下列说法正确的是
A．甲醛( )分子中 键和 键的个数比为2∶1 |
B． 易溶于苯、 难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 |
| C．键长越长，往往键能越大，共价键越稳定 |
| D．只含非极性键的分子一定是非极性分子，只含极性键的分子一定是极性分子 |
更新时间：2022/03/30 22:13:31
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单选题-单题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A．键角： | B．酸性： |
| C．沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 | D．水中溶解度：乙醇>正戊醇 |
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单选题
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适中
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【推荐2】下列事实不能用键能的大小来解释的是
| A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 |
| B．稀有气体一般难发生反应 |
| C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 |
| D．O2比N2更容易与H2反应 |
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单选题
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适中
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【推荐1】二茂铁是由环戊二烯阴离子(
，平面结构)与
形成的分子，其结构如下图所示。下列说法正确的是
，平面结构)与形成的分子，其结构如下图所示。下列说法正确的是A．铁元素位于 区 |
| B．二茂铁中与环戊二烯阴离子之间为离子键 |
| C．二茂铁易溶于苯、乙醚等有机溶剂 |
D．环戊二烯阴离子中碳原子的杂化方式有 和 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列叙述中正确的是
A．ClO 的空间结构为平面三角形 |
| B．CS2为直线形的非极性分子，形成分子晶体 |
| C．氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 |
D．SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化，二者均呈正四面体形 |
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【推荐3】五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y原子的价电子构型为3d84s2，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法错误的是
| A．Y、Q及氢三种元素形成的某化合物，能用于制作可充电电池的电极材料 |
| B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：u＞v＞w。理由是含氧酸酸性与非羟基氧原子数有关 |
| C．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：X>T>Y |
| D．化合物ZQ2、ZX2均是由极性键构成的非极性分子 |
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