【推荐1】ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器A的名称是___________。安装F中导管时，应选用图2中的___________。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O，为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。
(4)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为___________。在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。
(5)已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图所示。

若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，理由：___________。

【推荐2】锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)。

(1)碱性锌锰电池反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnO(OH)，电解质是KOH，该电池的负极材料为_______(填化学式)，MnO(OH)中Mn的化合价为：_______，正极反应式为：_______。
(2)黑粉的主要成分为 MnO₂和石墨，写出反应①的化学方程式：_______。
(3)MnO₂的转化率与温度的关系如下表：

温度/℃	20	40	60	80	100
转化率/℃	86.0	90.0	91.3	92.0	92.1

生产中常选反应温度为80℃，其理由是：_______。
(4)“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰[MnCO₃•6Mn(OH)₂•5H₂O]，写出其离子反应方程式：_______，检验沉淀是否洗净的操作是：_______。滤液③中可回收的物质为：_______(填化学式)。
(5)“预处理”时，废旧锌锰电池经过拆解、筛分得到炭包，其中含 MnO₂为34.8%。称取5.000 g炭包，经处理得到3.211 g MnSO₄•H₂O，计算锰的回收率为：_______。

【推荐3】金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：

   

溶液中金属离子开始沉淀利和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH	5.5	4.7	3.2	9.0

请回答下列问题。
(1)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是___________。
(2)“结晶”过程中得到的具体操作为___________。
(3)“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为___________。
(4)“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为___________(用离子方程式表示)。
(5)下列说法中不正确的是___________(填字母)。

A．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨

B．“结晶”过程中得到的可作为净水剂

C．由流程图可知酸性：

D．“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液

(6)GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应可制备GaN，该过程的化学方程式为___________。

【推荐1】图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示：

回答下列问题：
(1)图B对应的物质名称是______，晶体类型为______。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为 ______
(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ______，原因是______，该物质的分子构型为______。
(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是______。
(5)k的分子式为______，中心原子的杂化轨道类型为______，属于______分子(填“极性”或“非极性”)。K又称光气，实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸(SO₃的硫酸溶液)反应。将四氯化碳加热至55-60℃，滴加入发烟硫酸，即发生逸出光气和磺酰氯(该物质在高温时分解成SO₂和Cl₂)，写出制取光气的化学方程式：______。
制取光气也可用氯仿和双氧水直接反应，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈强酸性，写出该化学方程式：______。

【推荐2】已知有以下物质相互转化：

(1)写出下列物质的化学式：B________；C________，D________，F________；
(2)写出由E转变成F的化学方程式：________________。
(3)鉴别B溶液中阳离子试剂和现象为（考虑绿色环保）：________；氧化还原反应步骤对应的离子方程式为________________。
(4)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：________________
(5)F受热分解的化学方程式：________________

【推荐3】下图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末。F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等。请据此回答下列问题：

(1) 写出下列各物质的化学式： A.______   E______
(2)写出图中编号的化学方程式：
①______
②______

【推荐2】A、B、C、D四种物质的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。
   
(1)若A是黄色固体单质，则B为______，D的浓溶液与铜反应的化学方程式是______。
(2)若A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，则B的化学式为______，D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是______(用化学方程式表示)。
(3)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol•L^-1NaOH溶液和1molO₂，则两种气体的分子式及物质的量分别为_____、_____mol和______、______mol，生成硫酸铜物质的量为_____。

碳	氮	Y
X		硫	Z

【推荐3】由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。

已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。
试回答：
(1)写出下列物质的化学式：B_______，E_______，F的结构式_______。
(2)反应①的离子方程式为_______；
(3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是_______；铁与B反应的化学方程式_______。
(4)C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体。若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比为1︰2︰6，则C的电子式为_______，反应②的化学方程式为_______。