：
(1)二氧化硫在V₂O₅催化下氧化是工业上生产硫酸的主要反应，其催化反应的机理如下：
①SO₂(g)+V₂O₅(s)═SO₃(g)+V₂O₄( s)△H₁=+60 kJ•mol^﹣1
②V₂O₄(s)+O₂(g)+2SO₂(g)═2VOSO₄(s)△H₂=﹣113 kJ•mol^﹣1
③4VOSO₄(s)+O₂(g)═2V₂O₅(s)+4SO₃(g)△H₃=﹣482 kJ•mol^﹣1
则2SO₂(g)+O₂(g)═2SO₃(g)△H=_______。
(2)一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂回收燃煤烟气，相关反应为2CO(g)+SO₂( g)⇌2CO₂(g)+S(l)△H＜0。80℃时，在1L恒容密闭容器中，Fe₂O₃作催化剂、投入气体总物质的量为2 mol，n(CO)：n(SO₂)分别为1：1和3：1时，SO₂转化率随反应时间的变化情况如图1所示，则图中表示n(CO)：n(SO₂)=1：1的变化曲线为_______(填“a”或“b”)；若b曲线对应的SO₂的平衡转化率是42%，则0～30 min 内用SO₂表示的平均反应速率v(SO₂)=_______mol•L^﹣1•min^﹣1。

(3)一定温度下，以 Ni/Ce为催化剂，在某密闭容器中CO可发生如下反应：2CO(g)⇌C( s)+CO₂(g)。已知：CO、CO₂的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(CO)=k₁•p²(CO)，v(CO₂)=k₂•p( CO₂)，消耗速率与总压的关系如图2所示。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p(用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)的关系是K_p=_______；在总压p_A、p_B、p_C中，表示反应达到平衡状态的总压是_______。

【推荐3】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
(1)已知：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH₁= -1275.6 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH₂= -566.0 kJ·mol^-1
③H₂O(g) = H₂O(l) ΔH₃= -44.0 kJ·mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________。
(2)生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH>0
①该反应的平衡常数表达式K=_______，一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

则T₁___T₂ (填“<”或“>”或“=”，下同)，A、B、C三点处对应平衡常数(K_A、K_B、K_C)的大小关系为____。
②120℃时，将1 mol CH₄和2 mol H₂O(g)通入容积为1 L的密闭容器中发生反应，不能说明该反应已经达到平衡状态的是____。
a．容器内气体密度恒定
b．混合气体的相对分子质量恒定   
c．容器内的压强恒定
d．3V_正(CH₄)=V_逆(H₂)
e．单位时间内消耗0.3 mol CH₄同时生成0.9mol H₂
(3)某实验小组利用CO(g)、O₂(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为______。当有4mol电子通过导线时，消耗标准状况下的O₂体积为________L。

【推荐2】如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba^2＋反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

请回答下列问题：
(1)用电子式表示X的形成过程：____________________。
(2)写出D、H、X反应生成A的离子反应方程式：____________________。
(3)已知：2H（g）+Y（g）⇌2I（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1．当加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于__________（填字母）。

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%

(4)写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：__________________。
(5)一定温度下，有可逆反应：Ad(g)+bY(g)⇌cE(g)+dX(g)。在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，则前2min内用E表示的平均反应速率为________ mol•L^-1•min^-1，平衡时D的浓度为__________ mol•L^-1。

【推荐3】通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。
Ⅰ．利用制备一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：
(1)下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______（填字母序号）。

A．体系内	B．体系压强不再发生变化
C．体系内各物质浓度不再发生变化	D．体系内的物质的量分数不再发生变化

Ⅱ．利用制备甲醇
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，压强为。涉及反应如下：
主反应：   
副反应：   
已知：产率
(2)一段时间后，测得体系中。产率=________（用代数式表示，下同）。
(3)探究温度对反应速率的影响（其他条件相同）
实验测得不同温度下，单位时间内的转化率和产率如图1所示。

图1中，随着温度的升高，转化率升高，的值下降。解释其原因_______。
(4)探究温度和压强对平衡的影响（其他条件相同）；不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图2所示。
①压强_______（填“>”或“<”）。
②图2中温度高于时，两条曲线重叠的原因是______________。
③下列条件中，平衡产率最大的是_______（填字母序号）。
a．                b．                  c．